高中物理概念热力学分册

高中物理概念物理热力学分子运动理论一、分子运动理论基本思路：物质是由大量的分子组成的。 阿伏伽罗常数：碳单体12g中含有的碳-12分子的数量。 那个符号是NA。 我把它定义为1mol。 )的值为6.021023mol-1。 单位为mol-1。 我们称1mol分子的质量为摩尔质量，其符号为m。 单位为kg/mol。 1g/mol=110-3kg/mol。 单分子质量。 通常单分子质量级为10-2710-26(kg ) . 分子体积(该式不适用于气体):Vmol为1摩尔物质的体积(摩尔体积)。 摩尔体积可以从中得到。 在S.T.P .中，理想气体摩尔体积始终为22.4L/mol . 分子半径可以用立体几何中球体的体积公式求出。 分子公式。分子永远做热运动。 扩散现象：不同物质可相互渗透的现象。 扩散现象表明，分子永远热运动，温度越高，扩散越快。 分子间有间隙。 布朗运动：浮游粒子在流体中不断不规则运动的现象。 粒子越小布朗运动越显着的温度越高布朗运动越激烈。 它间接反映了液体分子的运动永远不规则。 热运动：分子不断、不规则的运动。分子间有相互作用力。 分子间存在分子引力和分子排斥力，表现的分子间力就是其合力。 分子引力和分子排斥力随分子间隔的增大而减小，但排斥力的减小更快。 当某个分子受力平衡时，此时的分子间距离r0称为平衡距离。 内：分子势能和分子动能的总称。 分子势与两分子间的距离有关，分子距离越大，分子势越大。 分子动能与温度有关，温度越高分子动能越大。 在国内可以通过传热和工作方式来改变。 分子间各力的图像如下分子运动速度的统计：无论是低温还是高温，分子运动速度的统计图像都呈现出“中间多，两端少”的分布规律，在某一温度下一定数量的分子，其最小值和最大值的分子数显示出单一分子速度远小于分子平均速度的分子数。物体的分子平均速度与温度有关，温度越高平均速度越大。 分子运动速度统计图如下气体性质一、气体状态参数气体状态参数：概念：表示气体状态的物理量。气体状态参数有温度、体积和压力。温度：概念：测量物体冷热程度的物理量微观地表示分子的平均动能的大小。温标：测量物体冷热程度的标准。 热力学温度标准：-273为零度的温度标准。 符号是t。 单位是开尔文，简称on，写作k。 热力学温度标准与摄氏温度标准的换算： T=t 273K。 绝对零度：热力学温度标准中的零点为绝对零度，即0K。 开尔文认为绝对零度接近无限，但无法达成。体积：气体分子能够到达的空间。 单位：立方米m3。 单位换算：1m3=103dm3(L)=106cm3(mL )压力：概念：单位面积的压力。 其大小由单位体积的分子数和分子的平均速度决定。 单位是帕斯卡，简称帕，写作帕。 1Pa=1N/m2。大气压力：大气压力是由大气重力产生的。 一个标准的大气压力是1.013105 Pa，也可以写成1atm。 其中atm表示标准的大气压力，是压力的非国际单位。 实际常用汞齐的长度指示其单位为cmHg (读作厘米汞齐)或mmHg (读作毫米汞齐)。 1 ATM=1.0139105 pa=76 cmhg=760 mmhg。气体压力：帕斯卡定律：施加在密闭流体上的压力不改变大小，可以从流体向所有方向传递。 连接器：上端开口，下端相连的容器。 连通器的原理：在连通器中，中间液体不断的同一液体在同一水平液面上压力相等。 由此可知，在连接器中，开口处的液体面上的压力与大气压力相等。 柱内任意压力规律：某液体上的压力和该液体的压力等于下的压力。 被液体包围的气体对两液面的压力相等。二、气态参数方程波尔定律(气体的等温变化):概念：一定质量的气体在温度不变化时，其压力与体积成反比。公式：比例式。 积式。 比例式。气体的等温判别式：对于截面积相等的各气体，其初始压力和体积一定时，其压力增加量和体积增加量的关系如下。气体的等温曲线(简称等温线) :概念：气体的等温曲线是以体积轴为横轴、以气体的压力轴为纵轴的坐标系，是由气体等温变化方程式得到的双曲线。 规则： pV=K(K为常数，与气体的摩尔质量、气体质量及温度有关)。 温度越高，k值越大，p-V图像越远离坐标轴(反比系数越大)，图像的倾斜度越大(正比系数越大)。查理定律(气体的等容变化):概念：一定质量的气体在体积不变时，其压力与热力学温度成正比。公式：比例式。 比例式。气体的等容判别式：对于截面积相等的各气体，其初始压力和温度一定时，该压力的增加量与温度的增加量成正比。 也就是说。 对于截面积不同的各气体，截面最初受到的压力和温度一定时，截面受到的压力增加量与温度增加量成正比。 也就是说。气体的等容曲线(简称：等容线) :概念：气体的等容曲线是以热力学温度轴为横轴、以气体的压力轴为纵轴的坐标系，是超过由气体等容变化方程式得到的原点的倾斜直线。 规律：得到： p=CT(C为常数，与气体摩尔质量、气体质量及体积有关)。 体积增大时，c的值变小，p-T图像的倾斜度变小(比例系数变小)。 开尔文认为绝对零度只能无限接近，但因为不能到达，所以接近0K的比例图可以用虚线画。 值得注意的是，气体的等容曲线必定是这一点和绝对零度(0K )的线。热力学温度标的来源：最初法国科学家查理使用摄氏温度标，发现一定质量的气体在体积不变时，温度每变化1，变化的气体压力等于该0时压力的1/273倍。 也就是说。 可以看出这不是与之成比例，而是线性关系。 英国科学家开尔文建议热力学温度标准(即开尔文)代替摄氏温度： T=t 273K。 则原方程式是(c是该气体在0下的压力的1/273倍，相对于某质量的气体，c不变)，即。 本章中总是使用热力学温度计。盖利萨克定律(气体的等压变化):概念：一定质量的气体在压力不变时，其体积与热力学温度成正比。公式：比例式。 比例式。气体的等压曲线(简称：等压线) :概念：气体的等压曲线是以热力学温度轴为横轴、以气体的体积轴为纵轴的坐标系，是超过由气体的等压变化方程式得到的原点的倾斜直线。 规则：得到： V=AT(A为常数，与气体摩尔质量、气体质量及压力有关)。 压力增大时，a的值减小，V-T图像的斜率减小(比例系数减小)。 同样，可以用虚线绘制接近0K的比例图线。 值得注意的是，气体的等压曲线必定是连接该点和绝对零度(0K )的线。理想气态方程和克拉斯隆方程理想气体：概念：在任何情况下，气体的状态参数都完全按照气体规律变化的气体。 规则：温度高、压力小的气体接近理想气体。理想气态方程式：概念：一定质量的同种气体，其压力与体积之积，热力学温度之比为一定值。 式：克拉斯隆方程式概念：气体压力与体积之积与热力学温度之比与该气体的物质量成正比。 式：其中，n为该气体的物质量，m为该气体的质量，m为该气体的摩尔质量，r为普适气体常数，R=8.31J/(molK )。 推论：气体密度与热力学温度之积与气体压力之比与该气体的摩尔质量成正比。 也就是说。 普适气体常数的理