选修4《化学反应原理》模块测试题A

化学选矿4 化学反应原理模块试验问题b说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，全卷满分100分。 考试时间是90分钟。 请把答案写在答题纸的指定位置上，考试结束后只把答案纸还给我。可用的相对原子质量： c-12h-1o-16n-14s-32cl-35.5 na-23k-39cu-64fe-56第I卷选题(共48分)1 .选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分)。1.ch3ch2ch2ch3(g )6.5o2(g )4co2(g )5h2o (l )； DH=-2878 kJmol-1(CH3 )2chch3(g ) 6.5o2(g )4CO2 (g ) 5h2o (l ) DH=-2869 kj mol-1以下说法是正确的()a .正丁烷分子的储存能量大于异丁烷分子的b .正丁烷的稳定性c .异丁烷转化为正丁烷的过程是发热过程d .异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多与2，298 k的下一反应有关的数据是已知的： c (s )1/2O2 (g )=co (g )h1=-110.5 kj mol-1C(s) O2 (g)=CO2(g )、H 2=-393.5kJ/mol时，C(s) CO2(g)=2CO(g )的H为()a.283.kj mol-1b.172.5 kj mol-1c.- 172.5 kj mol-1d.- 504 kj mol-13、正确测定高锰酸钾溶液25.00，可选择的设备为()A.50 mL量筒B.25 mL量筒C.50 mL碱性滴定管D.50 mL酸性滴定管4、从某溶液中的自来水中分离出来的C(OH)=10-12mol/L时，该溶液中的溶质不可能为()a、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO45、酸碱完全中和时()a .酸和碱物质的量一定相等b .酸提供的h和碱提供的OH-的物质的量相等c .酸和碱物质的量浓度相等的d .溶液一定是中性的6、室温下等体积酸和碱的溶液，混合后的PH必须低于7 ()a、PH=3硝酸和PH=11的氢氧化钾溶液b、PH=3盐酸和PH=11的氨水c、PH=3硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液d、PH=3乙酸和PH=11的氢氧化钡溶液稀少H2SO4Cu石墨7、某同学用图像仪器进行了电解实验。 下一个说法错误的是()a .电解初期，石墨电极产生了H2b .在电解的全过程中h的浓度有所增大c .电解一定时间后，在石墨电极上析出铜d .电解初期，总反应方程式为Cu H2SO4CuSO4 H28、在一定温度下容积一定密闭容器有可逆反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g ) . 当以下物理量不变化时，表示其反应变为平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压力混合气体全部物质的量B物质的量浓度A.和 B.和 C. D .只有9 .如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后成为a极附近的溶液显得很红。 下面的说法正确的是()A.X是正极，y是负极B.X是负极，y是正极C. CuSO4溶液浓度逐渐减少D.CuSO4溶液pH值减少10、温度相同、压力分别为P1和P2条件下，在A(g) 2B(g) nC(g )的反应体系中，c的含有率(c% )和时间t的曲线如右图所示，以下结论正确()A.P1P2，n3 B.P13C.P1P2，n3 D.P1P2，n311、以下叙述是正确的()A.95纯水的pH7表示加热后水会变成酸性B.pH=3的乙酸溶液稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L盐酸稀释2倍时pH=1将D.pH=3的乙酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH=712 .达到平衡的可逆反应：相对于xwiz，其他条件不变的情况下，增大压力，正、逆反应速度()变化的情况如图所示。 以下，正确说明x、y、w、z四种物质的状态()a、w、z都是气体，x、y中只有一个是气体b、x、y都是气体，w、z中只有一个是气体在c、x、y或w、z中，仅任意一个为气体d、x、y都是气体，w、z都是液体或固体下述记述不正确的是()a .电解饱和盐水时，以铁为阳极，Cl-发生氧化反应b .用电解法精炼铜时，纯铜成为阴极，Cu2发生还原反应c .电镀铜时，以金属铜为阳极，电镀液可以使用硫酸铜溶液d .在铜锌一次电池中，锌成为负极，电子从锌极流向铜极14、以下事实不能用穿梭机的原理说明的是()a .加热氯化铁溶液蒸发，得不到氯化铁固体b .钢铁在潮湿的空气中容易生锈c .温度过高不利于合成氨d .将常温下ph=3的醋酸溶液1ml加水稀释成l00mL，测定pH515、以下有关溶液中相关量的关系记述一定是正确的()a.0.1摩尔-1kha溶液的pH=10:c(HA-) c(OH-) c(H ) c(A2-)b .