高二化学烃复习题

浓度对化学平衡影响的探究教学设计合肥一中任峰一、教育分析1 .教育内容的分析(一)知识类型、知识内容及其结构；知识类型：化学原理内容(化学平衡移动原理)知识内容及其结构：了解化学平衡转移概念的建立(正向转移、反向转移)浓度变化对平衡转移方向的影响及其在原因分析反应条件生产和科学研究中的意义。化学平衡状态化学平衡转移定性的说明定量的说明化学平衡常数浓度商比较浓度发生变化应用v正V逆(2)知识价值通过学习，让学生认识到反应条件的变化会影响化学平衡状态，化学平衡状态也会发生变化。 因此，在生产、生活中，我们应用化学平衡转移原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、生活，可以获得最大的利益。方法是让学生在学习知识的过程中学习研究问题的方法(在实践中发现问题-提出问题-分析研究问题-用学过的理论说明问题-得出结论-应用结论(说明设计实验和实际问题)。2 .课程相关内容的分析(1)通过实验，探讨温度、浓度对化学平衡的影响，用相关理论加以说明。(2)了解化学平衡的迁移原理，用此原理可以分析化学平衡的迁移情况。3、学情分析(1)学生已有的认知基础知识的基础：学生已基本掌握化学反应速度和化学反应限度的概念和化学反应速度的计算方法，对影响化学反应速度的因素有初步理解的可逆反应、认识化学平衡特征的平衡迁移有初步认识，可知在一定的外在条件变化时，可能会引起平衡迁移能力的起点：学生已具备一定的化学实验能力(实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力)，具备初步配合解决问题的能力，学生具备一定的语言表达能力，具备应用初步学习的知识说明、解决问题的能力。(2)学生学习本课有困难或可能发生的问题实验能力不足：实验基本操作能力(手操作能力、实验秩序性)差，实验操作阶段耗时实验分析能力差，无法从实验现象中发现、提取、总结规律，难以得出实验结论，实验设计能力差，设计有效实验缺乏验证理论预测的能力。缺乏运用知识的能力：解释应用中学到的知识，解决实际问题的能力不足(如浓度商、化学平衡常数标准、预测、评价、说明平衡转移方向的问题)。二、教育目标1 .通过观察实验现象，比较正反应速度的大小，理解平衡移动的意义2 .参加实验研究，分析时间与速度变化的关系，总结浓度对化学平衡的影响规律，从中体验科研的艰辛与快乐3、通过化学平衡常数可定量描述化学反应的界限，应用浓度商和平衡常数的标准，定量判断平衡转移的方向4 .通过实验探讨“浓度对化学平衡的影响”，掌握解决问题的一般程序和方法。三、教育的重量、难点及其突破策略教育重点：1 .了解浓度对化学平衡的影响，可以判断平衡转移的方向。2 .通过对“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验能力，分析实验现象获得有价值信息的能力。3 .通过学习，认识到通过实验解决问题的一般程序和方法。教育难点：1 .通过对“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验能力，分析实验现象获得有价值信息的能力。2 .通过实验探讨解决问题的一般程序和方法。划时代的战略：1 .面向问题。 在实验性探索活动过程中，可以及时提出激发学生思维的问题，运用问题深入分析学生，思考现象背后的原因，促使学生应用学理论解决和说明学习过程中出现的问题。2、提供充分的实践机会，让学生上中学。四、教育设计构想知识的脉络认知语境问题的线索解决问题的证据化学平衡转移的意义构建化学平衡转移的概念什么样的反应条件的变化会引起化学平衡的转移？蓝瓶实验中平衡的转移反应条件的变化会引起正反应速度的变化浓度对化学平衡迁移的影响规律设计实验认识到浓度对化学平衡状态的影响规律浓度变化对平衡迁移的影响规律是什么？ 为什么？设置了驱动性问题，使学生在探索实验活动中逐渐认识到浓度条件变化对平衡状态的影响规律。 让学生边学习知识边实践科学方法。经验法则的应用应用实验得到的经验规律，从定性角度阐述平衡迁移的原因为什么在蓝色瓶子的实验中瓶内的液体会振动-静置后颜色会反复变化？知道经验法则的界限定性经验法则在解决实际问题上面临困难第一次平衡系统中的几种物质浓度同时变化，平衡如何移动？创造认知冲突，进一步激发探究动机用Qc、Kc分析浓度变化导致平衡迁移的原因根据Qc、Kc的判断，定量认识浓度对化学平衡状态的影响规律浓度商与平衡常数的相对和平衡移动方向的关系是？