初中化学常见物质化学性质归类

问题中经常出现的物质和化学性质分类推理一、元素1、金属元素(1) Fe: 与O2的反应；酸溶液和反应；盐溶液和反应(2) Cu: 与O2反应；盐溶液和反应2、非金属元素(1) H2: 能与O2反应(易燃)高温下金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)和反应(还原性)(2) O2: 支持可燃物(H2，CO，CH4，C2H5OH)燃烧(燃烧性)与Cu反应生成Cuo(氧化)(3) c: 与O2反应，可产生CO2或CO(可燃性)高温下金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)和反应(还原性)非金属氧化物CO2反应(还原性)二、化合物1，氧化物非金属氧化物：(1)H2O:Cao反应；二氧化碳和反应；电解产生H2和O2(2) H2O 2: 催化MnO2加氧(3) CO2: 与H2O反应；与KOH、NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应；高温下与c反应(4) CO: 可以与O2反应，产生CO2或CO(可燃性)高温下金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)和反应(还原性)2、氧化物金属氧化物(1) Cuo: 高温下可还原物质(CO，c，H2)还原为金属Cu不溶于水，但溶于酸，能与酸反应(不能与碱、盐复合分解反应)(2) Fe2o3: 高温下可被还原性物质(CO，c，H2)还原为金属Fe不溶于水，但溶于酸，能与酸反应(不能与碱、盐复合分解反应)(3) Fe3o4: 在高温下，可由还原性物质(CO，c，H2)还原为金属Fe不溶于水，但溶于酸，能与酸反应，产生二价铁盐和三价铁盐(无碱、盐和分解反应)(4)曹：水和反应3，山(1) HCl: 指示药和反应；活泼的金属和反应与金属氧化物的反应和碱反应与盐(可能不溶于水，但应溶于酸)反应(2) h2so 4: 指示剂和反应；与活性金属的反应和金属氧化物反应碱反应和盐(不溶于水，但应溶于酸)反应4，碱(1)脑：与指示剂相反非金属氧化物和反应酸反应与溶解性盐反应(2)ca(oh)2:与指示剂相反非金属氧化物和反应酸和反应与可溶性盐反应5，盐(1) na2co 3: 碱性和指示剂反应酸和反应可溶性碱反应与溶盐反应(2) nah co 3: 碱性和指示剂反应；酸和反应；可溶性碱反应；可溶性盐和反应；受热容易分解，产生Na2CO3，H20，CO2(3) CaCO3: 高温加热分解；酸和反应；(4) Cuso 4: 与比Cu更活跃的金属(k，Ca，Na除外)反应与可溶性碱的反应和可溶性盐反应(5) Feso 4: 比Fe更活跃的金属(k，Ca，Na除外)和反应与可溶性碱的反应和可溶性盐反应(6) NaCl: 可溶性盐和反应(7) Agno 3: 与比ag更活跃的金属(k，Ca，Na除外)反应可溶性盐和反应(8) bacl 2: 可溶性盐和反应6，有机物(1) CH4: 可与O2反应(易燃)(2) c2h5oh: 与O2反应(易燃)附件：推断问题的突破口第一，颜色：一般物质的颜色：大部分气体是无色的，大部分固体化合物是白色的，大部分溶液是无色的。部分特殊物质的颜色、状态、气味概括如下。1、黑色固体包括Fe(粉末)、CuO、Fe3O4、MnO22、红色固体为亮红色(Cu)、Fe2O3(红褐色)、红色磷(深红色)3，蓝色：cuso 4 5 H2O、Cu(OH)2、Cu2可电离的溶液、液体和固态O2(浅蓝色)4，黄色：能够电离Fe3的溶液(黄褐色)、硫磺(浅蓝色)5，绿色：可电离Fe2的溶液(浅绿色)，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO36，红褐色沉淀：Fe(OH)3，7、蓝色沉淀：Cu(OH)28，白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl9、不溶于酸沉降：BaSO4、AgCl10、溶于酸、产生气泡的沉淀：碳酸盐沉淀，如CaCO3、BaCO311、白色固体溶于水，变成蓝色：12，具有刺激性气味的气体：SO2，HCl，NH3(这种气体可以使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色)。大多数气体没有N2、CO2、CO、O2、H2、CH4等气味。13、溶于水的白色固体蓝色：无水CuSO414、能使酚酞溶液变成红色的盐：Na2CO315、变色现象：水CuSO4水；酸碱物质使指示剂变色16、铁及其化合物转换关系图如下Fe3O4(颜色)块状(Fe)粉末颜色(Fe)FeCl 2(颜色) (颜色)Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3(颜色) (颜色) (颜色)17、铜及其化合物转换关系图如下：Cu Cu2(OH)2CO3(颜色) (颜色)CuO CuSO4(溶液)CuSO45H2O(颜色) (颜色) (颜色)Cu(OH)2无数CuSO4(颜色) (颜色)二、使用物质特性反应条件作为突破口1、点火(O2参与的反应)；2、电源(电解H2O)；催化剂(KCIO3，KMnO4分解O2)；3、高温(CaCO3分解、还原剂c、CO、H2还原CuO、Fe2O3等金属氧化物)；4、加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等分解，H2或CO还原CuO、Fe2O3等)金属氧化物)。5，催化剂(实验室用H2O2或KClO3制造氧气)三、使用物质特殊现象或性质作为突破口构成相同元素的物质是H2O2和H2O。CO和CO2；FeCl2和FeCl 3；KMnO4和K2MnO4等2、常温下用作液体的物质：H2O2和H2O；3、常用于灭火的物质是H2O或CO24，通常用作建筑材料：CaCO3，Ca(OH)25、最常用的溶剂通常用于制造溶液：H2O6、a、b、c、d和e可以分别是元素、氧化物、酸、碱和盐7、人胃酸的主要成分：HCl8、产生温室效应的气体：CO2，CH49、可除锈：HCl或H2SO410、酸性土壤改良：Ca(OH)211、动植物呼吸供应：O212、可参与光合作用：CO213、使清澈的石灰水混浊的气体：CO214、相对分子质量最小的氧化物：H2O15、食品包装袋干燥剂：Cao16、不溶于水的一般沉淀：CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl17、放入水中会变热：浓硫酸，NaOH，KOH固体注意Ca(OH)2不发热，Cao固体18、放入水中后冷却：铵盐(NH4 _ _ _ _ _ _ _)19、可用于制造杀虫剂“波尔多液”:CuSO4和Ca(OH)220、分解反应中产生水的反应是酸和碳酸盐；酸和碳酸氢盐；酸和金属氧化物；酸和碱；铵盐和碱21、复合分解反应(溶液中)为酸和碳酸盐。酸和碳酸氢盐；铵盐和碱22、出现不同反应的气泡：活性金属和酸溶液，过氧化氢氧第四，要素或物质的最大突破1、地壳含量最多的元素是o，含量最多的金属元素是AI2、人体中含量最高的物质是H2O3、人体中含量最高的元素是o空气中含量最高的物