将pH=12的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后： pH=7将C.100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后： c(NO3-)=2.0 molL-1D.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液： c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO )。16、(04广东卷)下一个说法正确的是()A.pH=2与pH=1硝酸中c(H )之比为110B.Na2CO3溶液中的c(Na )与c(CO32檫)之比为21C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H )之比为21D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31我的班级是.密封线密封试卷题名12345678910111213141516答案第ii卷(52分)17、(15分钟)某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下a .用酸性滴定管取20.00ml的HCl溶液注入玉米瓶中，同时滴加苯酚酞试验液2-3滴b .用0.10 mol/l HCl溶液润湿酸性滴定管c .用蒸馏水清洗滴定管d .取下碱滴定管，用测定NaOH溶液洗涤后，将测定的NaOH溶液注入碱滴定管直至距离在刻度“o”以上的23cm处，固定碱滴定管，调节液面e .检查滴定管是否漏水f .取另一个锥形瓶，重复上述操作1-2次g .将锥形瓶放在碱性滴定管下，在瓶子下面铺上白纸，一边滴下一边摇动锥形瓶，直到l进入滴加碱液后，记录滴定管液面的刻度，直至溶液颜色发生急剧变化，30分钟内不再变色。 请回答下面的问题(1)滴定操作的正确顺序是(填写字母)C B _。(2)G步操作中锥形瓶下铺白纸的作用是_。(3)必须通过d步操作调节液面，调节尖嘴的部分。(4)滴定终点的读取值，仰视液面读取数值，滴定前一看读取值，就计算NaOH溶液浓度。 (填写“偏大”、“偏小”、“无影响”18、(18分钟)氮化硅(Si3N4)是一种新的陶瓷材料，可以在高温氮气从石英和焦炭中与3si O2 (s ) 6c (s )2N2 (g ) si3n4(s ) 6co (g )反应而制备(1)该反应氧化剂的还原产物(2)该反应的平衡常数公式为K=；(3)当发现上述反应为发热反应时，提高其反应热h0(填 、或=、中 、中 、中 、中 、中 、中 )温度，填埋其平衡常数值(增加、减少或不变 )在发现CO产生速率为v(CO)=18molL-1min-1时，n-2消除消耗率为v(N2)=(4)达到平衡后，改变某个外界的条件(N2，不改变CO )。的量)，反应速度与时间t的关系如右图。 图中t4时拉平衡移动的条件图中显示了平衡混合物中CO含量最高的时间。(5)如果设该反应平衡常数为K=729，则在相同温度下，在1L的密闭容器中，如果足够量的SiO2、c和2mol N2充分反应，则N2的转化率为(提示： 272=729 )19、(11分钟)常温下，请根据需要填写0.1 mol/l NH4Cl0.1 mol/lch3coonh 40.1 mol/ln H4 hh 40.1 mol/ln H3 H2O和0.1mol/lnh4cl的混合液0.1mol/L NH3H2O(1)溶液呈性(酸、碱或填充中)的原因是(用离子方程式表示)(2)在上述5种溶液中，pH最小的是c(NH4 )最小的是(填写编号)(3)比较溶液、中c(NH4 )的大小关系为。 请填写“”、“”或“=”(4)溶液中，离子浓度为0.1mol/L的NH3H2O和离子的物质浓度之和为0.2 mol/L(5)在常温下测定溶液的pH=7时，ch3oo-的水解程度说明_ 、 、或=) .a.a乙组联赛20、(8点)某研究性学习小组为了探索原电池的形成条件，用右图所示的装置进行了实验序列号a.a乙组联赛烧杯的液体针是否弯曲1ZnCu稀硫酸有的2ZnZn稀硫酸无3Cuc.c氯化钠溶液有的4MgAl氢氧化钠溶液有的分析上述数据并回答以下问题：(1)在实验1中，电流从极流向极(“a”或“b”)。(2)实验4显示电子从b极流向a极，负极为电极(填充“镁”或“铝”)。(3)实验3表明a .铜不会在潮湿的空气中腐蚀。 铜的腐蚀是自发进行的(4)分析有关上表的信息，以下说法不正确的是：a .比较活跃的金属必须是负极b .失去电子的电极是负极c .烧杯的液体必须是电解质溶液d .浸在同一电解质溶液中的两个电极是活性不同的两种金属(或其中一种非金属)连南民族高级中学1011年级化学反应原理年底复习答案题名12345678910111213141516答案a.a乙组联赛d.dc.c乙组联赛d.d乙组联赛a.a乙组联赛乙组联赛c.c乙组联赛a.a乙组联赛a.aa.a17、(1)问题为空1分，其馀为空2分15分)(1)不能一个接一个地错过1) E C D B A G F的顺序)(2)容易观察锥形瓶内指示剂颜色的变化；(3)满足“0”刻度或“0”刻度以下的溶液(4)较大偏狭18、(每空2分钟，合计18分钟) (1)氮氮化硅(化学式同样分配) (2)K=c(CO)6/c(N2)2(3)6moll-1.min-1(4)降低上升温度或提高压力t3t4 (5)50%19，24.(11分钟) (1)酸(1分钟) NH4 H2O NH3H2O H (3分