高中化学精讲乙炔--炔烃

试验点43乙炔炔烃1.复习重点乙炔的分子结构、化学性质、实验室制造方法；炔烃组成，结构，一般，一般。2.困难的焦点一、乙炔分子的结构和组成分子电子结构C2 H2 h-cc-h乙炔分子的比例模型二、乙炔实验室制造方法Ca C2 2h2o C2 H2 ca (oh) 2乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中要注意什么问题？投影显示实验室乙炔准则：实验装置使用前必须先检查机密性，机密性合格后才能使用。电石试瓶要及时密封，严格防止电石吸收失败。要把钙卡维带进镊子，不能用手拿钙卡维。作为反应容器的烧瓶使用前必须干燥。将碳化钙放入烧瓶时，要让碳化物沿着烧瓶内壁慢慢滑下去。严格防止碳化物打碎烧瓶。钙卡维与水反应很好，在向烧瓶添加水的时候，慢慢滴下一滴水，在乙炔气流达到所需要求的时候，及时关闭液体分液漏斗活塞，不喝水。碳化物是固体，水是液体，两者容易反应，产生C2H2气体。C2H2很好地表现出固体、液体、未加热气体型的特性，这是否意味着可以用基普生成器或简单的基普生成器制造乙炔呢？不能在实验室中使用具有基普生成器或基普发生器原理的实验装置作为制造乙炔气体的实验装置。主要原因如下：A.反应严重，难以控制。B.在基普发电机指南中，关闭活塞，分离液态水和电石固体后，电石和水蒸气的反应仍在进行中，无法达到“关停”的目的。C.反应很大的热量，基普发电机是厚的玻璃仪器，由于不均匀的热量，容易产生裂纹。D.产物Ca(OH)2略微溶于水，容易形成明胶泡沫，阻止煤气管或球形漏斗。如何收集乙炔气体？乙炔的相对分子质量为26，与空气更接近或适合排水。熟悉并掌握了制乙炔气体的注意事项及收集方法后，两位学生按教材也5-14乙炔的制造气道组装仪器，检查气密性，用电石镊子沿扁平烧瓶内壁慢慢滑下，打开馏分漏斗的活塞，一滴一滴地慢慢滴下水，排出空气，用排水法从大试管中提取乙炔气体。几个学生闻到了乙炔气体的味道。根据乙炔分子的结构和收集的乙炔气体，总结乙炔的物理特性。三、乙炔的性质1.物理特性无色，无味，=1.16g/L，略微溶于水，溶于有机溶剂纯乙炔气体没有气味，我们发出特殊臭味的原因是一般制造的乙炔气体中含有PH3，H2S等杂质。根据乙炔、乙烯、乙烷的分子结构特性预测乙炔的哪些化学性质？分组讨论乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，因此其化学性质稳定；乙烯分子包含碳-碳双键，双键中有一个键不稳定，容易打开，因此容易发生加成反应和聚合反应。乙炔分子中的两个碳原子以三键形式结合，碳原子也不会饱和，因此必须不稳定，添加反应等。大家推测的到底不合理，下面我们验证一下。演示实验5-7(由2名学生操作)将原反应装置的导尿管更换为带玻璃尖口的导管，打开喷雾器活塞，使水慢慢下降，排出空气，从试管中提取一些乙炔气体，然后用火柴点燃满足纯度要求的乙炔气体，教材也像5-14一样点燃。观察现象：在点火条件下，乙炔是伴随着强烈黑烟的明亮火焰，在空气中燃烧。乙炔可以用H2O和CO2燃烧，在相同条件下，乙炔比乙烯燃烧得更不恰当。因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯高，碳没有充分燃烧。(补充说明)乙炔燃烧时会释放大量的热量，例如在氧气中燃烧时产生的氧乙炔火焰的温度可以达到3000 以上，因此可以使用氧乙炔火焰焊接和切割金属。乙炔的化学性质(1)氧化反应A.燃烧2chch 5 o 24 co 2 2h2o确保能被酸性KMnO4溶液氧化。演示实验5-8(其他两个学生操作)打开分液漏斗的活塞，慢慢滴水，结果将乙炔气体通过酸性KMnO4溶液，观察现象。稍后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪色。由此可以得出什么结论？乙炔气体容易被酸性KMnO4溶液氧化。之前的研究中提到用碳化物制成的乙炔气体中经常含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也容易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中避免杂质气体干扰的方法是什么？乙炔气体可以先通过包含NaOH溶液(或CuSO4溶液)的圆筒去除杂质。B.