广东省广州市2017届高三4月综合测试(二)理综化学试题-Word版含答案

广州市2017届高三综合考试(二)理总化学问题2017.047 .化学与航空宇宙密切相关。 以下说法不对的是a .镁用于轻合金生产，是制造飞机和火箭的重要材料b .高纯度硅制光电池可用作火星探测器的动力c .聚酯纤维为新型无机非金属材料，可制作宇航服d .高温结构陶瓷高温抗氧化性是喷气发动机的理想材料8 .关于以下有机化合物，正确的是：a .氯乙烯和溴乙烷均发生加成反应b .花生油和玉米油是可皂化的饱和酯类c .天然气和水气的主要成分是烃类d .分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种9 .设na为阿伏伽德罗常数的值。 下面的描述是正确的A.23g Na的NA与氧很好地燃烧，转移的电子数为NAB.1mol甲醇中所含共价键数为4NAC.46g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子数为2NAd .标准情况下，22.4L氨水含有NH3分子数NA10 .镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型。 该电池放电时总反应NiOOH MHNi(OH)2 M，其中m为贮氢合金，MH为吸附有氢原子贮氢合金，以下说法正确a .放电时负极反应为MH OH-e-M H2Ob .放电时，电子每移动1mol，niooh就被氧化c .充电时的正极反应是： NiOOH H2O e-Ni(OH)2 OH-d .电池电解液可以使用KOH溶液，在充电中KOH浓度减少11 .使用图示的装置，将的溶液滴入，预测的现象实际符合的是的双曲馀弦值中性物质中等物质预测的现象a.a浓盐酸MnO2产生黄绿色的气体乙组联赛硝酸用砂纸磨的铝棒产生红褐色气体c.c酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成茶色，产生气泡d.dFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变成蓝色，产生黑固体、二12 .短周期元素w、x、y、z原子序号依次增大. w的一种核素在考古学上常用于鉴定文物的年代，X2-和Y2具有相同的电子层结构，z原子最外层的电子数是其电子层数的2倍。 下一个说法不对的是A.W与氢形成原子比为11的化合物有多种B.X的氢化物只含极性共价键C.Y单体可以通过电解y的氯化物得到D.W和z是化合物WZ2中各原子满足8电子稳定结构11000溶液体积/mLa.a乙组联赛c.c25HAHBpH值13.25时，pH=2的HA和HB分别加入1 mL水稀释，pH随溶液体积变化。 下面的描述是正确的A.Kw的数值： a点大于c点b .溶液中总酸量： a点大于b点c(A-)c(B-)C.HB的电离度： b点大于c点d .同时提高a点和b点两种溶液的温度会减少26.(14分钟)“84消毒液”因1984年北京某医院开发使用而得名，在日常生活中广泛使用，其有效成分为NaClO。 有组在实验室制备NaClO溶液，进行性质探讨和成分测定。(1)该组用上图仪器进行实验，反应一段时间后，分别取b、c、d瓶溶液进行实验，实验现象如下表所示。 (已知饱和NaClO溶液pH为11 )实验步骤实验现象b瓶c瓶d瓶实验1 :取样，滴加紫色剪切液红不褪色青不褪色马上褪色实验2 :取样，测定溶液的pH值3127装置a中反应的化学方程式为_。 B瓶溶液中h的主要来源是_。 C瓶溶液溶质为_。结合平衡移动原理，说明d瓶溶液中剪切机立即褪色的原因。(2)测定c瓶溶液中NaClO含量(单位： gL-1 )的实验顺序如下取20 ml I.c瓶溶液作玉米瓶，用充分的盐酸酸化，迅速加入KI溶液，塞上栓子在暗处充分反应。用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用20.00ml的na2s2o3溶液。 (I2 2S2O32-2I- S4O62-)步骤I的总反应的离子方程式是_，堵塞栓子在暗处反应的原因是_ _ _ _ _。 C瓶溶液中NaClO的含量为_gl-1。 (保持小数点后1位。 NaClO式量为74.5 )27.(15分钟)航天员呼吸产生的CO2通过以下反应处理，可以实现O2在空间站的再利用。Sabatier反应： CO2(g) 4H2(g)CH4(g) 2H2O(g )水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) O2(g )(1)将原料气体以-1- 4放入密闭容器中，引起saber反应，测定H2O(g )物质的量的点数和温度的关系，如图所示(虚线表示平衡曲线)。