09年高考化学实验总复习复习建议

2009年化学实验总复习复习建议,高三化学实验复习建议,1、一定要紧扣教材(尤其第三册新教材的实验部分)2、一定要针对考纲,紧扣教材,05年北京,05江苏19(2),05江苏20围绕FeSO4的制备进行考查,全国理综III围绕CuSO4晶体结晶水含量的测定,05广东的21题验证海带中含有碘，进行设问,紧扣教材,紧扣考纲,（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。,考纲中规定的五种实验能力,（3）初步处理实验过程中的有关安全 问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装 置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评 价简单实验方案的能力。,紧扣考纲,（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。,体现学生亲手做过实验常规实验的非常规做法仪器或药品替换,理综全国卷I第7题，理综全国卷II第28题，北京卷第12题，天津卷第10题、13题，江苏卷第6题、19题，广东卷第21题，上海卷第9题,实验基本操作,(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配 制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所 需要的仪器为： 。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3， 所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加 入的溶液为(填溶质的化学式)： 。,05天津卷第13题,下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4 清洗B 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实 验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液 冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH 固体，配制10NaOH溶液答案：B,北京卷第12题,下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓 硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先 称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银 溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水 （或饱和食盐水），后通过浓硫酸 答案：D,启普发生器的变型,Fe(OH)2的制备操作装置,喷泉实验装置,测量气体的体积装置,(1)用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。(2)用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。(3)如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法。原理与上述相同。,示意图中A是简易的氢气发生器、B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”见问题(2)后，在导管出口处点燃氢气、然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色：请问答下列问题,气密性检验,(1)实验前如何检查装置的气密性?_。(2)点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。(3)写出B、D分别发生反应的化学方程式。B中_D中_(4)C中所盛干燥剂的名称是_；该干燥剂的作用是_。,给烧瓶加热，E试管中的导管口有气泡冒出，左端大试管A中长颈漏斗内有水柱上升；停止加热后E试管的导管口例吸一段水柱，长颈漏斗内的水柱则逐渐恢复正常，表明装置气密性良好。,验纯；取下烧瓶B，用排水法收集A中导出的气体一试管，在水中用拇指按住试管口后取出试管，倒拿试管移近点燃的酒精灯火焰，松开拇指，若没有尖锐的爆鸣声，表明氢气已是纯净的。,B中：2H2+O2 2H2OD中：N2+3H2 2NH3,碱石灰；除去水蒸气和挥发出来的HCl。,方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好,方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好,如何检验下列装置的气密性,气密性检验,请根据装置图及描述，回答下列问题：（1）A是中学常用的气体发生装置，可用它制备的气体有（写出三种）_，它们在反应物状态、反应条件等方面的共同特点是_。（2）将A稍加改进便得到B装置。用B装置（打开弹簧夹c）代替A装置进行气体制备的优点是_。,05年西城二模,（3）关闭B装置的弹簧夹a和c，将水注入分液漏斗中，开启活塞b，水不能连续滴入烧瓶中。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_，判断理由是_；在不增加仪器及用品的情况下，如何确定B装置是否漏气？_。,(04天津28题)I 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热,下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D,用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：,（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中溶液变混浊，C中发生反应的化学方程式为 。 （2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。,（3）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C溶液褪色，则B是_，然后往烧杯中加入沸水，可观察到的现象是_。（4）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先生成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是_，C是_与葡萄糖的混合液（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为 ，B为 ；C中盛 ，其实验目的为 。