利用数据分析构建平衡常数的概念，通过与浓度商的比较建立两者的关系浓度对平衡影响规律的应用应用浓度对平衡的影响规律，可以分析、认识和解决实际问题再同时改变平衡系统中的几种物质浓度，平衡如何移动？把知识提高到应用水平，转化为能力。五、教育过程【创设状况】青瓶实验【说明】在以往的学习中，我们知道了化学平衡是在一定的条件下发生的，但是在这个条件变化的时候，平衡会发生怎样的变化呢【分析】化学平衡的移动过程【结论】化学平衡的迁移概念。【板书】(1)化学平衡移动【投影记入】概念构筑：化学平衡的移动。【总结】化学平衡的移动是因为改变了反应条件，其本质是因为改变了条件时反应速度发生变化，v正V反转【移转】影响化学平衡转移的因素是什么？【问题】浓度的变化通过改变化学反应速度对化学平衡转移有影响吗？ 变化对平衡有什么影响？【承启】本课的主要任务是研究浓度对化学平衡的影响。 整体原则是在实验中讲话，从实验中得出结论，从结论中寻找规律。【投影】对象Fe33SCN-Fe(SCN)3【讨论】希望学生们以小组为单位讨论实验方案，确定代表报告讨论结果。提供的药品： 0.005mol/L FeCl3和0.01mol/L KSCN的混合液(红色)、1.0mol/L FeCl3，1.0 mol/L KSCN、Fe粉、10% NaOH、蒸馏水【问题】你的小组打算改变什么物质的浓度？怎么改变？【提案】老师一边听一边用板书记录，总结了实验方案。【疑问】加水方案：加水被稀释后，平衡系的3种物质的浓度会发生怎样的变化呢？ 如果加水平衡发生变化的话，有没有方法判断是由哪种物质的浓度变化引起的呢(加水稀释后，三种物质的浓度变小，几个变量同时变化，因此无法判断平衡移动是由哪种物质的浓度变化引起的)。【思考】平衡系统应该加入多少体积的液体试剂？ 例如，加五六滴还是五六毫升？ (如果减少可逆反应中其他物质的浓度，就不会改变单一的变量。 为了控制单变量，只需添加5、6滴即可)。【重新提问】如何判断这种可逆反应确立了新的平衡状态？ 根据什么判断平衡移动的方向？【学生实验】学生小组按照自己设计的方案进行实验。结论增大平衡混合物中任何反应物的浓度，化学平衡就会向正反应方向发展。【疑问】为什么提高哪个反应物的浓度会使平衡向正反应方向移动？【图像分析】浓度对平衡产生影响的v-t分析图(让学生预测变化倾向进行说明)【问题】瓶子内的液体为什么会振动-静置后颜色会变化？【预想假设】振动时O2溶于水，浓度增大，平衡正偏移，变为蓝色静置时O2被Vc消耗，浓度减少，平衡逆转，变为无色。【设计方案】测定溶解于液体的氧浓度的振动和静置时的变化。【演示实验】采用手持技术测定溶解氧浓度(注意浓度变化曲线的观察和溶液颜色的变化)。【结论】证明溶解氧的浓度变化引起颜色变化，反应物浓度增大时化学平衡发生正转移，反应物浓度减小时反转移。【承启】可逆反应Fe3 3SCN- Fe(SCN)3达到平衡后，加入蒸馏水稀释，化学平衡向哪个方向移动？同时改变几种物质的浓度，化学平衡会向哪个方向移动？ 光靠以前的实验得到的经验规律经常得不出结论，因此需要更多的认识化学平衡。【说明】投影一系列数据表，引出平衡常数的概念。 构建概念并给出Kc值大小的含义【承启】引出浓度商Qc的概念，分析其与k的关系。【加强练习】可逆反应Fe3 3SCN- Fe(SCN)3(1)写出该反应的平衡常数公式(2)达到平衡后，加入蒸馏水稀释，使体积成为原来的2倍，平衡向哪个方向移动？【扩大视野】化学振动和非平衡状态。演示化学振动实验。 这种周期性变化现象只有在脱离平衡状态时才会发生。 为什么有这么奇怪的化学振动现象？ 请学生们放学后查阅资料讨论。十。 本节的总结1、科学知识：从速度变化和平衡常数两个角度认识浓度对化学平衡迁移的影响，从定性判断到定量判断2、哲学观点：动平衡运动是永恒的旋律3 .研究方法：控制变量，实验探讨影响化学平衡的条件4、科学之美：化学平衡常数具有高度凝结的简单之美。浓度对化学平衡影响的探究学习书一、化学平衡的转移反应速度变化v (正) v (反)v (正) v (反)v (正)=V (反)移动方向二、浓度变化对平衡迁移影响规律初探【实验】FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3 3SCN- Fe(SCN)3(血红蛋白)药品：0.005mol/L FeCl3和0.01mol/L KSCN混合液(红色)，1.0mol/L FeCl3、1.0 mol/L KSCN、Fe粉、10% NaOH、蒸馏水实验方案实验现象分析原因下结论平衡向下移动平衡向下移动亚甲基蓝(蓝色)亚甲基白色O2(无色)三、青瓶实验u瓶内的物质有：空气、水、亚甲基蓝、维生素c等u V