核外电子排布[最新]

,核外电子排布,原子是由哪些微粒构成的？它们怎样构成原子？,原子,原子核,核外电子,（带正电荷）,（带负电荷）,质子,（1个质子带1个单位的正电荷）,中子,（不带电）,（1个电子带1个单位的负电荷）,（不显电性）,原子不显电性的原因：核电荷数=质子数=核外电子数,原子核外电子排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,巩固练习1.识记7个电子层（按能量从低到高的顺序）。2.填空：原子核外电子是_ 排布的，M层表示第_层，L层表示第_层，K层表示第_层，这三个电子层的能量由高到低的顺序是_ 。,分层,1,2,3,M、L、K,+8,2,6,原子核,电子层,该层上的电子数,核内质子数,氧原子结构示意图,K层、L层、M层最多排布多少个电子？有怎样的规律？当L、M、N、O、P分别为最外层时最多容纳多少个电子？K层为最外层最多容纳多少个电子？次外层最多能容纳多少个电子？倒数第三层呢？在含有多个电子的原子里，核外电子是按怎样的顺序进入电子层的？,思考问题：,核外电子排布规律,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。,最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个， L层8个，M层18个，N层32个。,次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。,看书并回答：原子结构示意图的组成及各部分的意义。练习：画出下列原子的结构示意图（元素符号左下角数字为核内质子数）。2He、10Ne、18Ar；11Na、12Mg、13Al；9F、16S、17Cl；19k、20Ca。,将正确答案的序号填入括号内。下列微粒中核外电子总数最多的是（）。A. Na B. Ne C. F D. Mg根据下列原子的核电荷数，判断其最外层上电子数最少的是（）。A.18 B.13 C.16D.11某元素原子的最外层为L层，并且该层有6个电子，此原子是（）。A. Na B. Ne C. F D. O,D,D,D,离子能不能用原子结构示意图来表示呢？,离子,阳离子,阴离子,阳离子：原子失去最外层电子后，就带正电荷的微粒叫阳离子，失去几个电子就变成带几个单位正电荷的阳离子。,核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值,阳离子核外电子数,阴离子：原子得电子后使最外层变成8电子层稳定结构，也形成带负电的微粒叫阴离子。得几个电子就变成带几个单位负电荷的阴离子,阴离子核外电子数,核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值,元素的分类是由原子核外最外层电子数决定,（1）最外层电子数少于4（为13）时为金属元素，（H原子除外）,例如：Na、K最外层电子数为1，而Al最外层电子数为3,（2）最外层电子数大于4（为47之间）时为非金属元素,例如：C、Si最外层电子数为4，而F、Cl最外层电子数为7,（3）最外层电子数为8时，为稀有气体元素（He除外）,例如：Ne、Ar最外层电子数为8,元素的化学性质由最外层电子得失的能力决定（最外层电子数）,（1）最外层电子数较少时（13）易失电子，使最外层电子完全失去，而次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。这种表现出失电子的能力在化学性质称之为金属性。而失去电子越少时，则易失，金属性越强。,（2）最外层电子较多时（47）达到稳定结构，就以得电子的形成完全，得电子后使最外层电子达到8电子层稳定结构，这种表现出得电子的能力，在化学性质上称为非金属性。而得电子越少时，则易得电子，非金属性越强。,（3）最外层电子数为8时达到稳定结构，化学性质稳定。,练习,X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则