开发利用金属矿物和海水资源第二课时学案

第四单元 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）学案【学习目标】1、了解海水中的化学资源，掌握物质提取的化学原理；了解提取溴、碘、镁的原理。 2、体会化学在自然资源开发利用中的作用。【基础知识】、海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括 和 等。海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海水的目的海水淡化的方法：主要有、等【思考】观察海水的蒸馏，描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？2、海水化学资源的开发利用（1）、海带中提取碘【实验探究】证明海带中含有碘（书本p91实验42）并填写下表现象解释或用离子方程式表示往滤液中加几滴稀硫酸和H2O2再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液含碘单质的有机溶液含碘单质的溶液试剂残渣含碘元素的溶液灼烧海带溶解，过滤海带灰讨论：本实验的原理是 实验前为什么要用刷子而不用水冲洗干海带？碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧干海带？能否用氯水代替稀硫酸和双氧水？（2）、海水提溴：实验方案：用 法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子转化为溴单质。向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛 溶液的吸收塔内。向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的 单质。海水浓缩海水Br-海水Cl-、Br-吸收塔（SO2）-Br-SO42-Cl-、Br-溴单质浓缩酸化通入Cl2通入空气水蒸气（吹入）反应后富集溴通入Cl2分离化学方程式： 2NaBrCl2 ；Br2SO22H2O ；2HBrCl2 。思考：第一步已经得到了溴单质，为什么还要将其转变为氢溴酸之？【自我测试】1、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、氯化钠2将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(gmL1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲应采取的分离方法是（ ）A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤3下列各物质间能发生置换反应的是 A氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中C. 溴水加入氯化钠溶液中 D. 碘水加入氯化钠溶液中4.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加适量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A. B. C. D.5某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。【选做题】6把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（已知Fe3+与I不共存）回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_；(2)第步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_； (3)第步骤操作可提取纯I2的两种方法是_和_(不要求写出具体步骤)； (4)检验得到I2的方法是：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）（1）实验原理：利用氧化剂将海带中的I- 氧化出来，利用淀粉遇单质碘变蓝的特性进行检验。（2）在实验前为什么要用刷子刷而不用水冲洗干海带表面的附着物？海带中碘主要以碘化钠的形式存在，碘化钠易溶于水，用水冲洗干海带会使其中所含碘分损失很多。（3）碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧干海带？干海带中的碘主要是碘化钠，碘化钠熔点很高，不会挥发。（4）能否用其它氧化剂代替双氧水？双氧水将I- 氧化成单质碘。可以用碘酸钾（KIO3）代替双氧水。要防止氧化剂将I- 氧化成更高价态的产物（例如不宜用KMnO4、氯水等）。【选做题】解析：根据框图可知向含I的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用