高中化学学业水平考试复习资料

第一部分的基础知识一、物质的量1 .物质的量(1)物质的量单位为摩尔(mol )。(2)1 mol的微粒中含有的微粒数=0.012 kg一种碳原子(12C )中含有的碳原子数=6.021023(3)阿伏伽德罗常数：将6.021023 mol-1称为阿伏伽德罗常数(NA )。(4)物质量(n )、阿伏伽德罗常数(NA )与粒子数(n )的关系： n=。2 .摩尔质量(1)定义：将每单位物质量的物质所具有的质量称为摩尔质量(m )，单位为gmol-1。(2)物质的摩尔质量与该物质的相对分子/原子质量在数值上相等。(3)物质的量(n )、物质的质量(m )与物质的摩尔质量的关系： n=。3 .气摩尔体积(1)定义：在一定的温度和压力下，单位质量的气体所占的体积称为气体摩尔体积(Vm )，单位为Lmol-1。(2)在标准情况下，Vm22.4 Lmol-1。(3)物质量(n )、气体体积(v )与气体摩尔体积(Vm )的关系： n=。4 .物质的量浓度(1)定义：溶液组成的物理量用单位体积的溶液中溶质b的物质量表示，称为溶质b的物质量浓度(cB )，单位为molL-1。(2)一定物质量浓度的溶液中溶质b的物质量(n )，溶液的体积(v )和溶质的物质量浓度(cB )的关系： n=cbv。(3)容量瓶：常用于制备一定体积、浓度的正确溶液。二、胶体1 .定义：分散质的粒径在1-100 nm之间的分散体系称为胶体。2、溶液、浊液、胶体的本质差异：分散质粒子的大小不同。3 .双折射现象：当可见光通过胶体时，在入射光的侧面观察到光通道的现象称为双折射现象。4 .丁达尔现象可用来检验溶液和胶体。5 .凝聚沉淀：胶体形成沉淀析出的现象称为凝聚沉淀。6 .引起胶体凝集的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1 .电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2 .酸、碱、盐为电解质，其他化合物为非电解质。3 .离子反应：离子参与的反应称为离子反应。4 .化学方程式改写为离子方程式时，可溶性酸碱盐改写为离子形式，其他物质不改写。四、氧化还原反应1 .定义：反应过程中元素化价有变化的化学反应叫做氧化还原反应。2 .氧化还原反应的本质：电子转移。学习笔记学习笔记3 .化合价上升，电子发生氧化/氧化反应，氧化生成物自身作为还原剂失去了/具有还原性降价是电子发生还原/还原反应，还原生成物本身作为氧化剂具有/氧化性。五、原子结构1 .对于一个原子，核电站的电荷数=质子数=核外电子数2 .质量数(A)=质子数(z )中子数(n )一般用符号A ZX表示质量数a、质子数z的原子。4 .具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子称为核素。六、元素周期表1 .元素周期表：元素的性质随原子序号的增加而周期性变化，这一规律称为元素周期表。2 .元素周期表是门捷列夫发现的。3 .原子、离子等粒子的半径大小的比较：电子的层数越多，半径越大的电子的层数相等时，原子力的电荷数越大，半径越小。4 .最高化合价=元素原子的最外层电子数最高化合价|最低化合价|8。元素NaM二氧化硅psCl最高价格最低价格124-45-34-45-36-27-1最高价氧化物及其水合物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3系列SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气体氢化物CH4NH3气体SiH4战斗机PH3H2SHCl5 .在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6 .最外层的电子数=周期编号电子层数=主族编号。7 .同周期自左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱，电子能力逐渐增强同族自上而下，元素原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱。8 .元素原子失去电子的能力越强，最高价氧化物水合物的碱性越强元素原子的电子获得能力越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1 .定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2 .共价键：原子间由共价键产生的化学键称为共价键。3 .离子键：阴离子和阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。4 .在金属元素原子和非金属元素原子之间形成离子键，在非金属元素原子之间形成共价键。旧的化学键断裂(吸收能量E1 )旧的化学键断裂(释放能量E2 )5 .将含有离子键的化合物称为离子化合物，将只含有共价键的化合物称为共价键化合物。6 .反应物产物E1E2反应吸收能； E1 Br2 I2Si O2 SiO2SiO2 2CSi 2CO工业硅SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2OSiO2 CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 4HF=SiF4 2H2O这种反应常常被用来蚀刻玻璃SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2生产玻璃的主要化学反应4Al 3O2 2Al2O3铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光Fe2o32al2o3Fe铝热反应常用于焊接轨道2Al 6HCl=2AlCl3 3H2。2Al 2NaOH 6H2O=2Al(OH)4 3H2；AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4ClAl(OH)3 3H =Al3 3H2OAl(OH)3 OH-=Al(OH)4-Al(OH)3是两性氢氧化物，强酸和强碱都反应Al2O3 6H =2Al3 3H2OAl2O3 2OH- 3H2O=2Al(OH)4-Al2O3是两性氢氧化物，与强酸反应，与强碱反应2co2o2h2o2=cu2(oh)2co32Cu O2 2CuO 2Cu S Cu2S4cuo2u2o2o3黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1 .有机物有机物仅由碳和氢两种元素构成的有机化合物统称为烃。化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象称为同性恋现象具有相同分子式结构不同的两种化合物互为异构体(正丁烷和异丁烷等)。甲烷CH4(正四面体型)甲烷是天然气、甲烷、气体的主要成分石油石油是主要