高中化学-铁及其化合物

第3讲 铁及其化合物一、铁1、位置、结构：（1）Fe位于第四周期第VIII族（过渡元素）；（2）原子结构示意图:(3)常见离子: Fe3+(强氧化性)Fe2+（强还原性）。3、物理性质：（1）纯铁抗蚀能力强 （2）具有一般金属的物理通性。（3）黑色金属（铁铬锰）4、化学性质：较活泼（1）与非金属单质：3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟)高温 （2）与H2O 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （3）与酸 与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O （常温钝化）Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2+3H2O（常温钝化）（4）与盐：Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFe + 2Fe 3+ = 3Fe2+二、铁的氧化物和氢氧化物1、氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+3+2,+3水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O与还原剂反应H2FeO FeH2OFe2O33CO 2Fe3CO28Al3Fe3O4 9Fe4Al2O32、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶难溶稳定性差差2Fe(OH)3 Fe2O33H2O与酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O制取可溶性亚铁盐与碱反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱反应Fe33OH=Fe(OH)3转化Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3注制取Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?三、Fe2+和Fe3+的相互转化网络图：FeSFeOFe2+Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3Fe3+Fe(OH)3Fe(1)判断离子共存Fe2、Fe3均水解，与HCO3、Al(OH)4、CO32等因水解相互促进在溶液中不能大量共存Fe3与S2、I、HS、SO32，Fe2与NO3(H)、ClO、MnO4(H)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解。Fe3的盐溶液：加少量相应酸防止Fe3水解。四、Fe2+和Fe3+的检验：1、Fe3+的检验：（1）溶液呈 黄色；（2）加NaOH溶液，现象有红褐色沉淀生成；Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)（3）加KSCN溶液，现象 ；反应式 ；Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)（4）加苯酚，现象 溶液变紫色 ；（5）淀粉碘化钾试纸，现象 试纸变蓝 。2Fe32I=2Fe2I22、Fe2+的检验：（1）溶液呈 浅绿 色；（2）加NaOH溶液，现象 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H