高一化学第一章知识点

高一化学第一章一、常见危险化学品爆炸性：KClO3高锰酸钾硝酸钾可燃气体：H2甲烷一氧化碳易燃液体：酒精、乙醚、苯、汽油等自燃物品：白磷P4易燃物品：Na Na2O2氧化剂：KMnO4氯化钾遇湿引人注目的药物砷化合物腐蚀：浓缩硫酸，浓缩氢氧化钠，硝酸二。混合物的分离和纯化A.过滤和蒸发(例如：粗盐的纯化)过滤过程中的注意事项：一种糊状物(滤纸紧紧地贴在漏斗的内壁上)，第二低(滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液边缘低于滤纸的边缘)，(顶部的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒放在三层滤纸上。漏斗下端紧靠烧杯的内壁)蒸发操作步骤：1。放置酒精灯2。固定铁环位置3。加入蒸发皿4。加热并搅拌5。停止加热，将废热蒸发至干硫酸和可溶性硫酸盐的测试方法向滤液中加入氢氧化钠的目的是：以除去混合在粗盐中的Ca2和Mg2，主要是Mg2去除Mg2化学方程式：氯化镁氢氧化钠=氢氧化镁氯化钠向滤液中加入Na2CO3的目的是：以除去混合在粗盐中的Ca2和Mg2，主要是Ca2去除Ca2的化学方程式为什么SO42离子会被盐酸酸化？答：溶液中的CO32-、SO32-等离子体与Ba2反应生成BACO3，这是一种不溶于水的白色沉淀。然而，它们可溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸。加入盐酸可以消除CO32-、SO32-等离子体的干扰。同时，溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银，氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。加入盐酸可以消除银离子的干扰。此外，SO32-可以被强氧化性硝酸氧化成SO42-离子，因此先用硝酸酸化是不合适。氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。包含在氯化钠中的物质被一个一个地除去，并且实验步骤和操作被写出。在实验步骤中，试剂和反应如下：(1)加入过量的氯化钡溶液并过滤(除去硫酸根离子。注：引入新杂质氯化钡)Na2SO4氯化钡=硫酸钡2氯化钠(2)向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤(除去镁离子，但引入新的杂质NaOH)(3)向滤液中加入Na2CO3，过滤(除去钙离子和引入新的杂质钡离子，同时引入新的杂质Na2CO3)(4)向滤液中加入稍微过量的盐酸(除去羟基和CO32离子)蒸发结晶。上述实验步骤和试剂添加顺序可以改变吗？但是我们应该注意什么呢？结论：能量下，如果试剂加入的顺序改为：氢氧化钠氯化钡碳酸钠盐酸，则可以。添加试剂的顺序可改为：氯化钡碳酸钠氢氧化钠盐酸。然而，应该注意的是，必须在Na2CO3溶液之前加入氯化钡溶液，并且必须在最后加入盐酸。在原盐分离提纯过程中，玻璃棒使用了三次，分别具有：的功能。第一次，它被用来加速盐在溶解过程中的溶解。第二次，用于过滤过程中的排水，使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止溢出。第三次，搅拌以防止液滴或晶体因局部过热而飞溅。B.蒸馏和萃取蒸馏：利用混合物中组分的不同沸点来除去挥发性、非挥发性或非挥发性杂质。蒸馏所需的仪器有：酒精灯、蒸馏瓶、冷凝管、喇叭管、锥形瓶蒸馏操作中的注意事项：1.温度计的水银球位于蒸馏瓶的分支开口处；2.将沸石或碎瓷片加入蒸馏瓶中，以防止沸腾；3.冷凝管的下开口充满水，上开口充满水；4.水在蒸馏前通过，然后加热；蒸馏完成后，在水被关掉之前，灯被移走。萃取：利用一种物质在两种不混溶的溶剂中溶解度的差异来分离液体混合物。提取所需的仪器：分液漏斗和烧杯分液漏斗：的使用1.在我们面前3.取出分液漏斗，用右手支撑漏斗顶部的塞子，握住漏斗，用左手握住漏斗的活塞，用拇指按压活塞，压平漏斗，旋转并摇动。摇晃几次后，向下倾斜漏斗的上开口，将下支管倾斜向上(朝向无人的地方)，左手仍握在活塞支管上，用拇指和食指松开活塞放气(释放漏斗中的压力)，重复几次，将漏斗放回铁环中，静置直到两层液体完全分离。打开上部玻璃塞，然后慢慢拧开活塞，下部液体从下部活塞排出，然后将上部液体从分液漏斗的上部开口倒出(记住！)