分析化学实验模拟试题

分析化学实验模拟试题1一选择题（每小题2分，共28分）1.用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（ ）A.0.0001g B.0.0002g C.0.001g D.0.002g2.用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（ ）A.移液管垂直置于容器液面上方 B.移液管竖直插入溶液底部C.移液管倾斜约30，使管尖与容器壁接触D.容器倾斜约30，与竖直的移液管尖端接触3.配制Na2S2O3标准溶液时，下面操作错误的是（ ）A.将Na2S2O3溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将Na2S2O3溶液溶解后煮沸C.用台秤称量一定量的Na2S2O3 D.配置完放置一周后标定4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（ ）A.偏高 B.偏低 C.无影响5.Na2S2O3标准溶液常用K2Cr2O7进行标定，所采用的滴定方法是（ ）A.置换滴定法 B.返滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法6.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（ ）A.NH3的Kb太小 B.（NH4）2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小 D.（NH4）2SO4中含有游离的H2SO47.用NaOH滴定FeCl3溶液中的HCl时，加入哪种化合物可消除Fe3+的干扰（ ）A.EDTA B.柠檬酸三钠 C.Ca-EDTA D.三乙醇胺8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）A滴定开始时 B.滴定至近终点时C.滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色D.在标准溶液滴定了近50时9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（ ）A.过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D.随即误差10.以下表述正确的是（ ）A.二甲酚橙只适于PH6时使用B.二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：( )A.沉淀剂、络合剂、还原剂 B.氧化剂、络合剂、掩蔽剂C.指示剂、沉淀剂、催化剂 D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂12.下列器皿需要用待装液润洗的是（ ）A.锥形瓶，量筒 B.移液管，容量瓶C.移液管，滴定管 D.容量瓶，滴定管13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（ ）A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.高氯酸 D.浓盐酸14.在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一现象的是（ ）A.测量和参比溶液所用比色皿不对称 B.参比溶液选择不当C.显色反应的灵敏度太低 D.显色反应的检测下限太高二填空题（每空1分，共15分）1.以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响是_。2.标定氢氧化钠的基准物质有_和_。3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果_。4.以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择_指示剂，由_色变为_色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以_为指示剂，由_色变为_色即为终点。5.在滴定操作中_手控制滴定管，_手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是：_； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管_视线应与_。三简答题（共35分）1.用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(10分)2.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V=0；（2）V=0；（3）VV；（4）VV；（5）V=V3.碘量法的主要误差来源有哪些？用K2Cr2O7标定Na2S2O3的过程中应注意哪些事项？（10分）四计算题（共22分）1.欲配制缓冲液1.0升，需加入NH4Cl多少克才能使350毫升浓NH3水（15molL）的PH=10.0？（10分）（Kb(NH3)=1.810-5,M(NH4Cl)=53.5gmol）2.欲测定某粘土试样中的铁含量，称取粘土试样1.000g，碱熔后分离出去SiO2，滤液定容为250.0毫升。用移液管移取25.00毫升样品溶液，在PH 22.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂滴定其中的Fe3+，用去0.01108 molL EDTA溶液7.45毫升，试计算粘土样品中Fe和Fe2O3。（12分）（M(Fe)=55.85,M(Fe2O3)=159.69）分析化学实验模拟试题1参考答案一.选择题1-5 BDBBA 6-10 CCBCD 11-14 ACAC二.填空题1.偏高 2.邻苯二甲酸氢钾,草酸 3.偏高4.淀粉；蓝；无； KMnO4；无；浅红5.左，右，轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗，取下，欲读刻度线平行。三.简答题1.适宜的温度范围75-85，过高引起草酸分解，过低反应速度慢；这是自催化反应，产物Mn2+为该反应的催化剂，使反应加速。;16H+2KMnO4+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O2.（1）V=0：存在NaHCO3 （2）V=0：存在NaOH（3）VV：存在NaOH和Na2CO3 （4）VV：存在Na2CO3和NaHCO3（5）V=V：存在Na2CO3 3.碘量法的主要误差包括：碘的挥发和碘离子的氧化。用K2Cr2O7标定Na2S2O3的过程中应注意：（1）保持一定的酸度（2）K2Cr2O7放置在避光处（3）Na2S2O3滴定生成I2的过程中速度不能太快四.计算题1.解：PH=9.26+log(15350/1000)/C(NH4Cl)C(NH4Cl)=0.96 molL m(NH