氮及其化合物-复习题【含答案】

氮及其化合物一. 氨气与铵盐【浙江湖州二中2008学年第一学期高三化学11月考】已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收溶解性的是 ( ) ABCD答案 B (山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考)密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数氨水的质量分数为 ( )A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定答案 C(哈尔滨市九中0809学年度高三第三次月考 空间构型)下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 （ ） A氨水与氯水中微粒种数 BNH4+离子与 P4分子中的键角CC2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 DH2O2与O2分子中氧氧键键能答案 B(合肥168中学2010届高三第一次月考)将氨气的分解a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中N2的体积分数是 （ ）A.B. C.D.答案 B(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考氨气的催化氧化 )实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：（1）装置B中生石灰的作用是： ；（2）氮气的电子式: ；（3）装置C中应当选用的干燥剂是 ；（4）写出D装置中发生反应的化学方程式. ； （5）装置E的作用是 ；（6）如果没有装置F，可能发生的反应是： ；答案（1）吸水放热，使氨气挥发（2）略（3）碱石灰（4）略（5）吸收多余氨气（6）略 (浙江桐乡高级中学高三化学10月)银氨溶液将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是 （ ） 答案 A（12年北京27）银氨溶液，氨的还原性有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验来源:学_科_网2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH3)2 + + 2H2O Ag+ 2NH3H2O b. AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。（5）该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 实验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。（08山东一模）常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、O2NH3、O2CO、O2A B C D 答案 C【喷泉实验：】前提：气体充满，标况下，设烧瓶体积为V L。（1）“NH3 + HCl”“HCl + H2O”型：水充满烧瓶，V （气体）= V （溶液），则：c =_（2）“NO2 + H2O”型：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，水只占据烧瓶的2/3，n（HNO3）= 2/3n（NO2），V （溶液）= 2/3V L，则c（HNO3）=_（3）“NO2+O2+H2O ”型：4NO2 + O2 + H2O = 4HNO3若V （NO2）：V （O2） 4（恰好反应或O2 过量），则c（HNO3）=_若V （NO2）：V （O2） 4（剩余NO），则c（HNO3）介于_和_之间。(哈尔滨市第九中学20082009学年度高三第三次月考 )实验室进行喷泉实验喷泉实验，装置如图：（1）如何检验该装置的气密性？ 。（2）用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是_mol/L。答案 （1）打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手捂烧瓶，导管末端有气泡产生。停止微热，在导管口回流一段液柱。 （2）1/Vm（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）喷泉实验在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为3 : 1的NH3和N2 体积比为 1 : 1的NO2和N2 体积比为1 : 1的NO2和O2 体积比为4 : 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 ( )A、h1h2h3h4 B、h4h3h2h1C、h4h1h3h2 D、h2h3h1h4 答案 C ( 洛阳一高20082009学年高三年级11月月考喷泉实验)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A. B. C. D. 不能确定答案 C（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D答案 B(山东省聊城一中0809学年度上学期高三期末综合测试)一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A和HCl B和HClC和HC1O D和答案 C二. 氮氧化物1. 混合气体与水反应的计算将20ml 充满NO 和NO2 的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中NO 和NO2 各占多少毫升？将充满NO2 和O2 的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2 和O2 的体积比是多少一定条件下，将等体积的NO 和O2 混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？（2009届福州一中期中考试）NO2与O2混合0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近( )A5.6L B4.48L C0L D1.12L答案 C(哈尔滨市第九中学20082009学年度高三第三次月考NO、NO2和O2的混合 )常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （ ） A7.5ml B8.5ml C10ml D12ml 答案 BD (重庆市重庆一中2008-2009学年高三年级期中考试)三种分别都有甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为1：1充入NO与O2，烧瓶乙按体积比为1：1充入NO2与O2，烧瓶甲按体积比为1：1：1充入NO、NO2与O2的混合气体，将三只烧瓶都按上述体积比充满混合气体后，倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积比为（ ） A7：5：8 B1：3：4 C1：3：1 D7：5：1答案 A蚌埠二中2009届高三12月份月考含氨气的混合气体 将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定） ( )A、31.667 B、35.785 C、38.125 D、40.625答案 D (银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 更全)同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和O2，N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是 （ ）A、V1V2V3V4 B、V4V1V3V2 C、V2V3V4V1 D、V4V3V1V2答案 B(重庆八中高2009届级高三周末检测 )使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 （ ） Ab03a Bb02a C02ab7，从而消除NO3-的污染。已知含0.002mol/L NO3-的废水100mL与0.012g镁粉恰好完全反应。（1）写出镁消除废水中NO3-污染的离子方程式 （2）工业上从海水中提取MgCl2，并通过电解熔融MgCl2制得金属镁。若要除去1m3上述废水中的NO3-，至少需用含MgCl2质量分数为0.2%的海水多少千克？答案 (1)5Mg + 2NO3- + 6H2O = 5Mg(OH)2+ N2+ 2OH- （2）由 2NO3- 5Mg 5MgCl2 设海水质量为w(kg) 2mol 595g1103L0.002mol/L w103g/kg0.2% w = 237.5kg 产物计算(内蒙09二中高三第一次月考)在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是 （ ）NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.答案 C（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ） A. NO2 B. NO C. N2O D. N2答案 C(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( )A+1 B. +2 C. +3 D. +4答案 BD(辽宁省沈阳二中20082009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD答案 D(哈尔滨市第九中学20082009学年度高三第三次月考 )FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为 （ ）A NO2 B NO CN2 DN2O3答案 B 沉淀计算（20082009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 （ ）A16g B8 g C40g D 0.2mol答案 BD(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )与上题同一类型足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 （ ）A60 B. 45 C. 30 D. 15答案 A (哈尔滨德强中学20082009学年度高三第三次月考)9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）( )A18g B20g C22g D24g答案 B 实验题（2007年浙江高考预测试题）如图所示（图中部分仪器未画出）有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶（500mL）相连接，烧瓶中有0.384g Cu片，现向烧瓶中加入18mL 2.5molL1的稀HNO3溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住瓶口。试回答：欲提高铜与稀HNO3的反应速率，可采取多种不同的措施。若采用加入化学试剂的方法，可加入_（填字母代号）。A水 B碳酸钠 C少量的浓HNO3图中还缺少的一种仪器是_。橡皮塞用锡箔包住的原因是_。反应开始时，烧瓶中可观察到的主要现象有_。停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中c(NO3)与开始时相比_（填字母代号）。A不变 B变大C变小答案 C 酒精灯 防止橡皮塞被HNO3蒸气腐蚀 铜表面有气泡产生，且铜片溶解，溶液由无色变为蓝色，生成气体逐渐变成红棕色 A（09北京卷27） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化答案 （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项) （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4） 加压 降温 （08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：（1）Y的电子式是 。（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。（4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。答案 （1）（2）2NH3（l） NH-2+NH+4（3）打开止水夹，通入少量氧气P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O（4）2NO2 2NO+O230.7 亚硝酸盐（2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐如亚硝酸钠（NaNO2）等它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：加热亚硝酸及亚硝酸盐的资料：(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO2(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一