高中化学《化学反应速率》教案5新人教版选修

第1节化学反应速率(1级)教学目的1.让学生理解化学反应速率的概念和表达；2.掌握化学反应速率的计算和化学反应速率的影响因素；3.阐明研究化学反应速率的意义。教学焦点1.化学反应速率的含义及简单计算2.化学反应速率的影响因素第一节课教学过程问题假设你是一家合成氨厂的技术员，你如何从化学的角度提高工厂的生产效率？学生活动思考、讨论和回答问题创造环境和引进新的班级学生总结和讨论后教学有许多方面需要考虑，但研究和解决的关键是：1)改变条件，加快合成氨反应速度；2)改变条件以提高氨产率。如何解决这个关键问题？这需要研究化学反应的速率和化学平衡。板书第二章化学反应速率和化学平衡教学问题初中物理学习了关于物体运动的知识。我们知道不同的物体以不同的速度运动。一些物体移动得很快，而另一些移动得很慢。用什么物理量来表示不同物体的运动速度？这个物理量是如何定义的？公共单位是什么？根据学生的答案，在黑板上教和写，运动速度：物体在单位时间内移动的距离；单位：米/秒问题让我们考虑一下。不同的化学反应有相同的速度吗？指导学生完成演示实验实验2-1。观察释放的气泡数量。学生活动关于问题完成和实验回答现象的思考讲座从实验中可以看出，碳酸钙与盐酸的反应产生气泡的速度比碳酸钙与醋酸的反应快得多。换句话说，不同的物质可以快速或缓慢地反应。在化学中，化学反应的速率用来表示反应的速度。第一节化学反应速率问题化学反应速率的物理量是如何定义的？公共单位是什么？指导学生阅读请阅读教材P20并回答以上问题。根据学生的答案在黑板上进行指导和写作一、化学反应速率1.定义：单位时间内反应物浓度降低或产物浓度增加的量(浓度)。2.表达式：V=C/T；单位：mol/Lmin或mol/Ls问题请指出以下陈述的含义：一种物质在化学反应中的反应速率为0.50摩尔/升。叙述该陈述表明，当物质参与反应时，物质的浓度在一分钟内降低(或增加)到0.50摩尔/升。练习在2B=C的反应中，已知甲的浓度在开始时为2毫升/升。2分钟后，浓度变为1摩尔/升，并计算该物质在2分钟内的反应速率。巡逻，理解学生的答案和教学(内容略)问题在一个特定的反应中，当不同的物质被用来表示反应速率时，它们的值是相同的吗？指导学生完成下列练习氨合成的反应是：N2 3H2=2NH3。一个2L集装箱现在装满了2毫升N2和5毫升H2。反应5分钟后，容器中N2的量减少到1摩尔。尝试找到：(1)5分钟后容器中H2和NH3的量。(2)三者在5分钟内的反应速度是多少？(3)三个比率相等吗？他们之间有什么关系？评论学生的完成情况(1)1)H2和NH3的量分别为2摩尔和2摩尔(2)三者的比率分别为0.1摩尔/升、0.3摩尔/升和0.2摩尔/升(3)不平等；三者之间的关系是五(N2):五(H2):五(NH3)=1: 3: 2总结和板书3.当用不同的反应物来表示同一反应的反应速率时，它们的值不一定相等；它们之间的比率等于化学方程式中测量值的比率。解释学生也应该注意化学反应速度。用反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示，不取负值。此外，根据公式，获得的值是指定时间内的平均值。还应该注意的是，由于不同的物质在代表反应速率时具有不同的值，因此它是ne讨论请谈谈研究化学反应速率的意义。讨论后总结由于反应速度慢，在现实生活中有必要加快生产和生活，比如钢铁冶炼和合成橡胶。然而，在现实生活中，有些反应非常快，而且很慢，比如钢铁生锈和橡胶老化。这对提高生产效率和减少浪费具有现实意义。研究它们，我们可以采取适当的方法来达到加速或减速的目的，所以这是非常有意义的。小结这一节学习了化学反应速率的概念和表达以及研究反应速率的意义。学习时，我们应该着重注意以下几点：(1)反应速率是表示反应速度的物理量，用单位时间内的浓度变化表示，单位是摩尔/升秒或摩尔/升分；(2)当用不同的反应物来表示反应速率时，它们的值可能不相等；然而，数值的比率等于化学方程式中测量数值的比率。