09年高考化学实验专题课件

实验复习,指导思想：,从基础做起，按部就班，循序渐进，逐步提高。,复习内容：,1、常见化学仪器及使用2、常见试剂的贮存与使用3、气体的制备与净化4、混合物的分离和提纯5、物质的检验6、定量实验7、化学实验方案设计,1、常见化学仪器及使用,一、熟悉常见36种仪器的结构及使用,二、仪器的分类 1、测量仪器：温度计（注意量程！） 2、定量仪器：滴定管，容量瓶；量筒，天平 3、可加热仪器： 直火加热 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等 间接加热（垫石棉网加热）烧杯、烧瓶、锥形瓶等,5、其它:,干燥管、干燥器、洗气瓶、表面皿、冷凝管、集气瓶、细口瓶、广口瓶、三角架等,铁架台，铁圈、铁夹、烧瓶夹、滴定管夹、试管夹、坩埚钳等,4、夹持用仪器：,1、下列仪器中漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗 滴定管燃烧匙,常用于物质分离的是 ， (填编号).其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是_2、图中分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数 （虚线刻度）及说法正确的是（ ） A.是量筒,读数为2.5mL B.是量筒,读数为2.5mL C.是滴定管,读数为3.5mL D.是温度计,读数是2.5,练习：, ,3、图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差lmL，如果刻度A为4，量筒中液面的体积是 mL； 图表示50mL滴定管中液面的位置，如果E的刻度为4，D与E刻度间相差lmL，则滴定管中液面的体积为 mL。,3.2,3.60,4、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A、用100mL量筒量取5.2mL稀H2SO4 B、用100mL烧杯配制100mLlmolL的NaCl 溶液 C、用托盘天平称量117gNaCl固体 D、用25mL酸式滴定管量取15.12mL的KMn04 溶液,2、常见试剂的贮存与使用,一、贮存：（1）碱性物质：强碱，氨水，Na2SiO3、Na2CO3、 NaAlO2 用胶塞（2）液溴、苯、汽油等 用玻璃塞（3）浓硝酸、氯水、AgNO3、AgX等棕色瓶、冷暗处（4）K、Na等 贮存在煤油中（避空气、水）（5）白磷 贮于水中（避空气）（6）HF（或氢氟酸）塑料瓶中,（1）因CO2引起的： 生石灰、碱液、Na2O、Na2O2、漂白粉、 水玻璃、C6H5-ONa等（2）因水引起的： 浓硫酸、P2O5、碱石灰、CaCl2、 Na2O、Na2O2等（3）因氧气引起的： 白P、K、Na、C6H5-OH、Na2SO3、FeSO4、H2S等 （4）由于挥发或自身分解的： 浓HCl、浓氨水、浓硝酸、硝酸银等,二、长期暴露在空气中发生变质的物质,练习:,在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）(1)溴水 (2)银氨溶液(3)石灰水(4)氯水(5)氢硫酸(6)NaOH溶液(7)FeSO4溶液(8)FeCl3溶液(9)CuSO4溶液(10)醋酸(2)(3)(4)(8)(9) B. (5)(7)(8)(9)(10)C. (2)(3)(4)(5)(7) D. (1)(6)(8),三、试纸的使用：,（1）石蕊试纸,（2）淀粉KI试纸,先润湿,再,用玻璃棒点加,胶头滴管滴加,用玻璃棒粘附或镊子夹持,（3）PH试纸,绝不许润湿！玻璃棒点加 后与标准比色板比较,3、气体的制备与净化,制备装置,净化装置,收集装置,尾气吸收装置,气体制备基本流程,一、常见气体的实验室制法和收集方法,O2NH3CH4,Cl2HCl,H2CO2C2H2,(装置不同),C2H4,液面以下,二、一些气体的“另类” 制法,1、H2 ：,请 标出下列各仪器中所盛装的试剂等 描述操作，指出优点,2、O2,（1）Na2O2+H2O,（2）H2O2,MnO2,3、HCl,浓H2SO4+浓HCl,4、NH3,（1）浓氨水+NaOH固体 或CaO固体 或碱石灰,（2）浓氨水加热 或浓氨水+NaOH浓溶液加热,三、气体的干燥,1、干燥装置：,洗气瓶,盛液体干燥剂,干燥管,盛固体干燥剂,盛固体干燥剂,干燥管,2、常见干燥剂,（1）浓硫酸,（2）P2O5,NH3、H2S,NH3,（3）碱石灰,CO2、SO2、HCl等,（4）无水CaCl2,NH3,不能干燥,酸性干燥剂,碱性干燥剂,不能干燥,中性干燥剂,不能干燥,四、装置气密性的检验,该操作一般是在组装完装置后，加药品、启动反应之前！,1、基本方法捂松 式,气泡,水柱回吸,得分要诀：文字叙述到位！