高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)

勤奋的路径教育德昌校园化学集团：廖国田离子反应练习选择题1，以下电离方程无效()nah co 3=na h co32-b nah so 4=na h so42-cm MGC L2=Mg2 2cl-DBA(oh)2=ba2 2oh2，在离子方程式co32-2h=H2O CO2 中，co32-表示的物质可能是()a、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO33，以下化学方程式中不能使用离子方程式ba2 so42=baso 4，a . ba(NO3)2 h2so 4=baso 4 2 HNO 3 b . bacl 2 Na2 so 4=baso 4 2 NaClC.BAC O3 h2so 4=baso 4H2O CO2d . bacl 2 h2so 4=baso 4 2 HCl以下组的离子反应显示为h oh-H2O()A.氢氧化钡和硫酸b .氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠d .硫酸钠和氢氧化钠5，以下离子方程式写得正确()a、盐酸和碳酸钡反应CO32-2H=CO2H2Ob，氢氧化钡溶液在硫酸铜溶液中ba2oh-Cu2 so42-=baso 4Cu(oh)2 c，铜粉ag Cu=cu2ag，在硝酸银溶液中，d，铁和稀盐酸反应2fe6h=2fe3 3h2 6，以下离子方程式写得正确()a、氧化铜和盐酸反应O2-2h=H2Ob，碳酸氢钠在盐酸中溶解：HCO 3-h=H2O CO2 c、硫酸钠溶液和NaOH溶液混合：HSO 4-oh-=H2O so42-d，溶于硝酸的石灰石：co32-2h=H2O CO2，在下一反应的离子方程式中是正确的()A.硝酸银溶液中加入a g C1-AgCl盐酸，B.碳酸氢钙溶液和盐酸反应：ca (HCO 3) 2 2h Ca2 2h2o 2 CO2盐酸和氢氧化镁反应：h oh-H2OD.碳酸镁和硫酸反应：MGC O3 2h Mg2 H2O CO2 8.以下离子方程式中正确的是A.碳酸氢钙溶液和盐酸反应ca (HCO 3) 2 2h=Ca2 2h2o 2 CO2 b稀盐酸和碳酸钙反应co32-2h=CO2H2Oc碳酸钠溶液和乙酸反应co32-2h=CO2H2Od大理石溶于乙酸的反应CaCO 3 2ch 3cooh=Ca2 2ch 3c oo-CO2-H2O9.在下一反应的离子方程式中，准确地说是()a、氢氧化钡溶液和稀硫酸ba2 oh-h so42-=baso 4H2Ob，在氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3 Fe=3Fe2c，在NaOH溶液中过量的CO2通过CO2 2oh-=co32-H2Od，NaOH溶液中少量二氧化碳oh-=HCO 3-H2O10.以下离子方程式中正确的是a，氨是ch 3c ooh NH3=ch 3c oo- NH4B.碳酸镁溶液中过量的石灰水Mg2 HCO 3-Ca2 2oh-=CaCO 32 H2O MGC O3c，石灰水和稀盐酸反应ca(oh)2 2h=Ca2 h2h 2 h2h 2 od，稀硫酸落在铜片上：Cu 2h=Cu2 H2 11.以下各组离子可以在溶液中大量共存()12，在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是a、k、Cu2、NO3-、SO42- B、k、Na、Cl-、CO32-c、Zn2、NH4、NO3-、Cl- D、k、Na、MnO4-、SO42-13，PH=1能在无色透明溶液中广泛共存的离子组()A.Al3、Ag、NO3-、cl-b.mg2、NH4、NO3-、cl-C.C.Ba2、k、S2-、cl-d.cu2、Na、NO3 -、SO42 -14、强酸性或强酸性溶液中可大量共存的离子集A.ba2、Fe3+、br-、NO3-b.na、Ca2+、HCO 3-、NO3-C.al3、NH4+、so42-、na d.na、k、NO3 -、so42-15，下一组离子可以在溶液中大量共存()A.Mg2、h、C1-、oh-b.na、Ba2+、CO、NOc、na、h、cl-、co d.k、Cu2+、NO、SO、16，在强酸性无色透明溶液中，以下各离子组可以大量共存()a、Fe3、k、cl-、MnO 4-b、Ag、Na、NO3 -、cl-c、Zn2、Al3、SO42 -、cl-d、Ba2、NH4、cl-、HCO3 -17，如果已知在特定溶液中存在更多h，SO42，NO3，那么在该溶液中可能存在的离子群A.Al3、CH3C00，Cl-B . Mg2、Ba2、BrC.Mg2、Cl、I-d.na、NH4、Cl18、工厂排放的工业废水包括k、Ag、NH4、Mg2、SO42 -、cl-、NO3 -、Hco 3-等离子体。