高一化学必修一知识点总结-练习题

必修一第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制的基本物理量之一，用n表示2、意义：将一定数量的微粒子与可宏观称量的物质结合起来，它表示物质中粒子的数量分子、原子、离子、质子、电子。3 .注意：“物质的量”是物理量的全名，是固有名词，不能理解为物质的量和质量，不能随意增减。二、摩尔物质的量单位1、摩尔是“物质量”的单位。1摩尔：含有与0.012Kg12C所含碳原子数相同的粒子数，该物质的物质量为1摩尔。 表示物质中微粒子的个数与阿伏伽德罗常数之比。2、阿伏伽德罗常数(NA )单位： mol-1(/mol )数值： 0.012kg12C中所含12C原子的个数()近似值： 6.021023mol-1(6.021023/mol )适用范围：只适用于微粒子，不适用于宏观物质。 (分子、原子、离子、质子、中子、电子)使用时必须注明微粒的种类，例如1mogh、1mogh。 物质的量不能用摩尔数来代替。三、摩尔质量如何从物体的质量中求出微粒子的个数？物质质量物质的量粒子的个数个别粒子的质量不易测量，但大量粒子的总质量可以测量。 (分子质量约为10-2610-25kg，如果有阿伏伽德罗常数个粒子，则总质量约为10-310-2kg，即1g10g )。1、摩尔质量：每单位物质量的物质所具有的质量。即，每摩尔粒子质量用m表示2、单位：3 .摩尔质量的数值等于该粒子的相对质量。即，H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol4 .相关计算例题11 mol的水分子中含有约个水分子(6.021023 )。0.5mol O2中含有约O2分子(3.011023 )2 mol H包含大约H (1.2041024 )2 .已知在反应X 2Y=R 2M中，r与m的摩尔质量之比为22:9，x与y完全反应1.6后，生成4.4时，在该反应中，y与m的质量之比()a，16:9B，23:9C，32:9D，46:93 .以下说法不正确的是：a、摩尔是基本物理量之一的b、1摩尔的氯分子的质量为71gc、0.5mol硫酸的质量为49g D，0.006kg碳原子的物质的量为0.5mol4 .以下说法正确的是：a、6.021023含有阿伏伽德罗常数b，1mol Cl2含有2NA个氯原子c、摩尔可以表示质量，也可以表示数量d、32 g O2中所含的o 2的摩尔数为1摩尔第二章元素与物质世界第1节元素和物质的分类1 .元素与物质的关系元素：含有相同核电站电荷数和质子数的原子的总称。 元素是物质的基本组成部分，物质是由元素构成的。 元素在物质中一般以两种形态存在。 一种是游离状态(单体)，另一种是化合状态(化合物)。物质混合物溶液：分散质粒度小于1 nm胶体：分散质粒度为1 nm以上且小于100 nm浊液：分散质粒度超过100 nm纯物单体金属单质单体金属(金属制的除外。 ）稀有气体化合物有机化合物无机化合物氧化物：由氧元素和其他元素组成的二元化合物。酸：电离时产生的阳离子都是h的化合物。碱：电离时产生的阴离子都是OH-的化合物盐：电离时产生的阳离子全部是金属离子(铵离子)阴离子都是酸离子的化合物2 .物质的分类分散体系：某种物质或某些物质作为粒子分散在其他物质中形成的体系称为分散体系。溶液、胶体和浊液都属于分散体系。分散系统分散质：分散在粒子中的物质分散剂：粒子分散的物质胶体性质性情现象应用布朗运动胶着粒子不断地作不规则的运动丹达尔现象可见光通过胶体时，在入射光侧面观察时明亮的光区域区分胶体和溶液电泳胶体粒子通过电场进行取向移动电镀停滞不前破坏胶体粒子外层电荷，凝聚了分散质的大微粒子在重力作用下沉淀析出透析胶体的分散质微粒的粒度在1100nm之间，因此这样的微粒能够透过滤纸，不能透过半透膜分离纯化胶体(胶体和溶液分离)第二节电解质一、电解质化合物电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质非电解质无论在水溶液中还是熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质注意：电解质本身可以在水中溶解或熔化的状态下通电，有些物质即使溶解在水中也能通电，但是在水中发生了化学反应。 例如，CO2、SO2、NH3等溶于水而成为H2CO3、H2SO3、NH3H2O，能够通电，但CO2、SO2、NH3自身不能通电.电解质强电解质在水深液中可完全电离的电解质。 例如强酸、强碱、盐弱电解质溶液中只有部分电离的电解质。 例如弱酸、弱碱二、电解质电离电离：溶于水，或者因热而溶解的话，离解成自由运动的离子的过程叫做电离。 电离可以用电离方程表示：(编写电离方程时的注意事项)Na2SO4=2Na SO42-1、左边是化学式，右边是离子式。 2 .满足质量保存和电荷保存。3、拥有原子团不能分解的4、完全电离的物质用=结合在一起。电解质强电解质水溶液中完全电离的电解质称为强电解质弱电解质水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质强电解质一般为强酸(H2SO4、HCl、HNO3等)强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等) . 所有的盐都是强电解质。弱电解质一般有弱酸(H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等)弱碱(NH3H2O )注：弱电解质电离时使用可逆符号()二、电解质在水溶液中的反应1 .电解质在水溶液中反应实质反应的本质：是离子间的反应。 例如，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的是溶液中的h和OH-结合生成水，Ba2和SO42-结合生成硫酸钡沉淀。 Ba2 SO42- 2OH- 2H=BaSO4 2H2O离子反应：离子参与的化学反应称为离子反应。 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2 .离子方程式离子方程式：表示离子反应的公式。 以NaOH和H2SO4的反应为例说明离子方程式的写法通常分为四个步骤写一笔化学反应方程式。 