容易被酸性KMnO4溶液氧化演示实验5-9打开分液漏斗的活塞，慢慢降低水，结果将乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，观察溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪色的现象。溴的四氯化碳溶液褪色，表明两者都可以反应，也能产生无色物质，这两种反应之间是什么反应呢？(属于附加反应)时间上，乙烯和溴的四氯化碳溶液是快褪色，还是乙炔快褪色？(回答)乙烯比乙炔褪色快。这说明了什么事实？乙炔的三键比乙烯的二键稳定。要注意，乙炔和溴的添加反应是分阶段进行的，可以表示为：(2)加成反应1，2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷乙炔不仅会对及溴产生附加反应，在特定条件下也会发生氢、氯化氢等附加反应。氯乙烯催化剂蜣螂HCHCCH HCl H2C=CHCl乙炔与乙烯一样，可以与溴的溴反应，使溴水褪色，添加也分阶段进行。添加乙炔和氢时，第一阶段添加的产物是乙烯，第二阶段生成的产物是乙烷有关聚氯乙烯的用途和特性，请参阅教科书前面的饱和度塑料管和教材相关内容。学生活动自学P128讨论了PVC产品的广泛用途和优缺点，并总结了乙炔的主要用途，即重要的化学原料。气割、气焊等。乙烷乙烯乙炔化学式C2H6C2H4C2H2电动式节点结构节点特价C-C(单键)、碳原子的火“饱和”C=C(双键)、碳原子的画家没有达到“饱和”(3键)、碳原子的画家没有达到“饱和”化学活动性确定生擒把它舀得更快鲜花学习性质量代替逆应卤素燃烧火焰不亮火焰明亮，有黑烟火势明亮，浓烟滚滚氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液淡化KMnO4溶液淡化施加反应溴数褪色溴数褪色合起来反抗我们可以聚集起来我们可以聚集起来卡姆KMnO4溶液不褪色，溴数不褪色KMnO4溶液退色或溴水退色KMnO4溶液退色或溴水退色(诱导有机物分子的共线、共面问题)在以下描述CH3-chc-CH3分子结构的叙述中，BC是正确的。A.6个碳原子都有可能在直线上B.6个碳原子不可能全部是直线6个碳原子可能都在同一平面上六个碳原子不可能全部在同一平面上分析：乙烯、乙炔分子的空间构成能推动这种物质的分子构成如下。CH3 cc-CH3c KD cH HCH3 cc-CH3c KD cH H如果乙烯是烯烃(碳-碳双键结构的碳氢化合物的代表)，那么乙炔也可能是另一种不饱和碳氢化合物(包括碳-碳三键)的代表。这种不饱和碳氢化合物也含有碳三键，称为炔烃。四、阿尔金1.阿尔金的概念分子中包含碳-碳三键的链烃2.阿尔金通用cnh2n-2烯烃比相同碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式改为CnH2n，炔炔的碳三键，分子中氢原子数比相同碳原子数的烯烃少两个，因此通式应为cnh2n-2阿尔金的物理特性自学、讨论、总结、归纳阿尔金物理性质的变化：没有位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的一系列支链，第三个键阿尔金是随着分子中碳原子数量的增加，即随着相对分子质量的增加，熔体的沸点逐渐增加，相对密度逐渐增加； n4炔是常温常压下的气体，其他炔是液体或固体。阿尔金的相对密度小于水的密度。阿尔金不溶于水，但溶于有机溶剂。阿尔金的化学性质根据乙炔的化学性质，你能猜出阿尔金的什么化学性质吗？阿尔金也含有相同的碳三键，因此阿尔金的化学性质必须与乙炔相似，例如容易发生加成反应、氧化反应等，从而使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液、酸性KMnO4溶液褪色。此外，为了识别炔和烷烃，这些多种着色溶液可以褪色，在充分条件下，炔也可以聚合，以制造具有用聚乙炔加工的导电塑料的聚合物化合物。本摘要：本节重点讨论了乙炔的主要化学性质(如氧化反应、加成反应等)，了解了乙炔的用途，通过乙炔的相关特性分析和比较了炔烃的结构特征、通识及主要特性，明确了结构结晶性这一辩证关系。3.例句收尾例1由两种气体碳氢化合物组成的混合气体20毫升与过量的氧气混合后完全燃烧。燃烧产物通过浓缩体积减少30毫升，然后通过碱石灰体积减少40毫升(气体在相同条件下测量)时。这两种碳氢化合物是()A.和b .和C.和d .和分析：结果混合碳氢化合物的平均子类型为：满足分子的碳原子数为2，氢原子数不能为3。