关于化学方程式的复习[最新]

比较,请你比较下列几个化学方程式，有什么共同点？,AB + CD =AD +CB,复分解反应：,由两种化合物相互交换离子成份，生成另外两种化合物的反应,（1）交换离子成份 （2）元素化合价不变,中和反应属于复分解反应,酸碱盐的反应都是复分解反应,初中化学四大基本反应类型,化合价可能会变,化合价一定会变,化合价一定不变,复分解反应能进行的条件,一、生成物的条件：,思考：下列反应能进行吗？为什么？,（1）NaCl + KNO3,(2)HCl + H2SO4,(3)Fe(OH)3 + HCl,(4)BaCO3 + HCl,生成物必须有沉淀或气体或水,复分解反应能进行的条件,反应物条件：,（1）碱+盐、盐+盐,反应物必须可溶,（2）酸+碱,不考虑物质的溶解性,（3）酸+盐,盐除碳酸盐外，必须可溶,讨论,下列物质能否反应？为什么？,(1)CuSO4+Ba(NO3)2,(2)H2SO4+Ca(OH)2,(3)NaCl+KNO3,(4)K2CO3+HCl,(5)Fe(OH)3+HCl,(6)MgSO4+BaCO3,(7)Mg(OH)2+FeCl3,(8)ZnCO3+HCl,(9)CuSO4+Fe(OH)3,应用,一、离子共存不能发生复分解反应,例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH,例2：下列物质能大量共存的是（）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2,练习,1、下列离子不能大量共存的是（）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2 NaNO3 K2CO3,练习,3、当PH=5时，下列离子能共存的是（）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,4、当PH=9时，下列物质能大量共存的（）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4 KCl BaCl2,常见离子特性,H+,：使紫色石蕊试液变红,OH-,：使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红,NH4+：,应用,二、除杂质,指导思想：（1）尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水（2）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分（3）除杂时不能引入新的杂质或其它离子（4）加入的物质不能与原有物质反应,例1：请选用恰当的物质除去下列杂质NaOH(Na2CO3)CaCl2(Ca(OH)2)NaCl(Na2CO3),Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O,练习,1、 铜粉中混有少量锌粉2、 硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾3、 氯化钾固体中混有少量氯酸钾4、 氮气中混有少量氢气5、 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠6、 硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠7、 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜8、 二氧化碳中混有少量一氧化碳9、 一氧化碳中混有少量二氧化碳,练习,1、 碳酸钙固体中混有少量碳酸钠2、 氧化钙固体中混有少量碳酸钙3、 氯化钾溶液中