该反应的平衡常数k随温度升高而变为_ (填补“增大”或“减少”)。温度过高还是过低不利于该反应的进行，原因是_。 200达到平衡时系统的总压力为p，该反应平衡常数Kp的计算公式为_。 (没有必要简化。 用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=全压物质的量点数)(2)Sabatier反应在空间站运行时，以下措施提高CO2转化效率的是_ (标注符号)。a .适当减压b .增大催化剂的比表面积c .反应器前段加热、后段冷却d .提高原料气体中CO2所占比例e .合理控制反应器中气体的流速(3)新回收方案使用sabch反应CO2(g) 2H2(g)C(s) 2H2O(g )代替sabata反应.CO2(g )、H2O(g )生成焓分别为394 kj mol-1、242 kj mol-1、Bosch反应的h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (生成焓是指在一定条件下由对应单体生成1mol化合物时的反应热)一定条件下Bosch反应必须在高温下启动。 原因是新方案的优点是： _。28.(14分钟)铋(Bi )的无毒性和致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。 由辉铋矿(主要成分为Bi2S3、含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下回答以下问题(1)Bi位于元素周期表的第6周期，与n、p同族，Bi的原子构图为_。(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程为_反应液需要保持强酸性。 否则，铋元素作为BiOCl (碱性氯化铋)混入浸出炉渣中，收率降低。 (用离子方程式表示)。(3)“置换”时生成单体铋的离子方程式是_。 在“母液1”中通过气体x可以循环利用，气体x的化学式为_。(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，可以达到通过熔盐电解精炼去除的目的，其装置形象如右。 电解后，残留在阳极底部的是精铋。 写电极反应式：阳极_。(5)直接煅烧碱性硝酸铋也能得到Bi2O3，在上述工艺中转化成碱性碳酸铋再煅烧，不仅能改善产品的性状，而且还具有_的优点。 用“母液2”可以回收的主要物质是_。35.(15分钟)硼及其化合物被广泛使用。 回答以下问题(1)基态的b原子的价电子轨道式为： _，其第一电能填充Be _ (大还是小)。(2)氨基硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新贮氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤立电子对的键原子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，写出与氨基硼烷对等的电子体的分子_ _ _ _ _ _ _。(3)常温常压下硼酸(H3BO3)的结晶结构为层状，其二维平面结构如图a所示。 B原子的混合方式为_。 从氢键的角度说明硼酸在冷水中的溶解度小，加热时的溶解度大。 _ _ _ _ _ _ _ _。在路易斯酸碱理论中，接受电子对的分子和离子被称为路易斯酸，给予电子对的分子和离子被称为路易斯碱。 对硼酸进行结构分析的是路易斯酸： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)立方氮化硼(BN )是一种特殊的耐磨性和切削材料，其单位晶格结构与金刚石相似。与氮原子直接连接的硼原子的几何形状是_。 硼原子和氮原子相连的最小环是_元环。单位晶格有两个基本要素原子坐标参数表示单位晶格内部各原子的相对位置。 如图b所示，设原子坐标参数x为(0，0，0 )，y原子的坐标参数为(1/2，0，1/2 )，z原子的坐标参数为_。单位晶格参数。 描述单位格子的大小和形状。 已知立方晶氮化硼的密度为DMCT-3，阿伏伽德罗常数值为NA，单位晶格参数a=_nm。 (列出计算公式即可)36.(15分钟)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其合成途径如下回答以下问题(1)A为烯烃，其结构简单： _。(2)BC的反应类型为_，由此反应生成的与c为异构体的副产物为_ (简要写出结构)。(3)D的结构为： _ _ _ _，e的化学名为_ _ _ _ _。(4)写出同时满足以下条件的g的所有异构体. (结构简单，不考虑立体异构体)。核磁共振氢谱为