新课标人教版2012届高三化学第一轮复习化学反应与能量变化（第一讲）

高三化学第一轮复习,化学反应与能量变化（一）,了解化学反应中的能量转化的原因，吸热反应和放热反应。理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。,考标说明,1、定义：,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。,2、符号：,H,3、单位：,kJ/mol,4、规定：,(1)反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；,(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（H0）时，为吸热反应,一、焓变反应热：（一）概念：,通过此图大家还能发现这反应热H有什么规律？,吸热反应,化学反应,(二)、常见的放热和吸热反应,放热反应,1.金属与酸的反应5.铝热反应2.可燃物的燃烧反应6.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应7.合成氨及氨催化氧化反应4.大多数化合反应例如CaO+H2O=Ca(OH)2,1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物;C+H2O/CO23.某些加热分解反应4、水解、电离,例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,131.5,课堂练习,例2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水,A,（三）化学反应中能量变化与化学键的关系,化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。,H=436+2432431=183kJ/mol,小结：反应过程中总能量变化,反应物总能量,断键吸收能量,生成物总能量,成键放出能量,反应物总键能,反应过程中总能量变化,生成物总键能,例3：拆开lmolHH键、lmolNH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,课堂练习,（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol1B.（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1,A,（四）、化学反应过程中的能量变化关系：,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,（2008重庆）化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJ/molB.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJ/molC.1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l)H(bca)kJ/molD.1/2N2(g)1/3H2(g)NH3(g)H(ab)kJ/mol,A,拓展训练,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,问题：,热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。,意义:,书写热化学方程式注意点,(1)书写热化学方程式要注明测定条件，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。,(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g，溶液一aq；(为什么要标出？),(3)写出了反应热，还注明了“”，“”,(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。,(6)H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。,H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同；化学计量数加倍时，其H也加倍。,(5)反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+68kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H=-314kJ/mol,对,错,错,错,错,课堂练习,已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列的化学方程式书写正确的是A、2SO2+O2=2SO3H=-196.6kJ/molB、H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-241.8kJ/molC、H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=+285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molE、C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol,3、已知(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=ckJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad0C、2a=b0,C,4、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)H=-Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)H=-Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q3(1)Q1(填、=、)Q2，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。,H2O(g)=H2O(l)H0,Q1/Q3,感悟高考,（2010全国课标，11）,己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A-67.7kJ/molB-43.5kJ/molC+43.5kJ/molD+67.7kJ/mol,C,（2010山东，10）,下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同,C,感悟高考,（2010浙江卷，12）,下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4,D,感悟高考,（2010广