如果废水显示出明显的碱性，则确认该工厂废水中未确实含有的离子组合为()A.A.Ag、k、NO3-、HCO 3-b.k、NH4、NO3-、SO42 -C.C.Ag、NH4、Mg2、HCO 3-d.k、Mg2、SO42 -、cl-19.在含有以下离子的溶液中分别添加烧碱固体(溶液体积变化可以忽略)，离子浓度可以降低()a、HCO 3-b、cl-c、oh-d、Cu2三个空格1.电解质溶液之间的反应实质上是_ _ _ _ _ _ _ _之间的反应。发生此类离子反应的条件实质上是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的条件，在产物中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.盐酸、硫酸等不慎沾到皮肤和衣服上，应立即用水冲洗，然后用碳酸钠溶液冲洗，这种反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3，溶液中可能有一个或多个负离子，例如cl-，oh-，S2-，CO32 -，SO32 -，SO42 -。(1)如果溶液中存在很多h，则不能存在：(2)溶液中存在很多Ba2的情况下不能存在：(3)溶液中存在大量和阳离子时，上述所有阳离子都不能存在。4.无色透明溶液中可能存在很多ag、Mg2+、Cu2+的离子。(1)不做任何实验，就可以确定原溶液中不存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，加入白色沉淀，白色沉淀不会消失，原溶液中明显存在的离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)原溶液中明显存在的离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在原始溶液中大量存在的负离子在以下a-d中的(填充顺序)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.cl-b.no3-c.co32-d.oh-5去除括号内的杂质，写出添加的试剂和反应的离子方程式。(1) so42 -附加试剂：离子方程式(2) cl -附加试剂：离子方程式(3) Fe2 (Cu2)，试剂：离子方程式(4)BaCl2 (HCl)，添加试剂：离子方程式6、烧杯中装有稀释的H2SO4溶液，有挂在溶液中央的柔软塑料球(图)。慢慢注入这个烧杯中，密度等于稀H2SO4的Ba(OH)2溶液会正确反应。在这个实验中(1)烧杯观察到的测试现象包括：(2)实验过程中离子方程的建立7，a，b，c，d有四种可溶性离子化合物，正离子为Ag，Na，Mg2，Cu2，负离子为Cl-，OH-，NO3-，SO42-(每个离子只能使用一次)现在，溶液混合了两种，记录如下：A B白色沉淀B D白色沉淀C D蓝色沉淀a、b、c和d的化学表达式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子反应回答选择题12345678910acc光盘bbadba111213141516171819BDBCbddcdcAD41.离子、分解、水、气体、沉淀2.2h co32-=H2O CO2 3.(1)o-S2-co32-so32-(2 2)S2CO32SO32SO42-(3) ba2 /h，ag4.(1) Cu2(2) ag ag cl-(3) Mg2(4) B5.(1) H2SO4 2h co32-=H2O CO2(2) bacl 2 ba2 so42-=baso4，(3) Fe Fe Cu2=Fe2 Cu(4) ba (oh) 2 h oh-=H2O6.(1)在溶液中产生白色沉淀，小球用烧杯沉淀(2) ba2 2 oh-2h so42-=baso4 2 H2O7.a agno 3 b MGC L2 c Cu SO4 d NaOH8.2h so42-ba2 1oh-=baso4 2 H2O五、(1)bar(oh)2 h2so 4=h2so 4H2O，水是极弱