高中化学滴定曲线中的离子平衡专题训练(有答案)

高中化学滴定曲线中的离子平衡问题在4、T下，分别向浓度为1mol/L的2种弱酸HA、HB中加水稀释，用pH传感器测定溶液的pH值。所得溶液pH的2倍(2pH )和溶液浓度的对数(1gc )的关系如图所示。 下面的描述是正确的(1)HA的电离平衡常数ka= c (h ) c (a-/ c (ha )-c (a-c2(h )/c (ha )； (2) pKa=-lgKaa .弱酸Ka随着溶液浓度的降低，与B.a点对应的溶液中的c(HA)=0.1mol/L、pH=4增大c .酸性，HAc(CH3COOH) c(H )c(OH-)在D.pH=5的溶液中，c(h)c(na)c(ch3cooh)c(oh-)为0.1moll18 .在某种温度下，可以用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2这3种离子(M2)，需要S2-最低浓度的对数值lgc(S2- )和lg(M2)的关系如图所示。 下一个说法是正确的a.3种离子对应硫化物中Ksp(CuS )最小，约为110-20MnCl2溶液中混入的少量杂质ZnCl2可以用MnS去除向c.mns的悬浊液中加入少量的水时，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2- )增大d .向浓度均为110-5 molL-1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中滴加ll0-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2最高首先沉淀9 .室温下，3.5 molL-1二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2这3种微粒所占的物质的量分率()有随pH变化的倾向势在必行。 下一个说法是正确的A. H2R的一次电离平衡常数ka14.0b .在ph=2.5h2r溶液中： c(HR-) c(R2-) c(OH-)=10-2.5C. pH=5.5该溶液中： c(HR-)c(R2-)c(H )c(OH-)向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减少10 .在某一温度下，向10 ml LC ACL 2溶液中滴加0.1mol L的Na2CO3溶液，滴加中溶液中的-lgc(Ca2)和Na2CO3溶液体积(v )的关系如图所示，以下的说法是正确的()a .与z点对应的分散系统是稳定的B. w、x、y三点中，水的电离度最大的是y点如果使用等浓度Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则x点后的图像的变化用虚线部分表示D. Ksp(CaCO3)=5 x 10-10mol2/L211 .向常温下浓度新的氯水中滴加Na2SO3溶液，溶液的pH变化如图所示(全过程中气体没有排出)以下关系正确()a点： c(H )=c(Cl-) c(OH-)B. b点： c (cl-=0. 005摩尔- 1c点： c (na )=2c (HSO3- ) 2c (so32-) 2c (so42-) 2c (h2so3)d点： c (na ) c (cl-) 2c (so32-) c (HSO3- ) 2c (so42-)13 .将体积全部为V0的三种溶液加水稀释至体积达到v，pH与V0/V的关系如下图所示以下说法是正确的()a .酸性： HXHYB. HX溶液滴定NaOH溶液时，指示剂用甲基橙的误差小于酚酞C. “HX NaX-混合溶液中，V0/V=10-1时，为c(HX)d .点和点溶液混合后： c (ch3c ooh- c (cn-=c (HCN )-