高中化学专题1揭示物质结构的奥秘（第2课时）苏教版

主题2元素的原子结构和性质第一个单位是原子核外的电子运动人类理解原子结构的历史教学目标知识和技能1.在必修化学的基础上，进一步了解卢瑟福和玻尔的原子结构模型2.知道核外电子在一定条件下会移动得越来越多，并理解它的简单应用。过程和方法进一步丰富材料结构知识，提高分析和解决问题的能力。情感态度和价值观从历史事实中体验科学探究的过程和方法：科学家探索物质组成的奥秘，提高他们学习化学的兴趣；教学重点理解人类理解原子结构的历史教学困难理解人类理解原子结构的历史教学方法探究、讲座和实践的结合朗诵1.原子序数：(1)原子序数和构成原子的粒子之间的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)原子组成的表示A.原子符号：质量数z质子数B.原子结构示意图：C.电子：(3)具有特殊结构的颗粒聚集：没有电子粒子，没有中子粒子2e-粒子10e-粒子讨论三个等价是原子结构的基础口头讨论后氢离子，氢原子从分子(水)、阳离子(水合质子)、阴离子(氢氧根离子)、原子2.元素周期表：(1)排列原则：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列成水平行。然后，在不同的横向行中具有相同数量的最外层电子的元素按照电子层数增加的顺序从上到下垂直排列，这被称为族。(2)结构：(1)周期(共七个)(2)表示家族数的罗马数字；主族由一个；这个小部族由b代表。(3)元素周期表与原子结构的关系：(1)周期数=电子层数(2)主群数=原子的最外层电子数=元素的最高正价数(4)元素组别名：ia组：碱金属ia组：碱土金属ii组ia组：卤素元素iii组0组：稀有气体元素3.相关概念：(1)质量数(A )=质子数(z)中子数(n)(2)元素：具有相同质子数(核电荷数)的同类型原子的总称。(3)核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子。(4)同位素：同一元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，这被称为同位素。(5)同位素特性：(6)元素的相对原子质量：A.核素的相对原子质量B.元素的相对原子质量=A1a1% A2a2% A1、A2.是核素的相对原子质量A1%，A2%.是核素的原子百分比还是核素的质量分数4.元素周期定律：(1)含义(2)性质：核外电子构型的周期性变化(3)具体实施方式(1)核外电子构型的周期性变化(2)元素价态的周期性变化(3)原子半径的周期性变化金属和非金属元素的周期性变化口头回答参考研究案例进行讨论(1)同位素的化学性质几乎相同；(2)在一些天然存在的元素中，各种元素的百分比是恒定的，无论是自由状态还是组合状态。5.比较粒子半径的大小(1)对于具有相同核荷数的粒子，电子数越大，半径越大。例如，h h Fe2 Fe3(2)对于具有相同电子数的粒子，核电荷数越大，半径越小。例如：与He电子壳层结构相同的粒子： H-Li Be2与Ne电子壳层结构相同的粒子：O2- f- na Mg2 al3粒子：s2- cl- k Ca2，与ar电子壳层结构相同(3)不同电子数和核荷数的粒子：(1)对于主族元素，半径从上到下增加(2)同一周期：原子半径从左向右减小6.核外电子组态定律：(1)每层中包含的最大电子数是2n2(n代表电子层数)(2)最外层电子数不超过8(第一层不超过金属强度非金属强度1、最高价氧化物对应水合物的碱性强度最高价氧化物对应于水合物的酸性。2.通过与水或酸反应来代替氢是容易和困难的。与H2结合的困难和气态氢化物的稳定性3.活性金属可以取代盐溶液中的非活性金属活性非金属单质可以替代活性较低的非金属单质(总结)巩固基础知识作业：画1-18个元素的原子结构图在黑板上写计划必修2知识复习1.原子序数：2.元素周期表：3.相关概念：(1)质量数(A )=质子数(Z)中子数(N)4.元素周期定律：5.判断金属或非金属元素强度的依据6.比较粒子半径7.核外电子组态定律：反馈自学是主要方法，元素周期表的相关知识还没有掌握好。1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论，原子轨道理论。(1)概率(2)概况(2)杂交I. 2 .了解原子结构的结构原理，知道原子核外电子的能级分布，并能用电子排列公式表达原子核外电子的排列方式(数字1-36)。能级的差异和联系；构造原则：ns (n-1)d (n-2)f np只有当： (1)应用于哪个周期的元素时，d水平：才是可能的(2)最高能级5p3的原子序数为：(3)泡利原理和亨特法则的应用：注意ds区的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1(4)原子结构图、电子排列和轨道类型的差异(5)粒度比较I. 3 .我可以说出元素电离能和电负性的含义，我可以用元素电离能来解释元素的一些性质。判断金属非金属性能强度的依据；(1)第一电离能越大，性越强(2)电负性越大，性别越强(3)电负性差1.7，离子键扩大应用：(1)比较最高价含氧酸的酸度或最高价碱的碱度(2)解释元素的“对角线”规则，并举例说明。例如，如果已知三氯化铝是一种共价化合物，那么二氯化铝预测的是哪种化合物？为什么？14.知道原子核外的电子在一定条件下会跃迁，并理解它的简单应用。火焰反应是电子跃迁的一个重要应用一. 5 .讨论：元素周期表中区域、周期和群元素的原子核外电子组态定律s、p、d、ds和f区域有多少元素第一周期第二阶段