高中选修五有机化学除杂及鉴别方法

高中有机化学、各种除杂方法及原理1、气态烷（气态烯、炔） 除杂试剂：溴水操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。3、乙烯（H2S 、CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气） 除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S 、CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气被NaOH溶液中的水溶后除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。4、乙炔（H2S、PH3、H2O） 除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。6、溴苯（Br2） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。7、溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 8、削基苯（HNO3、水） 除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取削基苯中的削酸，具体原理见“萃取”。 TNT、除杂可使用相同操作。9、气态卤代烃（卤化氢） 除杂试剂：水 操作：洗气（需使用防倒吸装置） 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。10、乙醇（水或水溶液） 除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。11、乙醇（乙酸） 除杂试剂：NaOH溶液 加入后NaOH溶液蒸馏得蒸出物乙醇（如果是分离：则再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏 得到乙酸）12、苯（苯酚） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。13、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水） 除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 操作：蒸馏+分液 原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。 14、乙酸乙酯（水或水溶液） 除杂试剂：物理方法 操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。有机化学中的除杂试剂及仪器混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器苯 （苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗 苯 （苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯 （乙酸） 饱和 Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 溴苯 （溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗硝基苯 （混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗苯 （乙苯） 酸性 KmnO、NaOH溶液 分液 分液漏斗 乙醇 （水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管 乙醛 （乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管 苯酚 （苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯 肥皂 （甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯 淀粉 （纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯 乙烷 （乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶 有机化学中的鉴别1、苯和甲苯 加酸性 KMnO4 溶液，褪色的为甲苯 2、乙烷和乙烯 通入酸性 KMnO4或溴水，褪色的为乙烯 3、植物油和矿物油 原理：植物油是酯类，矿物油是烃 加热碱液，变澄清的为植物油 4、蚕丝和人造丝 燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝 5、淀粉和葡萄糖加 I2（碘）液，变蓝的为淀粉6、二氧化硫和乙烯 扇闻，有刺激性气味的为 SO2，或者通入品红溶液，褪色的为 SO27、苯和四氯化碳加 Br2 水震荡分层，有机层在上的为苯8、乙酸和乙醇 加紫色石蕊试液，变红的为乙酸9、蔗糖和麦芽糖 新制Cu(OH)2 共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖10、苯与其同系物的鉴别 新制Cu(OH)2及银氨溶液法（鉴别-CHO） 三价铁离子遇苯酚显紫色显色法（鉴别酚-OH）关于制取乙酸乙酯、银镜反应需注意的问题一、乙酸乙酯的制取： 乙酸乙酯的制取 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热 1、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高。液体加热 至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加 入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。2、导气管不要伸到 Na2CO3 溶液中去， 防止 由于加热不均匀，造成 Na2CO3 溶液倒吸入加热 反应物的试管中。 3、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。 4、Na2CO3 溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解 乙酯中的乙醇。二、银镜反应：首先在洁净的试管里加入 1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入 2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液)，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。） 1、反应实质：