苏教版化学必修二期中复习提纲

中间复习提纲第一单位原子核外电子构型与元素周期表一、原子结构质子(z个)原子核注意事项：中子(n个)质量数(A)=质子数(z )中子数(n )z轴1 .原子数A X原子序号=原子负荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(z个)熟背的前20个元素熟悉第120个元素的原子核外电子的配置hhelibebbcninofnenamgalsichrakca2 .原子核外的电子的配置规则：电子总是配置在能量最低的电子层中各电子层中收容最多的电子数为2n2最外层的电子数为8个以下(k层的最外层为2个以下)，次外层为18个以下，倒数第3层的电子数为32个以下。电子层：一(能量最低)二三四五六七对应标示符号： K L M N O P Q3 .元素、核素和同位素元素：具有相同核电站电荷数的同种类原子的总称。核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子。同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子称为同位素。 (原子情况)二、元素周期表1 .编制原则：按原子序号的升序从左向右排列将电子层数相同的各元素从左向右排成一列。 (周期序号=原子电子层数)将最外层的电子数相同的元素按照电子层数增加的顺序从上到下纵向排成一列。主族编号=原子最外层电子数2 .结构特征：核外电子层数元素种类第一周期1两种元素短周期第二周期2八种元素周期第三周期三种元素元(7个横行)第4周期的4 18种元素元素(7周期)第5周期5 18元素周长周期第六周期第六周期第32元素期间第7周期7不满足(已有26种元素)表主族：aviia共7个主族族副族： iiibviib、bb，共7个副族(18纵行)第viii族： 3纵行，位于viib和b间(16族)零族：稀有气体三、元素周期表1 .元素周期表：元素的性质(核外电子构型、原子半径、主要价数、金属性、非金属性)是随着核电站电荷数的增加而周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果.2 .同周期要素性质的演变规律第三周期元素11Na12毫克13Al14Si战斗机15P16秒17Cl18Ar(1)电子配置电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次变小(三)主要价格化；1234-45-36-27-1(4)金属性、非金属性金属性弱，非金属性增加(5)单体与水或酸易于置换；冷水激烈的热水和水酸奶抗酸处理得慢(6)氢化物化学式SiH4战斗机PH3H2SHCl(7)容易与H2化合从困难中变得容易(8)氢化物稳定性稳定性提高(9)最高价氧化物化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水合物(10 )化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11 )酸碱性强碱强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强酸(十二)变化规律碱性变弱，酸性变强第a族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强元素，位于周期表的左下)。第viia族卤素元素： F Cl Br I At (F是金属性最强的元素，位于周期表的右上方)。判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱) 单体容易与水或酸反应生成氢(难)氢氧化物碱性强(弱)相互置换反应(强制弱) Fe CuSO4=FeSO4 Cu。(2)非金属性强(弱) 单体容易与氢反应(难)。 生成的氢化物稳定(不稳定)最高价氧化物的水合物(氧酸)酸性强(弱)相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl2=2NaCl Br2。()同周期比较：金属性： NaMgAl与酸或水反应：易难碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3非金属性： SiPSCl单体与氢的反应：困难容易氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl酸性(氧酸):H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(ii )与主家庭的比较：金属性： LiNaKRbCs (碱金属元素)与酸或水反应：困难温柔碱性： LiOHNaOHKOHRbOHClBrI (卤素元素)单体与氢的反应：易难氢化物稳定： HFHClHBrHI()金属性： LiNaKRbCs还原性(电子损失能力):LiNaKRbNa K Rb Cs非金属性： FClBrI氧化性： F2Cl2Br2I2还原性： F-Cl-Br-