将水溶液倒回分液漏斗，用新的萃取剂萃取。重复这个3-5次。分离出的碘水中的碘可以是苯或四氯化碳(四氯化碳):1的作用是什么？四氯化碳？由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，在加入四氯化碳后，大部分碘溶解在四氯化碳中。2.我们为什么要使劲摇晃？强制振荡是将溶解在碘水中的碘完全转移到四氯化碳中。3.为什么在配药前打开玻璃塞？打开玻璃塞使分液漏斗中的压力等于外界大气压力，这有利于下层液体的流出。1.2.1物质数量单位-摩尔雅芳伽达莱常数钠=6.02 1023/molN=无/无N=m/M(必须注意，M的单位是g/mol，在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但必须记住，摩尔质量不是相对分子质量，也不能说等于相对分子质量或相对原子质量或分子式量)具有10个电子的常见物质是CH4、NH3、H2O、氟化氢、氖、NH4、oh-、f-NH2-、h3o1.2.2气体摩尔体积在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的粒子(这里是分子)气体摩尔体积(Vm)的单位是摩尔/升公式：Vm=V/n在标准条件下，Vm=22.4升/摩尔。请注意，只有在标准条件下，当Vm=22.4L升/摩尔时，才可以计算：(标准条件：00摄氏度，101千帕)1.2.3物质的数量和浓度物质CB的量和浓度=nb/v，注意： nB代表溶质物质的量，v代表溶液的体积。同时，记住物质的数量和浓度单位是摩尔/升。使用容量瓶制备溶液的方法如下：(1)使用前检查软木塞是否泄漏。具体操作方法是：将半瓶水放入容量瓶，塞紧瓶塞，右手食指握住瓶塞，另一只手五指握住容量瓶底部，倒置(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏气。如果没有漏水，将瓶子直立并旋转瓶塞180度，然后再倒立检查是否有漏水。如果两次操作后容量瓶的瓶塞周围没有漏水，则表明容量瓶不漏水。只能使用经检查防水的容量瓶。(2)将准确称量的固体溶质放入烧杯中，用少量溶剂溶解。然后将溶液转移到容量瓶中。为了确保所有溶质都可以转移到容量瓶中，烧杯应使用溶剂清洗几次，所有清洗溶液都应转移到容量瓶中。转移应使用玻璃棒排空。方法是将玻璃棒的一端靠在容量瓶的内壁上，注意不要让玻璃棒的其他部分接触容量瓶，以防止液体流到容量瓶的外壁(3)当加入容量瓶的液面距离标记线约12厘米时，应小心地用滴管滴下，最后液体的弯月面与标记线相切。如果水被添加到刻度线以外，则需要重新准备，多余的溶液不能被吸走。(4)关闭瓶塞，通过反转和摇动使瓶中的液体混合均匀。静置后，如果发现液位低于刻度线，这是因为容量瓶中非常少量的溶液通过在b处润湿而被消耗掉(1)在相同的温度和压力下，任何具有相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量比。(2)在相同的温度和压力下，任何气体的体积比都等于它们物质的数量比。(3)在相同的温度和压力下，任何具有相同质量的气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。(4)在相同的温度和压力下，任何气体的密度比都等于它们的相对分子质量比。(5)在恒温恒容条件下，气体的压力比等于其物质的数量比。用物质的量和浓度配制溶液的误差分析一些可能导致错误的操作因变量c摩尔/升mV托托唱片天平的1.天平的重量被其他物质污染或生锈提高不变太大了2.当调整天平的零点时，游动的量器放在刻度线的右端。提高不变太大了(3)颠倒药物和重量的位置，使用浮动码。减少不变小4、称量易潮解物质(如氢氧化钠)时间过长减少不变小5.使用滤纸称量易潮解物质(如氢氧化钠)减少不变小6.溶质含有其他杂质减少不变小7.溶质是风化物质(如Na2CO310H2O)提高不变太大了数量圆筒8.用量筒测量液体时，请抬头阅读提高不变太大了9、用量筒测量液体，俯视读数减少不变小烧杯和玻璃棒10.溶解前烧杯中有水不变不变没有影响11.搅拌时有些液体溢出减少不变小12.未清洗的烧杯和玻璃棒减少不变小包含数量瓶子13.冷却至室温前，将容量瓶注入恒定体积不变减少太大了14.将溶液转移到容量瓶时，少量液体流出减少不变小15.当体积固定后，加入更多的