几种重要的金属化合物

课 题 几种重要的金属化合物教学目标1、了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质；2、认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。重点、难点1、金属氧化物的化学性质、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化2、Al2O3的两性、Fe(OH)2、Fe(OH)3的转化考点及考试要求本知识点主要以选择题、填空题、实验题以及计算题式的形式出现.教 学 内 容金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐二、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。2、铁及其重要化合物之间的转化关系。3、钠及其化合物之间的相互转化。例题：钠及其重要化合物1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（ ） ANa2O2比Na2O稳定 B均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2 D均可与H2O、CO2 反应2、对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ ）A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3. 下列说法中不正确的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3 易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为214用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是 A只含有Na+ B一定含有Na+，也可能含有K+ C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+和K+的一种5、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加排除气体物质后冷却，残留的是 （ ）ANa2CO3和Na2O2 B只有Na2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O和NaHCO36、要除去CO2中的HCl气体，最好的方法是将混合气体通过 （ ）A饱和NaHCO3 B饱和Na2CO3溶液 C饱和石灰水 D氨水7、欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是 （ ）A通CO2 B加HCl C加CaCl2后过滤 D加Ca(OH)2后过滤 8、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出 DOH浓度增大，有O2放出9.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应10为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.11、下列关于钠的化合物的说法正确的是A、等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍B、Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应相应的盐，都属于碱性氧化物C、将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀D、Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O12某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是A.一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2C.一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种D.一定有N2和CO2，没有CO和HCl13下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色14把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是()AO2 BCO2CCO2和O2 D无法确定15下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出16为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2是一种白色固体BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同17A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式A_；C_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_。18某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)图中各装置接口连接顺序是_(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。(2)装置C中放入的反应物是_和_。(3)装置A的作用是_，装置B的作用是_。(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意_和_。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平19、有一含NaCL、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 A B C D E加热前通入空气的目的是 ，操作方法为 ；装置A、C、D、中盛放的试剂分别为A ，C ，D ；若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCL含量将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量 。若样品质量为w g，反应后装置C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 （用含w、m1、m2的代数式表示）。铝及其重要化合物1.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应2.关于氧化铝的分类正确的是( )A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al CuO A.B.C.D.全部4.实验室中，要使溶液中的全部沉淀出来，最合适的试剂是( )A.NaOH溶液溶液C.盐酸D.氨水5.要用制备，下列最合适的试剂是（ ）A.NaOH溶液B.氨水C.KOH溶液溶液6.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOH B.NH3H2O C.NaCl D.BaCl27.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A.Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O38.下列方法不能够生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl9.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.11.下列反应的离子方程式中，有错误的是A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH= AlO23H2O12.在无色透明的溶液中能大量共存的是A.HCO3 、Na、OH、Cl B.Ca2、NO3、SO42、CO32C.Fe2、Na、H、NO3 D.Cl、Mg2、Na、SO4213.在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D.全部为AlO214.下列关于氧化物的说法，正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱15.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾溶液中16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( B ) C.Al 17.要除去中混有的，最好的方法是( )A.用盐酸洗涤过滤B.用加热还原C.用CO加热还原D.用NaOH洗涤、过滤18.现有、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A.氨水C.浓NaOHD.NaCl19, 下列关于的性质叙述错误的是 ( )是两性氢氧化物是难溶于水的白色胶状物质胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸20 下列说法不正确的是( )熔点高、热稳定性强，可用作耐高温材料B.可用溶解、过滤法从与O的混合物中分离出C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝是两性氧化物，能跟强酸、强碱溶液反应21、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）A一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B全部为Al(OH)3C一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D全部为AlO222、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度。 