化学反应类型与规律总结

星火教育一对一指导事件学生姓名性别学年高一学科化学课堂教师上课时间年月日第(一)堂课共计()次课会话：两个会话教育课题化学反应的重要反应类型及其反应规律教育目标知识目标：1 .对与化学反应密切相关概念的回顾2、4种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和双分解反应。3 .化学反应规律总结能力目标：(1)学生应了解所学知识点的重要难点。(2)掌握重要知识点的典型问题的解题方法。情感价值观：(1)培养学生发现问题提出、找到解决问题的线索的能力。(2)通过教学过程各环节的设计发挥学生的积极性，激发学生的兴趣。教育的重点和难点要点：难点：整理知识点知识点1 :重要基础概念评述0、电离：电离是指化合物(电解质)在水中溶解或溶解时形成自由离子的过程。1、酸：电离时生成的阳离子均为氢离子的化合物。 氧酸： H2SO4、H3PO4； 缺氧酸： HCl、H2S (氢硫酸)2、碱：电离产生的阴离子均为氢氧化物离子的化合物。 碱通常由金属离子和氢氧化物离子组成。 溶存碱有钾、钙、钠、钡、氨(KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水)溶液无色5种。3、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2、SO2、SO3、大部分非金属氧化物为酸性氧化物，与水反应生成同价的氧酸。 CO2 H2O=H2CO3； SO2 H2O=H2SO3； SO3 H2O=H2SO44、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO、Na2O、MgO、Fe2O3等。 大多数金属氧化物是碱性氧化物，BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水后立即与水反应生成碱，其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。Cao H2O=caoh )2Bao H2O=ba (oh ) 2n a2 O2 O2 o=2nao H2O2O2 o=2oh5、盐：电离时生成金属离子和酸离子的化合物。正盐：正盐是酸和碱完全中和的。酸性盐：酸性盐是酸中的氢部分被中和的物质，NaHCO3、KHSO4等。碱盐：碱盐是碱中一部分氢氧化物离子被中和而成的。 例如，Cu2(OH)2CO3被称为碱性碳酸铜。6、核外电子配置规律：核外电子从能量低到高向外排放，第一层最多容纳2个电子，第二、第三层最多容纳8个电子。 依次背诵：质子数为120的元素符号和名称：氢氦铍硼氮氧氖钠镁硅磷硫酸氩钾钙氢(h )氦(He )锂(Li )铍(Be )硼(b )碳(c )氮(n )氧(o )氟(f )霓虹灯钠(Na )镁(Mg )铝(Al )硅(Si )磷(p )硫(s )氯(Cl )氩(Ar )钾(k )钙(Ca )7、稳定结构：最外层的电子数为8 (只有1层为2 )的结构。(1)元素的化学性质与原子的最外层电子数最密切相关，原子的最外层电子数决定元素的化学性质(2)最外层的电子数不足4时，最外层的所有电子消失，容易成为阳离子(通常为金属元素)(3)在最外层的电子数多于4的情况下，容易得到电子，最外层的电子数为8，成为阴离子(通常非金属元素)(4)最外层电子数与价数关系：(元素的最高正价与原子的最外层电子数相等)(5)最外层电子数小于4时，最外层的电子数为元素的价数(正价)(6)最外层电子数多于4时，最外层电子数-8=元素价数8 .化学常见元素和根的价数元素和根的名称元素和根符号常见价格元素和根的名称元素和根符号常见价格钾元素K1氯Cl一五七钠元素Na1氧气o.o-2银Ag1硫磺s- 2，4，6钙离子中央情报局2碳c.c二四镁元素Mg2硅氧烷二氧化硅4钡元素Ba2氮n二、三、四、五铜Cu一、二磷p三五铁Fe二三氢根OH -1铝Al3硝酸根NO3-1锰元素Mn二、四、六、七硫酸根SO42 -2锌Zn2碳酸根CO32 -2氢h1铵的根NH41氟f.f-1碳酸氢HCO3-1知识点2 :化学反应类型根据反应物和生成物的种类，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和双分解反应4种基本反应类型。1、化合反应：由2种以上的物质生成其他物质的反应。 大部分化合反应遵循能量变化规律。 也就是说，反应从能量高的一方向能量低的一方进行。 在氧化还原反应的情况下，必须遵循氧化还原反应的规律。金属与非金属的化合反应。 例如2Na Cl22NaCl3Fe 2O2Fe3O4非金属与非金属的化合反应。 例如4P 5O22P2O5H2 Cl22HCl碱性氧化物与水有化合反应。 例如CaO H2O=Ca(OH)2Na2O H2O=2NaOH有酸性氧化物和水的化合反应。 例如CO2 H2O=H2CO3SO3 H2O=H2SO4酸性氧化物与碱性氧化物的化合反应。 例如SiO2 CaOCaSiO3MgO SO3=MgSO4多种物质间的化合反应。 例如2 CO2 H2O=Cu2 (oh ) 2c O3 CO2 H2O=ca (HCO3) 2【化合反应总结】:a、单体化合物例：b、单体化合物化合物例：c、化合物化合物例：d .多种物质生成一种物质，例如NH3 CO2 H2O=NH4HCO32、分解反应：由一种物质生成两种以上其他物质的反应。 大部分的反应都遵循雷氏原理。 也就是说，反应生成物中产生气体和蒸汽，脱离平衡系统，平衡右移，发生反应。部分氧化物的分解反应。 例如，2 h2o2h2o2h go2hgo 2有氧酸的分解反应。 例如H2CO3=H2O CO22HClO2HCl O2(次氯酸)难溶性碱的分解反应。 例如Cu(OH)2CuO H2O2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O有氧酸盐的分解反应。 