(3)反应速率是平均值。课堂实践1.用2毫升氮气和4毫升氢气填充一个容积为5L的密封容器，用于氨合成反应。反应速率V(NH3)=0.02摩尔/分钟。当反应需要5分钟时，试着找出容器中每种物质的量。论学生的素养(摘要)2.根据下图填空：(1)反应物是_ _ _ _ _ _；产品是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)2分钟内甲、乙、丙的反应速率值是多少？该反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。课外练习教材P21练习一和二第一节化学反应速率(二等)教学目标1。加深学生对化学反应本质的理解；2.让学生了解浓度、压力等外部条件对化学反应速率的影响；教学重点浓度对化学反应速率的影响教学难点浓度对化学反应速率影响的原因第二课时教学过程问题从物质结构(化学键)的角度看，化学反应的本质是什么？学生思考和回答学生答案摘要化学反应过程是反应物粒子重组形成新物质的过程。换句话说，这是一个打破旧债券并形成新债券的过程。例如，在2hr溴化氯=2hclbr2的反应中，氢-溴和氯-氯断裂形成氢-氯和溴-溴。问题如何加快或减缓化学反应？影响化学反应速度的因素有哪些？板书。外部条件对化学反应速率的影响指导学生完成实验2-2现象概述加入1毫升/升盐酸的试管内产生大量气泡；然而，加入0.1摩尔/升盐酸的试管中的气泡非常慢。问题根据这一现象，学生能得出什么结论？(学生思考和总结)解释高浓度盐酸与大理石的反应速率高于低浓度盐酸与大理石的反应速率。因此，从该实验中可以推断出，反应物的浓度越高，反应速率越大。问题这个结论适用于所有的化学反应吗？请继续完成以下实验。补充实验：将1毫升0.10摩尔/升的硫酸和0.50摩尔/升的硫酸分别加入到两个含有1毫升0.05摩尔/升的二氧化硫溶液的试管中(试着同时加入)(学生完成实验并报告现象)解释将高浓度硫酸与Na 2SO 3混合后，首先发生沉淀。然而，当低浓度的硫酸与Na 2SO 3混合时，沉淀发生得更慢。因此，可以证明反应物的浓度越高，反应速率越大。概要 1。当其他条件不变时，反应物浓度越高，反应速率越高。问题为什么可以通过增加反应物的浓度来加快反应速度？(学生首先思考和讨论)解释并写在黑板上原因：浓度增加，每单位体积活化分子的数量增加，有效碰撞的数量增加，反应速度加快。思考在一个封闭的反应系统中有以下反应：N2 3H2=2NH3。现在向系统中加入一定量的N2和H2，反应速率会发生怎样的变化压缩体积会增加反应系统中的压力。如果压力增加一倍，它的体积将减少到原来的一半，而系统中分子的数量将保持不变，每单位体积的分子数量增加一倍，换句话说，每种物质的浓度增加一倍。随着浓度的增加，反应速度也增加。总结和董事会写作 2。当其他条件保持不变时，压力增加，反应速率增加。本质是压力变化，导致浓度变化。仅适用于与系统中气态物质的反应。讨论当他加入适量时，上述反应体系的压力将如何变化？反应速度变了吗？为什么？(学生讨论并报告答案)点评何被控时，系统压力增大。然而，系统压力的变化不会引起每种物质浓度的变化，因此反应速率不会改变。请特别注意：对于压力变化，只有反应系统中物质浓度的变化才会影响反应速率。演示2-3 H2O2二氧化锰我们可以看到，当二氧化锰粉末加入到过氧化氢中时，会立即产生大量的气泡，而没有加入二氧化锰粉末时，试管中只出现少量的气泡。可以看出，催化剂二氧化锰加速了H2O2的分解反应。总而言之，许多实验和事实已经证明，对于同一化学反应，反应速率在不同的条件下会发生变化。提高浓度、提高温度和使用催化剂可以提高化学反应速度。如果气体参与反应的压力改变，化学反应速率也可以改变。此外，电磁波、超声波、反应物颗粒的大小和溶剂的性质也会影响化学反应速率。巩固演习1.反应发生在固定