,实验室用下图装置进行实验，下列实验结果能说明结论的是A、甲：盐酸 乙：石灰石 丙：苯酚钠溶液证明酸性HClH2CO3苯酚B、甲：盐酸 乙：硫化亚铁 丙：溴水证明还原性S2-Br-Cl-C、甲：浓盐酸 乙：高锰酸钾 丙：溴化钾溶液证明氧化性KMnO4Cl2Br2D、甲：水 乙：电石 丙：溴水证明稳定性水乙炔溴,（2）观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。,理综全国卷I第27题，理综全国卷II第27题、28题，理综全国III第11题、28题，北京卷第27题，天津卷第28题，江苏卷第15题、19题，广东卷第20题，上海卷第15题、20题,05全国卷27题,A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （3）A与E离子方程式是 。,05江苏卷第20题,硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：-,（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为_。,某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：,(04上海高考题),(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_。(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_。不必作第6次读数的原因是_。,(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种答案，其操作流程如下：,操作的名称是_。需直接测定的物理量是_。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要_、_(固定、夹持仪器除外)。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2。质量分数的测定结果_(填“仿大”、“偏小”或“不变”)。,（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。,树立安全的意识知道那些实验药品不安全遇到安全的问题如何处理,浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5的NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的HAC中和。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。,常见事故的处理,金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。,常见事故的处理,(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大浓硫酸缓慢的倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片),实验安全操作,实验安全操作,(3)防中毒：尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；多余气体必须进行处理，常用处理尾气装置,防堵塞安全装置,防倒吸安全装置,（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力,理综全国卷II第28题，理综全国卷III第28题，北京卷第28题 江苏卷第15题 广东卷第20题 上海卷第19题、26题、28题,例1、如下图所示分别是几种常见漏斗的上部。 A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合：A与_；B与_； C与_；D与_。,下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(多选、漏选或错选均扣分),(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_；(2)能用于干燥CO2气流的装置是_；(3)在实验室制取C12并检验C12性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_；,A、B,A、E、F,A,(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是_；(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸至反应装置中的是_；(6)接在气体的连续实验中间，用于控制气流使其平稳的装置是_。,G,C,D,下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置(装置中的液体为水，固体为碱石灰)。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是 (选填装置序号，选错倒扣分，下同)_。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_。,a、d、e、h,h,氨是碱性气体，不能被碱石灰吸收,广东卷第20题,研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 根据反应制备SO2气体： Na2SO3(固) + H2SO4（浓） = Na2SO4 + SO2+H2O，用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2 的实验装置（含试剂）示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。, 将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_。 溴水溶液，现象是_。 硫化钠溶液，现象是_。 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后 续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你 推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） 原因_，验证方法_。 原因_，验证方法_。 原因_，验证方法_。,（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。,实验评价,实验设计,理综全国卷II第28题 理综全国卷III第28题 北京卷第28题 江苏卷第19题 广东卷第21题 上海卷第26题,问题一、高考化学综合实验题方案设计的常见类型及思维模式；问题二、如何突破实验设计的难点，提高实验复习的实效性，提高学生解决综合实验题的能力。