,（1）导气管出口没入水中；（2）关闭分液漏斗活塞；（3）用手捂烧瓶，导管口有气泡逸出；（4）松开手，导管内有一段水柱回升。,例1：,描述如何检验该装置气密性？,例2：,（1）导气管出口没入水中；（2）试管中加水没过长颈漏斗的下端；（3）用手捂烧瓶，导管口有气泡逸出；（4）松开手，导管内有一段水柱回升。,描述如何检验该装置气密性？,2、直接注水看液面差 (滴液式),例3：,（1）关闭导气管活栓（或止水夹）；（2）向长颈漏斗内注入水至漏斗颈液面与试管内液面产生一个高度差；（3）这段水差高度能保持一段时间不变。,描述如何检验该装置气密性？,3、单向阀的使用,例4：,（1）向外拉注射器的活塞；（2）在导气管A的下口有气泡冒出。,描述如何检验该装置气密性？,4、整套装置气密性的检查,例5：,（1）打开活塞；（2）给A中加水将长颈漏斗下端封住；（3）微热烧瓶B，观察E烧杯中冒气泡，且A中 漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。,描述如何检验该装置气密性？,五、气体的测量,1、倒置量筒法：,读数时注意： （1）恒压量筒内外液面相平； （2）恒温冷至室温再读数； （3）平视液面。,2、“憋气”法： ( 排液法 ),读数时注意： （1）恒压导管内外液面相平 （2）恒温冷至室温再读数 （3）平视,3、量气管法：,读数时注意： （1）恒压量气管左右液面相平 （2）恒温冷至室温再读数 （3）平视,六、防倒吸装置,在水中溶解度很大的气体防倒吸！,1、倒置漏斗法：,描述防倒吸的机理和现象,2、干燥管“反串”漏斗法：,描述防倒吸的机理和现象,再变化,3、“油”封法：,4、安全瓶法：,1、喷泉实验原理及常规操作：,（1）简述原理：,NH3或HCl,（2）叙述操作：,七、喷泉实验的发散思维,a.先打开止水夹 b.挤压胶头滴管胶头,2、改换气体和液体：,气体相应的液体可选择,CO2SO2Cl2,浓NaOH溶液,C2H4,溴水,4NO2+O2,水,3、改装置：,去掉图1中的胶头滴管，如何形成喷泉？,4、改装置和试剂：,（1）：产生正压,还有,（2）：想想看，如何操作才能形成喷泉？,（3）：想想看，固体可选择何物？,（4）：,想一想：a.如何操作能喷烟？ b.如何操作能喷泉？,八、一器多用和多器一用,A,图1、,1、洗气瓶,均为A进B出,（1）盛浓H2SO4干燥（除H2O气）（2）盛NaOH溶液除酸性气体（Cl2、 CO2、 SO2、HCl、H2S等）,（3）盛Br2水除C2H6中的C2H4（4）盛饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl或SO2,2、集气瓶,A进B出,（1）收集比空气重的气体,（2）收集比空气轻的气体,（3）先充满水，收集难溶于水的气体,（4）先充满油，收集溶于水的气体,B 进A出,B 进A出,B 进A出,请思考：若将图1的装置倒置，如图所示，,则：左进右出，为收集 的气体。 右进左出，为收集 的气体。,3、贮气瓶,A,（1）请说明该装置向外供气的操作 ；（2）设想比它更好的贮气装置为 。,图2、干燥管,（1）防倒吸装置（见前面）,（2）做反应容器（见前面）,（3）自制分液漏斗,（4）验证CO2与Na2O2反应放O2,（5 ）验证MnO2对KClO3的催化作用,练习：,1、（2001年高考30题）用下图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则硫酸由漏斗流下试管中液面上升与锌粒接触发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。,回答下面问题：为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？,关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内的液面上的压力增加，所以液面下降。, 这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置气密性？,塞紧橡皮塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的液面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。,从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取气体填写下表中的空白。大理石与盐酸反应制取二氧化碳黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气,二氧化碳 向上排空气法通入澄清的石灰水中使 石灰水变浑浊硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味,食盐与浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由 。