一个碳氢分子的氢原子数小于3，另一个碳氢分子的氢原子数大于3，因此满足和要求。答案：b，c例2将三种气体碳氢化合物随机比例混合，并与足够的氧气一起在密封容器中完全燃烧，温度恒定的话，其压力也不变，这三种碳氢化合物的分体分析：由于一个碳原子改变时需要一个分子，四个氢原子转变为两个分子时也需要一个分子，因此通过碳氢化合物的分子筛可以确定需要的量和生成总量，并根据阿加帕德罗定律解决。需要、生成、容器的气体压力保持不变。答案：凡是分子中氢原子数为4的气体碳氢化合物，在完全燃烧前后气体物质总量不变，温度在的密封容器内的异常温度确定后，其压力不变。例3一位同学设计了图1所示的实验装置，粗略测量了电石中电石的质量分数。图1(1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；设备b，c的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)所用碳化物的质量不能太大。否则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；也不能太小。否则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果容器b的体积为250 mL，则使用的碳化物质量必须为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g(从以后的数据中选择：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00)。(3)分液漏斗把水放入烧瓶的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验中，双管排出的水的体积为V L，电石的质量为W g。碳化物的电石质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ %(不计算导管中剩下的水，不忽略气体中饱和的水蒸气等)。分析：这个问题需要理解电石质量分数测定原理。这是通过测定桶中水的体积，测定乙炔气体的体积，用乙炔气体的体积计算碳化钙的质量分数。因此，桶前的装置必须全部密封，产生乙炔的量不得超过b瓶中水的体积，或使流入桶的水太小，否则实验可能失败。回答：(1)；b储存水，以便当烧瓶a产生的水进入b时，同样体积的水排出圆筒。c测量乙炔的体积；防止碳化物和残留的水或水蒸气作用产生的乙炔扩散到大气中。(2)产生过多，无法测量超过b的体积的体积；生成太少，测量的体积值太小，错误太大。0.60。(3)轻轻松开活塞，使水慢慢下降，直到不再产生气体，从而关闭活塞。(4)286V/W4.实战练习一、选择题1.(2001学年高考总结)单一双联交替长链(例如：-ch=ch-ch=ch-ch=ch-.)的聚合物可以是导电塑料。2000年诺贝尔化学奖将颁发给开拓这一领域的3名科学家。以下聚合物中能成为导电塑料的，A.聚乙烯b .聚丁二烯的顺应性；C.聚苯乙烯d .聚乙炔基；2.燃烧特定混合气体时，二氧化碳的质量要比燃烧相同质量的丙烯产生的二氧化碳的质量大，这种混合气体是可逆的；A.丁烯、丙烷b .乙炔、乙烯醚；C.乙炔、丙烷d .乙烷、环丙烷的结晶；实验室制造以下气体的方法是正确的，A.氨：加热消石灰和氯化铵，用向下空气排放法收集，B.乙炔：碳化物和水在基普生成器中反应，用上行空气法收集，C.乙烯：将乙醇加热到170 ，并作为排水集气方法，D.硫化氢：用硫化铁和稀盐酸反应，用向下空气排出法，1995年，科学家在C200H200上合成了含有多个cc(碳 3键)的链碳氢化合物，分子中含有最多ccA.49个B.50个c . 51 . d .无法确定：5.在特定条件下充分氢化粉末C7H12的碳氢化合物时生成的碳链骨骼如下这种碳氢化合物不能拥有的名字是chongA.4-甲基-1-己烷乙炔基；B.3-甲基-2-己烷乙炔基；C.3-甲基-1-己烷乙炔基；D.4-甲基-3-己烯可以取代甲烷分子中的四个氢原子。四个氢原子全部被苯基取代后，结果分子结构对该分子的描述就不正确了，如下图所示；A.化学式是C25H20B.所有碳原子都在同一平面上，C.这种分子是非极性分子：D.这种物质是芳香碳氢化合物；7.CH3-ch=在以下描述ch-ccf3分子结构的叙述中准确地反转；A.6个c原子都有可能在直线上；