例如CaCO3 Cao co 22 kmno 4k2MnO4MnO2o 2【分解反应的总结】:a、氧化物分解例：b、酸的分解(氧酸)例： H2CO3 c、不溶性碱的分解示例： Cu(OH)2 d，某种盐的分解，例如： CaCO3 3 .取代反应：某单体与某化合物反应，与另一单体生成另一化合物的反应。金属与酸的置换反应。 例如Zn 2HCl=ZnCl2 H2 Fe H2SO4(稀)=FeSO4 H2金属与盐溶液的置换反应。 例如FEC uso4=feso4cuc hag (NO3 )2=hgcu (NO3 ) 2非金属金属氧化物金属金属氧化物，而不是溶液中发生的置换反应。 例如h2cuoCuh2oc2Cuco2水与其他单体反应例： 2na2h2o=2naohh2ch2o=co2【置换反应的总结】a、非金属金属氧化物金属金属氧化物b、金属(h前面)酸(稀盐酸、稀硫酸)氯气c、金属(一般不选择k、Na、Ca )盐溶液其他金属的其他盐d、水与其他单体的反应4 .双分解反应：两种化合物相互交换成分，生成其他两种化合物的反应。 复分解反应主要是在酸、碱、盐之间发生的化学反应，一些金属氧化物和酸也发生复分解反应。 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是，2种物质(酸、碱或盐)在溶液中交换离子，生成物中有沉淀析出时，如果放出气体或生成水，就会发生复分解反应。酸和碱的中和反应生成盐和水。 例如HCl NaOH=nach H2O H2 so42 oh=k2 so42 H2O中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。碱与盐反应生成另一碱和另一盐。 例如2 NaOH cuso4=Cu (oh ) 2na2so4KOH FeCl3=Fe (oh ) 33 KCl酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。 例如BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl盐与盐反应生成另外两种新盐。 例如agno3NaCl=AgClnano3bacl 2n a2so4=baso 42 NaCl碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 例如cuoh2so4=cuso4h2o Cao2HCl=CaCl2h2o【反应条件】:反应物：在上述复分解反应类型中，a、b两种反应物中至少一种可溶的c、d两种反应物都要求可溶的e类盐可溶或可溶，但酸必须可溶。产物：一般生成沉淀、气体和水。【复分解反应的总结】:a、酸碱盐水b、碱盐另一碱的另一盐c、盐酸不同盐酸d，盐盐两种新盐e、碱性氧化物酸反应盐水知识分3 :氧化还原反应(初步)中学根据反应中的物质是否获得氧气，是否失去氧气，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。二、氧化还原反应与四个基本反应的关系氧化还原反应_反应_反应_反应_反应结论： _参与的化合反应一定是氧化还原反应，生成的分解反应一定是氧化还原反应取代反应一定是氧化还原反应，复分解反应不一定是氧化还原反应1、中学有关氧化还原反应的概念氧化反应：化学反应中物质获得氧气的反应也称为被氧化。还原反应：化学反应中物质失氧的反应也称为还原。氧化剂：反应中失去氧气的物质。 氧化剂具有氧化性，在反应中被还原。还原剂：反应中获得氧气的物质。 还原剂具有还原性，在反应中被氧化。现以氢还原氧化铜为例，分析如下知识分4 :化学反应规律(重要)为了容易把握物质间的化学反应规律，必须记住金属活性的顺序和酸、碱、盐的溶解性。1、金属活性的顺序： kcnamgamgalznfesnpb (h ) cuhgagptau2、部分酸、碱和盐溶解性表(20)阳离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42 -CO32 -h熔化，挥毫熔化，挥毫互相熔化熔化，挥毫NH4熔化，挥毫互相熔化互相熔化互相熔化互相熔化K互相熔化互相熔化互相熔化互相熔化互相熔化Na互相熔化互相熔化互相熔化互相熔化互相熔化Ba2互相熔化互相熔化互相熔化否否Ca2微微互相熔化互相熔化微微否Mg2战斗机否互相熔化互相熔化互相熔化微微Al3否互相熔化互相熔化互相熔化Mn2否互相熔化互相熔化互相熔化否Zn2否互相熔化互相熔化互相熔化否Fe2否互相熔化互相熔化互相熔化否Fe3否互相熔化互相熔化互相熔化Cu2否互相熔化互相熔化互相熔化Ag互相熔化否微微否注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥发性”表示该物质不存在或遇到水时已分解。钾钠硝酸铵可溶，氯化银硫碳酸钡不溶氢硫钙银碳酸镁微小，碳酸氢氧多不溶【酸碱溶解性口诀】:钾、钠、硝酸铵溶解碱有5种钡、钾、钙、钠、氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐仅溶解钾钠铵口诀的含义：含钾、钠、硝酸根、铵根的物质均溶于水溶于水的碱是氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氨水，其他碱不溶于水含有Cl的化合物只有AgCl溶于水，其他溶于水含有SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，除此之外都溶于水含有CO32-的物质只有K Na NH4溶于水，除此之外不溶于水3、单体、氧化物、酸、碱、盐的相互反应可汇总表示在下图中。和是各物质间的相互变换关系，是各物质间的相互反应关系。 为了容易把握各反应的前提条件和发