,2、 现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤： 检查装置的气密性，方法是 。,关闭活塞A，从U型管长端注水，当右端液面高于左端液面，说明装置气密性良好。,打开活塞，从型管长管一端注入稀硝酸，一直注到为止。,活塞A处,A,（）记录描述观察到的实验现象： 可在U型管短管上方处观察到_色气体产生。 若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在 时反应 也可自行停止。 反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到 ， 以上现象说明 。,无,铜网与硝酸分离,NO遇空气中的O2发生反应生成NO2,在干燥管的球部有红棕色气体产生,关闭活塞，用酒精灯在型管短管一侧加热，当观察到现象，立即停止加热。,铜网处有无色气体产生,3、（2004高考天津卷28题）I、合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II、实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。固体氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固体氯化铵与氢氧化钙混合加热III、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。,实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有H2发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：检验氢气纯度的目的是 。C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ， C瓶内气体的成分是 。在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。,4、某同学设计如图所示的装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。,（1）烧瓶中发生反应的化学方程式 ；装置B和C的作用 ；烧瓶应干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了 。,（2）所用电石质量不能太大，否则 ，也不能太小，否则 ；若容器B的容积为250mL，则所用电石质量应在 g左右。（可选数据：0.30，0.60，1.00，1.50，2.00）（3）从分液漏斗中往烧瓶中滴加水的操作方法是 。（4）实验中测得排入量筒中水的体积VmL（1.01105 Pa，0）电石质量为Wg，则电石中CaC2的质量分数为 。（忽略导管中残留的水和气体中饱水蒸气）,4、混合物的分离和提纯,辨析分离和提纯的异同：,分开，回到原来的物质，甚至回到原来的状态,分离,提纯,除去杂质，回到原来的物质和原来的状态,相同点：操作相同。,不同点：实验目的不同。,分离、提纯的方法：,以物理方法为主，若物理方法不能实现，采用物理、化学相结合的方法。,分离、提纯的具体方法例析：,各掌握三个方面,溶解后过滤蒸发后结晶和重结晶分液蒸馏和分馏渗析盐析升华物理化学综合法,最常见的8种方法,目的仪器操作,1、溶解后过滤,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,如何检验固体已洗涤干净？,2、蒸发后结晶和重结晶,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,如果对FeCl3溶液进行蒸发结晶，应注意什么？,3、分液,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,描述分液操作中要注意的几个“细节”,打开分液漏斗的塞子或使瓶塞上的凹 槽与瓶颈上的小孔对齐；分液漏斗下口紧贴烧杯内壁；及时关闭活塞。,分液操作可以独立直接进行；但更多是萃取的后续操作，即先萃取后分液。,注意：,4、蒸馏和分馏,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,蒸馏操作中要注意的几个“细节”,蒸馏烧瓶中放碎瓷片以防暴沸；温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口略下方；冷凝水方向是下口进，上口出。,5、渗析,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,将淀粉碘化钾放入半透膜袋中，如何检验碘化钾已除净？