,思考的问题,高考化学实验题常见方案设计类型1、 定量测量设计型2 、定性检验设计型 3 、物质制备设计型,解题的基本思路,1、干扰因素的发现,实验方案设计的难点与核心,2、干扰因素的排除,高考化学实验题常见方案设计类型1、 定量测量设计型-干扰数据准确度 2 、定性检验设计型-干扰现象清晰度3 、物质制备设计型-干扰产品纯度产率,为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某学生设计了实验装置(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W1)(2)准确称取一定量纯碱(设为W0)，并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量(设为W2)。设学生导出的计算公式为：Na2CO3的质量分数=,(2004西城模拟),试回答：(1)W2W1表示什么？(2)如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。,(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：托盘天平 烧杯 玻璃棒铁架台、漏斗(过滤器)干燥管 酒精灯烧瓶 蒸发皿供选择的试剂：a、CaCl2溶液 b、稀硝酸 c、AgNO3溶液d、碱石灰 e、稀盐酸,全国丙卷第28题,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量 样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明： （2）装置中干燥管B的作用是： （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是： （5）步骤的目的是： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。,如何达到实验目的实验原理,影响达到目的的因素实验的干扰因素,还可以怎样做思维发散，其他的方案,试题分析,常见的干扰因素,原料中的杂质,环境中的杂质,在反应过程中生成的杂质,杂质的干扰：,因操作不当引起的干扰,(1)制备某物质时需要的原料中混有杂质，此杂质对原料、产品有影响，不利于产品的获得。,(2)制备的物质稳定存在需要特定的环境，需要创造适合此物质存在的环境。,常见的干扰类型,(3)被测量的物质引入其他杂质使测量结果偏差或实验过程中没有把要测量的物质转化或生成完全使测量结果偏差。,(4)被检验的物质中混有杂质，此杂质和被检验物质具有相似性质，被检验时产生的实验现象相同，必须将其除去。,常见的干扰类型,(5)实验中产生杂质物质或剩余尾气，对环境产生污染或危害实验者的安全。(6)实验装置中的空气对观察实验现象，测量实验结果产生影响。,常见的干扰类型,定性检验实验,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,(1)SO2，CO2； H2O (2)H2O； SO2，CO2 (3)SO2，CO2； H2O,试题答案,用下图（I）装置加入稀硝酸和铜片，在实验室里制备NO，在烧瓶中实际见到的气体不是无色的，这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NO。既使可用排水法收集到NO，也可以认为是NO2与水反应生成了NO而无法证实。现用U型管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器，设计下图（II）装置来证实稀硝酸与铜反应的确生成了NO而不是NO2：补充完成实验步骤a.检验装置气密性,定性实验题,b.将活塞打开，从U形管长管口注入稀硝酸，一直注到_为止。c.关闭活塞，用酒精灯在_处加热，当观察到_时，立即撤去酒精灯。,观察实验现象（I）可以在_处观察到无色的NO气体。反应进行一段时间后可自动停止（铜丝与稀硝酸均反应完）理由是_。（II）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到明显现象有_。通过以上两个过程可以获得NO与NO2鲜明对照的实验效果。,实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华，下图是两个学生设汁的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和()所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式：_。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。(3)D中反应的化学方程式为：_。(4)装置(I)的主要缺点是：_。(5)装置()的主要缺点是：_。,分析：此实验是众多制备FeCl3方案中的一种，利用Fe和新制备的Cl2直接进行反应，但要获得FeCl3需要排除一系列的干扰因素。主要体现：(1)装置中的潮湿空气不利于产品存在，空气中O2和原料Fe发生反应不利于产品的制备，也使产品中混有杂质，要用制备的Cl2将装置中空气排除。(2)FeCl3易潮解，必须使其处于干燥的环境，反应发生前必须用浓硫酸干燥气体原料，生成之后防止空气中或尾气处理装置的水气进入收集装置，在收集装置和尾气处理装置之间连接干燥装置。(3)FeCl3易升华，要创造易于收集产品的装置，为避免细导管被堵塞，直接用粗导管接入集气瓶。(4)剩余Cl2会污染环境，必须进行尾气处理。通过排除所遇到的干扰，便组装一套比较合理FeCl3制备装置，见下图：,题目设计的各问，回答起来就很简单了。答案：(1)或16HC1十2KMnO42KCl十2MnCl2十8H2O+5Cl2(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D。(3) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。(5)产品易潮解。在瓶E和F之间连接装置有干燥剂的装置。,用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 。(2)在试管里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。,分析：此题制备Fe(OH)2就是先在I装置中加入铁屑和稀硫酸产生H2，将装置I、II中的空气排出后，把止水夹关上，I装置中不断的产生H2增大气体的物质大量使气体压强增大，利用的是温度和体积不变，增大气体的物质的量，从而将I装置中生成的FeSO4被气体压入II装置，FeSO4和II中的NaOH接触发生反应，制备出Fe(OH)2。这类实验题通常具有一定的灵活度，考查学生对实验原理理解的深刻程度及思维的灵活性。答案：(1)稀 H2SO4 铁屑 ；(2)NaOH溶液；(3)