2NaOH H2SO4=Na2S04 2H2O改写二改化学方程式。 2Na 2OH- 2H SO42-=2Na SO42- 2H2O注：有难溶性物质(沉淀)、难离子化物质(弱电解质)、挥发性物质(气体)和非电解质时用化学式表示，除此之外用离子符号表示。三删除不参加删除反应的离子。 2Na 2OH- 2H SO42-=2Na SO42- 2H2OOH- H =H2O检查是否符合四项调查质量守恒和电荷守恒定律。注意：写离子方程式时，难溶性物质、难离子化物质(弱电解质)、挥发性物质(气体)用化学式表示。第三节氧化剂和还原剂1 .氧化还原反应我们根据化学反应中元素价数的变化，将反应分为还原反应和非氧化还原反应。 氧化反应和还原反应是两个反应过程，统一为一个氧化还原反应，是一个整体。化学反应氧化还原反应有在反应过程中元素化值发生变化的化学反应氧化反应：反应物中含有元素的价数变高还原反应：反应物中所含元素的价数降低非氧化还原反应反应过程中元素价数无变化的化学反应2e-失去2e，价格上涨氧化还原反应的本质：电子转移：H2 CuO=Cu H2O Zn CuSO4=Cu ZnSO4得到2e-价降低二氧化剂还原剂在氧化还原反应中，将含有元素的价数降低的反应物称为氧化剂； 现在元素的化学键价变高的反应物叫还原剂。一般可以记为还原氧脱电子化价格上升到还原剂(被氧化)得到的电子化合价降低到氧化剂(还原)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。 其生成物一般被称为氧化生成物和还原生成物(在氧化还原反应中被氧化而生成的物质是氧化生成物，被还原而生成的物质是还原生成物)还原产物氧化物氧化剂被还原还原剂被氧化Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 2H2O NO 补充说明：氧化性与还原性的强弱比较：某种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂，必须通过具体的化学反应进行具体分析。 但是，不同的氧化剂和还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力和还原能力也不同。 可以利用氧化还原反应的性质进行比较。 这将是：1 .同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物在上述反应中，Fe的还原性比NO强，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3强。2 .同样的元素，一般随着化学价的上升，氧化性越强，化学价越低，还原性越强。 例如是Fe (还原性) Fe2(具有还原性和氧化性) Fe3(氧化性)3 .金属活性金属单体越活跃，其单体还原性越强，与该离子反应的氧化性越强。 这将是：Fe比Cu活性，Fe的还原性比Cu强，反应Cu2的氧化性比Fe2强。点4 .氧化还原反应的条件。 与同种物质反应生成的氧化物和还原物相同时，条件越容易溶解，还原性和氧化性越强。 这将是：两个2KMnO4 16HCl (浓度)=2mncl2两个cl5cl28h2omno2hcl (浓度)=mncl2h2oKMnO4与浓盐酸的反应比MnO2与浓盐酸的反应条件更容易溶解，因此其氧化性为KMnO4 MnO23、铁及其化合物的氧化性和还原性：单质铁的物理性质：铁、元素符号为Fe，具有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬大，具有良好的电导、热传导能力和良好的延展性。1、Fe2和Fe3的鉴别：Fe3的辨别；辨别向Fe3溶液中滴加KSCN溶液，显示出血中存在红色的Fe3滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，表明溶液中存在Fe3Fe2的辨别；辨别滴加NaOH溶液后，老师发现白色的Fe(OH)2沉淀，然后变成灰色的绿色，最后变成红褐色首先滴加KSCN溶液，没有血色。 加入HNO3滴加KSCN溶液，显示血色含有Fe3的溶液一般为黄色，含有Fe2的溶液一般为淡绿色。Fe、Fe2、Fe3氧化性和还原性化学方程式离子方程式Fe的还原性Fe 2HCl=FeCl2 H2 。Fe 2H =Fe2 H2 。Fe H2SO4=FeSO4 H2Fe 2H =Fe2 H2 。Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 2H2O NOFe 4 H NO3=Fe3 2H2O NO在以上反应中，Fe元素的价数变高，在反应中作为还原剂显示还原性Fe2的还原性6FeSO4 3Cl2=2Fe2(SO4)3 2FeCl36Fe2 3Cl2=6Fe3 6Cl2FeCl2 Cl2=2FeCl32Fe2cl2=2Fe3cl2cl-3 feso4hhno3=Fe2 (SO4 ) 3fe (NO3 ) 32h2Ono在以上反应中，Fe元素的价数从2上升到3，Fe2显示还原性Fe2的氧化性FeO H2=Fe H2OZn FeSO4=ZnSO4 FeZn Fe2 =Zn2 Fe在以上反应中，Fe元素的价数从2下降到0，Fe2显示氧化性Fe3的氧化性2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl22 Fe3 Cu=2 Fe2 Cu22FeCl3 Fe=3FeCl22 Fe3 Fe=3 Fe22FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I22Fe3 2I=2Fe3 I2通过以上反应，Fe元素的价数降低，Fe3显示氧化性根据以上关系制作铁的三角关系图：(不同价格的铁要素之间的转换请学生们自己完成)。Fe(还原性)Fe2现有氧化性另外还具有还原性Fe3(氧化性)例题：第三章自然界元素第一节，碳的多样性1、多种多样的碳单体金刚石：硬度极高，无色透明的结晶金刚石，各个碳原子通过强烈的相互作用与相邻的4个碳原子直接相连，形成四面体结构。石墨：在深灰色、质地柔软、不透明、容易导电的板状固体石墨中，碳原子排列成层状的第一层碳原子由于强烈的作用，形成平面六边形结构的层与层之间的相互作用弱，容易发生相对滑动。C60 :灰色