如何检验半透膜没有破损？,“模式”：取烧杯中的水少许，置于一试管 中，加入 ，若 ，则证 明 。,6、盐析,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,举出两个应用盐析操作的实例。,7、升华,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,举出容易升华的物质。,碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等。,8、物理化学综合法,目的： 。仪器： 。操作： 。,思考：,该方法遵循的最基本原则是什么？,最好不引入杂质，或前面引入的杂质后面能够除去。,练习：,1、如何分离KClO3完全分解后的固体残留物？,答案要点提示：,加适量NaOH溶液，振荡后静置用分液漏斗分液，上层为苯层，下层液一般弃去。,1、如何分离KClO3完全分解后的固体残留物？,2、如何除去苯中混有的苯酚？,答案要点提示：,溶解过滤加热蒸发结晶,3、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作：蒸馏 过滤 静置分液 萃取 通人过量的CO2 加入足量金属钠 加足量的NaOH溶液 加足量浓溴水 加入乙酸与浓硫酸混合液并加热。合理的操作和顺序为( ) (A) (B) (C) (D) ,(C),总结：,实际应用中的分离提纯操作，往往都是几种操作的合理组合。,5、物质的检验,一、原则,物质的检验包括鉴别、鉴定和推断,二、步骤,1、反应要有明显的外部特征（、颜色变化等）；2、反应要有选择性（即现象不同）；3、反应速率要足够快。,1、观察颜色（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等）；2、一般要先配成溶液（然后是，各取少量置于一试管中）；3、选择合适的方法和试剂。,三、常见类型,1、只加一种试剂,思路：将“名称”改为“化学式”（提高直观性）； 用阳离子鉴阴离子；用阴离子鉴阳离子； 综合考虑阴、阳离子。,练习：选用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4。 选用一种试剂鉴别CuSO4、FeCl2、NaNO3、 Al2（SO4）3（注：不许用观察颜色）。,总结：选用Ba（OH）2、FeCl3进行鉴别的情况 较多。,2、不加任何试剂,思路：观察颜色； 互滴找“特殊现象”或“现象统计”；,、下列各组溶液，不用其它化学试剂，不可能鉴别开 的是试剂组鉴别（ ）A、NaOH、AlCl3、盐酸、 Na2CO3B、BaCl2、AgNO3、 Na2CO3、CaCl2C、淀粉、淀粉KI、KI、溴水D、Na2S、稀硫酸、 Na2SiO3、 Na2S2O3,练习：,B,（2）、下列各组溶液中，不用任何其它化学试剂，就 能鉴别开的是试剂组鉴别（ ） A、Na2SO4 、 H2SO4 、AlCl3、 BaCl2 B、HCl、 NaOH、 K2SO4、 NaHCO3 C、NaAlO3、 KHCO3、NaCl、 NaHSO4 D、NaOH、 FeCl3、MgCl2 、 K2SO4、,C、D,6、定量实验,1、高中化学中的几个定量实验,（1）、配制一定物质的量浓度的溶液（2）、中和滴定（3）、CuSO4晶体中结晶水含量的测定（4）、中和热的测定,2、要求,（1）、知道主要仪器（2）、叙述操作要点（3）、问题处理（4）、初步掌握定量实验的实验设计技能,7、化学实验方案设计 体现对化学知识、技能的综合考查,1、三原则,科学性、安全性、简约性,2、四要求,(1).原理正确；(2).方法简单、操作方便；(3).安全可靠、减少污染；(4).效果明显。,3、七方面,(1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理；(4)实验用品(仪器、药品及规格)；(5)实验步骤(包括实验仪器装配和操作) ；(6)实验现象记录及结果处理；(7)问题和讨论。,4、设计实验的思维过程,明确问题,途径,结论,审题，收集信息能力,综合运用知识，迁移重组能力,归纳、评价，选择最佳方案,5、设计实验方案的常见类型,1、制备实验方案设计 以制备Al（OH）3的实验方案设计为例见教材P78页,2、性质实验方案设计 以乙二酸化学性质实验方案设计为例参阅见教材P83页,3、物质检验实验方案设计 包括离子检验和未知物的检验参阅见教材P85页,6、设计实验方案练习,1、设计实验，验证在醋酸溶液中存在着电离平衡。,2、设计实验，验证在醋酸钠溶液中存在着水解平衡。,3、已知：在Mg（OH）2浊液中存在 Mg（OH）2 （s） Mg22OH-。加入NH4Cl会使浊液变澄清，有两种解释：NH4OH- NH3H2O，消耗OH-，使溶解平衡正 向移动；NH4Cl水解显酸性，发生H+