铁及其化合物【基础达标】1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） ANaOH 溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3 C氯化铁溶液中加入铁粉：D氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3+3OH= Fe(OH)33、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液4、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2 ； FeOCFe(OH)2 、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3； Fe(OH)35、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、NH4+、SCN、ClBNa+、H+、NO3、SO42CFe2、Fe3、Na+、NO3DFe2、NH4+、Cl、OH6、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 7、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和为反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ） A1：1 B1：2 C2：3 D3：28下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂92015广东中山模拟 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()图K121A BC D102015四川成都模拟 某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2 B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe311 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3Fe3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H012.2015福建莆田质检 某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AK BI CSO DCO13对下表中离子方程式的评价正确的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与硝酸反应：Fe3O48H Fe22Fe34H2O书写正确BFeCl3溶液中加入铁粉：Fe3Fe 2Fe2错误，不符合电荷守恒CNaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCOCa2OH CaCO3H2O书写正确DAlCl3溶液与过量氨水反应：Al3NH3H2O Al(OH)33NH错误，生成物中含AlO14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图K123所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()图K123A111 B131C338 D114152015广东东莞联考 下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”16某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：图K124由此分析，下列结论中正确的是()AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液172015江西重点中学协作体联考 向10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 molL1的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.12 g B2.24 g C3.24 g D6.42 g 18氯化铁是一种常见的化学物质。(1)测得实验室配制的某FeCl3溶液中c(Fe3)c(Cl)1034，造成比例小于13可能的原因是_、_。(2)下列与氯化铁相关的叙述中正确的是_。FeCl3溶液中加KSCN溶液产生血红色沉淀FeCl3溶液中加氨水，产生红褐色沉淀不加试剂可鉴别NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3四瓶溶液FeCl3溶液可一次鉴别出NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2S、NaI五瓶溶液(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，以下是从废腐蚀液中回收铜、并再生FeCl3溶液循环使用的流程图。图K125上述流程中，废腐蚀液A中含有的金属阳离子有_；使用操作时发生反应的方程式为_。(4)可以验证某法制得的FeCl3溶液是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。氯水KSCN溶液氯水KSCN溶液K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液(5)向含有0.5 mol FeCl3的溶液加入一定量的Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的FeCl3是_mol。巩固练习：1(2013嘉峪关市)Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是()A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生2(2013汶上一中高一期末)下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3NaAlO2A BC D全部3有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药4下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH5(2013吉安市高一期末)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3，最多可消耗4 mol HD该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者6(2013辽宁省实验中学高一期末)向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比氯气的氧化性强CFe2被Cl2氧化为Fe3DFe3与SCN能形成红色的物质7(2013济宁一中高一期末)下列叙述中不正确的是()AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C鉴别Fe2和Fe3，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜8(2013福州八中高一期末)1.4 g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是()A2 g B1.6 gC1 g D1.8 g9(2013辽宁省实验中学高一期末)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有()AFe3 BFe2和Cu2CFe3和Cu2 DCu210(2013阳泉市高一期末)某溶液中阳离子可能含有H、Mg2、Fe2、K、Al3中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化出现白色沉淀并逐渐增多沉淀又部分溶解白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是()A溶液中只有Mg2和Al3，不含其它离子B溶液一定有Mg2和Al3，一定没有H、Fe2，无法确定是否有KC溶液一定有H、Mg2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有KD溶液一定有Mg2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有H、K11下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl12(2013华山中学高一期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12C23 D3213(双选)向28 mL 2 molL1 AlCl3溶液中加入30 mL氢氧化钠溶液，充分反应后，得到0.78 g沉淀，由此可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1C5 molL1 D7.1 molL114(2014试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则p1p2为()A94 B73C76 D6715(2013惠阳高一月考)等物质的量的N2、O2、CO2，混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A341 B332C673 D69016(2013长沙市七中高一检测)下列说法正确的是()A干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火BNa2O2中阳离子和阴离子的个数比为11CNa2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素17(2013嘉峪关市一中高一期末)为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加BaCl2，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生18(2013张掖民乐高一期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤19(2014经典习题选萃)1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO320碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g22(2013福州八中高一期末)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A1 ：3 B2 ：3C6 ：1 D3 ：123以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水 B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