分析化学第六版分析化学模拟试题(一)及答案

分析化学模拟试题（一）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( )A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )A、0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C、0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 D、0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 3、摩尔法测定Cl含量时，要求介质在pH=6.510.0范围内，若酸度过高则会： ( )A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O42H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、wCaO=25.30% B、H=0.0235 mol/L C、pH=10.46 D、420Kg6、用0.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1NH3H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.34.3，用0.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1的某碱 (PKb=3.7)的pH突跃范围则是： ( )A、6.34.3B、7.34.3C、6.33.3D、7.33.37、某三元酸pKa12，pKa26，pKa312。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D溴甲酚绿（变色范围3.65.4）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会 （ ）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断9、当其水溶液pH12时，EDTA的主要存在形式为：( )A、H4YB、H3Y C、Y4D、HY310、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( )A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为 ( )A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9，两电对的电极电位差至少应大于：( )A、0.09 VB、0.18 VC、0.27 VD、0.35 V13、在pH=1.0，0.lmol/L EDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位 (Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位 (Fe3+/Fe2+)相比 ( ) A、 (Fe3+/Fe2+) (Fe3+/Fe2+) C、 (Fe3+/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+) D、无法比较 14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：( )A、酸效应B、盐效应C、络合效应 D、同离子效应15、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( )A、在稀溶液中进行沉淀B、在热溶液中进行沉淀C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌 D、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( )A、 RSO3H B、ROH（酚基） C、R-NH3OH D、R-NH2CH3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( )A、试剂空白B、蒸馏水空白 C.、试液空白D、A、B、C都不是18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.010-38 ，要使0.01mol/LFe3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH应控制在多少以上？( )A、5.55B、4.45 C、3.55D、2.4519、含0.025g Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为 ( )A、2.5mg B、0.25mg C、0.025mg D、0.50mg二、填空题 ( 共18分 )1、 测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q检验法判断0.1025这个值后，该数据应_（）。2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=1.34，pKa2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数L(H)= 。3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：_。4、浓度为c (mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：_。5、用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的H2SO4和0.10 mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现_个突跃。6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_越小。采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为_。7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而_；其氧化能力将_。电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而_；其氧化能力将_。8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ _，酸效应将使沉淀的溶解度_。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为_ (只写公式) 。9、符合LambertBeer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长_，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_ 。10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是_。三、简答题：（共12分）1、 简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 45的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？3、已知E (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E (I2/I-) = 0.54V。用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中, 加入HF，使溶液中的F-=0.1molL-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰？四、计算题（共25分）1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。 （本题5分） pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25 2、在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.0010-4mol/L EDTA 滴定2.0010-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时Ac-=0.10 mol/L) （本题8分）已知: lgK(PbY)=18.0, Pb(Ac)2的 lgb1=1.9 lgb2=3.3, Ka(HAc)=1.810-5 pH=5.0时: lgaY(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.0。3、某含铜试样用二苯硫腙CHCl3光度法测定铜，称取试样0.2000g，溶解后定容为100 mL，取出10mL显色并定容50 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为0.200，在该波长下e2.0104Lmol-1Cm-1，若分配比D12，试计算试样中铜的质量分数。（已知Mr(Cu)=63.55）4、在硫酸介质中0.1000g甲醇溶液与25.00ml 0.02345mol. L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol. L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗10.00ml，求试液中甲醇的质量分数。CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3+CO2+6H2O（MCH3OH=32.04）(6分)五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn2+Mg2+混合溶液中两组分的含量。(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。)已知lgKZnY=16.50; lgKMgY=8.70;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题 ( 共19题 38分 )1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、A 9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B二、填空题 ( 共18分 )1、 保留2、23、C（FeSO4）2C（H2C2O4）4、H+H3PO4HPO42-+2 PO43-+OH-5、26、酸效应，三乙醇胺 ， pH=10.07、减小（降低）， 减弱， 减小（降低）， 减弱8、减小， 增大， 2MgO/Mg2P2O79、不变 T210、Fe3+ Ca2+ Cs+三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2 的关系，即可判断混合碱的组成。若V1V2 ，组成为NaOH + Na2CO3若V1V2 ，组成为NaHCO3 + Na2CO3V10, V20， 组成为NaHCO3 V10, V20, 组成为NaOHV1V2， 组成为Na2CO3（上题可用流程图表示）2、答：对Fe3+的滴定结果无影响。因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 45的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时Ca2+并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH 23的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。3、答：因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物，但其与Fe2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低，其实际电位将小于I2/I-电对的电位，避免了对I-的氧化，从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰。四、计算题（共25分）1、解 因CO32- 碱性较强，所以考虑水解效应CdCO3 + H2O=Cd2+ + HCO3 + OHK=Cd2+HCO3-OH-=KspKW/Ka2 =10-11.2810-14/10-10.25 = 9.310-16S=K1/3=(9.310-16)1/3=9.810-6(molL-1)答：CdCO3在纯水中的溶解度为9.810-6(molL-1)2、解：(1)使用HAc-NaAc缓冲溶液时，Pb2+ + 2Ac-=PbAc2Ac-=0.10 mol/L，Pb(Ac-) = 1+101.90.1+103.30.12=28.9pH=5.0时: lgY(H)=6.6lgKPbY=18.04-6.45-lg28.9=10.09Pb2+sp= (1.0010-4/1010.09)1/2=10-7.05pPbsp=7.05pM= 0.05TE%=(100.05-10-0.05)/(1010.0910 -4 )1/2 100% =0.021%(2)使用六亚甲基四胺时， lgKPbY=18.04-6.45=11.59 Pb2+sp=(1.0010-4/1011.59)1/2=10-7.8 pPbsp=7.80 pM=7.0-7.8=-0.80TE%=(10-0.8-100.8)/(1011.5910 -4 )1/2 100% =0.098%所以使用HAc-NaAc缓冲溶液较好，终点误差较小。3、解： 萃取百分率E=D/(D+VW/VO) 100%=12/(12+1) 100%=92.3% 由A=bC0 C0=A/(b) =0.200/(2.01041)=1.010-5(molL-1) 故水相中Cu的浓度为：CW=1.010-5(50/10) /92.3% 试样中Cu的质量分数为： Cu=(CwV10-3MCu/mS) 100% =(1.010-5(50/10) /92.3%)0.163.55/0.200100%=0.172% 4、解：. CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3+CO2+6H2O6Fe2+ Cr2O72-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OCH3OHCr2O72-6Fe2+ =