二氧化硫5[最新]

合肥十一中,许邦雯,二氧化硫,引言,二氧化硫的性质,化学性质,物理性质,用途,SO2的污染,练习,第二课堂,第二节 二氧化硫,现象：明亮的蓝紫色火焰，刺鼻的气味,回忆：,二氧化硫的实验室制法,10，易液化,物理性质,颜色：气味：毒性：状态：密度： 沸点：溶解度：,无色刺激性有毒气体,大于空气,易溶于水，1体积水约溶解40体积SO2,化学性质：,二氧化硫的氧化还原反应,二氧化硫的漂白性,二氧化硫与水的反应,【实验6-1 】,SO2+H2O H2SO3,实验现象：水面上升，试管中液体变成红色。,结论：SO2与水反应生成的亚硫酸具有酸性，使紫色的石蕊试液变红。, 二氧化硫与水的反应,（可逆反应）,SO2是亚硫酸的酸酐,SO3是谁的酸酐？,CO2是谁的酸酐？,酸酐与其对应的酸有何联系？,H2SO4,H2CO3,中心元素化合价相同,SO2作为一种酸的酸酐，应具有那些酸性氧化物的通性？,与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐 反应, 二氧化硫的氧化还原反应,-2 0 +4 +6,结论： 二氧化硫既具有氧化性，又具有 还原性, SO2的还原性,a. 与O2的反应,SO3 + H2O = H2SO4,工业上用来制取硫酸,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C.与其它强氧化剂的反应 如KMnO4 ， K2Cr2O7 ， H2O2等,b.与卤素的反应,二氧化硫能被浓硫酸氧化吗？,不能，因为二氧化硫中S元素为+4价，浓硫酸中S元素为+6价，无中间价态。, SO2的氧化性,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,+4,-2,0,得4e-,失22e-, SO2的漂白性,现象：品红褪色，但加热后恢复原色。,结论：SO2具有漂白性，但不具永久性,【实验6-2】,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,漂白机理, 化合漂白,我们还学过哪些具有漂白性的物质？它们的漂白机理有何区别？,Cl2 ，H2O2 ， O3, 吸附漂白, 化合漂白, 氧化漂白,活性炭,SO2,用途,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,什么是酸雨？正常雨水pH应在什么范围？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？,二氧化硫的污染,二氧化硫的污染,酸雨,PH值 5.6,SO2的来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。,经历了60年，德国的这座石雕像已经被酸雨彻底损坏了。,黑雨 1994年重庆和其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。经化学分析,黑色物是煤屑，原来在锅炉里化石燃料未能充分燃烧,析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根,来自煤中燃烧的杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸雨发展到某种极端情况。 黑雪 无独有偶,1991年我国喜马拉雅山区,下了数场黑雪。它来自于中东战争,伊拉克军队从科威特撤退时,放了一把大火,主要油气井火光冲天,喷出浓浓的黑烟,夹杂令人窒息SOx和NOx气味,直向高空，它随风漂向东方,遇到喜马拉雅高山,难以跨越,随雪落下,成为有酸性的黑雪。人迹罕至的世界屋脊也未能逃出“空中死神” 的灾难。,练习,通常情况SO2是一种_色有 _ 气 味_ 毒的_，它溶于水后生成_ 。在同条件下，生成的_ 又易分解为_ 和_，这样的反应叫做_。,SO2中硫元素的化合价是_，在发生化学反应时，SO2既可作为 _，也可作为_。,潮湿的氯气有漂白作用，是由于_，SO2能使