2019年竹西中学九年级化学第二次模拟试卷及答案

扬州市梅岭中学教育集团竹西中学九年级化学第二次模拟考试 2019.5 （满分：100分；考试时间：100分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）1下列一些行为和举措，不利于改善空气质量的是A禁止燃放烟花爆竹 B大力发展燃煤火力发电C杜绝露天焚烧垃圾 D推广节能电动公交2下列变化中，属于化学变化的是 A.海水晒盐 B. 光合作用 C. 干冰升华 D.冰雪融化3下列物质由原子直接构成的是A氯化钠 B二氧化碳 C氧气 D锌4下列物质中，属于氧化物的是ANaCl BNaOH CNO2 DO25秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素和丰富的铁、锌、钙等元素。人体缺钙常会引起 A.夜盲症 B.侏儒症 C.甲状腺肿大 D.骨质疏松6下列图标中，表示可回收物品的标志是 A B C D7下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A塑料水杯 B陶瓷汤碗 C不锈钢炒锅 D紫砂茶壶8富硒大米中的“硒”是指A原子B分子C元素 D单质 9钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)210下列金属中，金属活动性最强的是 A锌 B铁 C铜 D铝 11二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是A由三种元素组成 B相对分子质量为38C碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D碳元素的质量分数约为52.2%12物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A食盐可以调味腌制白菜 B干冰可以用于人工降雨 C碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D浓硫酸可以作食品干燥剂 13下列对实验现象的描述正确的是A红磷燃烧，产生大量白雾B碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体C点燃一小段羊毛线，产生了烧焦羽毛的气味D将硝酸铵固体溶于水，溶液温度明显升高14下列鉴别方法或现象、结论正确的是 选项鉴别对象方法、现象、结论A硬水和软水分别加入明矾，泡沫少无垢状物的为硬水B一氧化碳和二氧化硫分别闻气味，能中毒的是一氧化碳C淀粉和葡萄糖分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉D碳酸钠和碳酸氢钠分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠15谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是 A“真金不怕火炼”说明黄金熔点很高B“满架蔷薇一院香”说明分子在不停地运动C“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有12个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有2个原子 B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28：18 D该反应的基本类型为复分解反应 17下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加足量的水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液洗气、干燥DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤18甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是高温A炼铁的主要原理是：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2B乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳C甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳D乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物19甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度随温度的升高而增大B20时，100 g甲的饱和溶液中溶质甲的质量为28.6 g C将70甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出Dt时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于7020若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是A5% B10% C15% D20%第卷 （非选择题 共60分)三、（本题共2小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）21（12分）化学与生产紧密联系：（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：高铁酸钾（K2FeO4）聚合硫酸铁(Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m)二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有 （填数字）种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为 。（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X（X的化学式 ），从空气中获得氮气，再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为 ；其中两种原子的个数比 。氮化铝陶瓷属于 （填“无机材料”或“合成材料”）。（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为 。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是 、 。22（18分）化学与生活息息相关。（1）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与 发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是 。生活中防止铁锅生锈的一种方法 。（2）“豌豆黄”是一道传统小吃：品名豌豆黄主要原料豌豆主要营养成分蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素“豌豆黄”中主要含有蛋白质、 和 等三类营养素，其中属于有机物的有 种。（3）下列做法会造成水体污染的有 （填字母序号，下同）A工业废水直接排放 B生活污水集中处理后排放C不使用含磷洗衣粉 D大量使用化肥农药（4）酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 ；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为 。（5）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：溶解 称量 计算 装瓶贴标签。正确的顺序是 （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 、 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 （填“”或“”）5。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液_克。（6）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是_；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH9，实验室测定该数据可选用_（选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈 性。A紫色石蕊 BpH试纸 C无色酚酞 D红色石蕊试纸四、（本题共2小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共17分）23.（9分）以二氧化碳为例，回答下列问题。（1）认识物质的性质注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。步骤用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解 mL CO2；步骤如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称 )的活塞，观察三通管内产生的实验现象是 ；步骤取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是 。（2）认识物质的获取方法 如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到 ，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化 ；充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是 （填化学式）。24.（8分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。资料： 硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；相关物质的溶解度（单位：g）如下表：温度/FeSO4(NH4) 2SO4FeSO4(NH4)2SO46H2O1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1 硫酸亚铁铵晶体受热时，在200以下只有结晶水失去。某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：（1）操作中发生反应的化学方程式为 ；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；（2）操作中过滤时，要趁热进行的原因是 ；（3）操作的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b d；a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥（4）操作中使用乙醇洗涤，这样做的优点是 ；（选填字母序号）A避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B酒精易挥发，可低温晾干晶体（5）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于 （精确到0.1%，不要求写过程）。五、（本题共1小题，除特别说明外，每空1分，共13分）25.（13分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。【制取MgCO33H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如下：图25-1 获取MgCO33H2O的工艺流程(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO33H2O+2 。(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图26-2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2图26-2沉淀过程的pH变化 图26-3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化表26-1不同反应温度下的水合碳酸镁温度（）产物46.95MgCO33H2O47.95MgCO33H2O48.95MgCO33H2O49.95Mg5(OH)2(CO3)44H2O(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图26-3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示。则沉淀过程选择的温度为 ，理由是 。【测定MgCO33H2O的纯度】利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续 （选填“缓缓”或“迅速”）通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 。D中碱石灰的作用为 。（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在C装置左侧导管末端增添多孔