初升高化学衔接班第3讲-物质的量

初升高化学衔接班第3讲物质的量一、知识回顾：1、已知一种碳原子（12C）质量的1/12之一是1.66110-27kg，氮原子的相对原子质量为14则（不需要写计算过程）：（1）一个氮原子的实际质量为 kg2.325X10-26（2）如果一个铝原子的质量为4.48210-26kg，求铝原子的相对原子质量 （结果保留整数）2、丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是（ ）A相对分子质量为96 B属于氧化物C物质由11个原子构成 D由四个元素组成3、2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因下列对苯酚的说法不正确的是（）A. 苯酚的相对分子质量为50B. 苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C. 苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D. 每个苯酚分子中含有13个原子4、含有相同质量碳元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 7：11 D. 11：7二、课程精讲：知识点一：物质的量及其单位1、物质的量的概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n.2、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol.3、正确理解物质的量及其单位（1）规定1mol粒子所含粒子数目约为6.021023。（2）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，也不可拆开理解。（3）摩尔是物质的量的单位。（4）摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。（5）使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。知识点二：阿伏加德罗常数1、定义：国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012Kg12C中所含的碳原子数相等，约为6.021023。把1mol的任何粒子的粒子数阿伏加德罗常数，符号为NA。通常用6.021023mol1表示。2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n= 变形形式：N=nNA【典型例题】例 1：计算1.5molH2O中含有的H2O分子数？含有的氢原子数？含有的氧原子数？例 2：现有1.2041022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？例3：下列叙述中，错误的是（ ）A.1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012kg 12C约含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe中含有6.021024个电子【仿练】1. 0.2 mol H2SO4中含有（ ）mol H原子，（ ）个H原子，（ ）mol S原子，（ ）个S原子，（ ）mol O原子，（ ）个O原子，原子总数为（ ）个。2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/4bmol-1 Bb/amol-1 Ca/bmol-1 Db/4amol-1知识点三：摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2. 符号：M3. 单位：g/mol（gmol1）4. 表示方法：M（H）=1 g/mol，M（SO42）=96 g/mol5. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M= 【典型例题】例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。ACH4 BCO2 CH2S DN2思考质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2下列说法正确的是（ ） A氧的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44g DCO32摩尔质量是60g/mol例3含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。例4已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。例5已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？【仿练】1下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ） AMg B1/M gCM/6.021023 g D6.021023/M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）Am50186.021023 B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 5现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A111B123C321 D63264.9g某物质含有3.011022个分子，则该物质的摩尔质量是 。70.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。819g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。知识点四：气体摩尔体积1. 物质体积的决定因素 物质体积的大小取决于结论：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体。（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。2. 气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积。符号：Vm，单位：Lmol1（2）关系式：Vm=V/n注意： 一定条件下气体摩尔体积的数值是固定不变的，在标准状况（0，101kPa）时任何气体的Vm约为22.4 L /mo l 不同温度和压强下，气体摩尔体积数值不同。如在25、101kPa时Vm约为24.8 L /mo l 气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。3. 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：（1）适用范围：气体。（2）简单地说，就是四个“同”： 同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。【典型例题】例1. 在标准状况下2.2g CO2的体积是多少？例2同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度例3. 在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L例4下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不等的CO和N2B等温等体积的O2 和N2C等体积等密度的CO和N2D等压等体积的O2 和N2例5由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）A29813 B22114 C13829 D261657【仿练】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度52molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以， 称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为g/L，则M、Vm、三者关系是 。三、知识提炼导图：以物质的量为中心的计算公式：n= N/NA = m/M =V/Vm = CVaq 四、同步练习（30分钟）：1下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 3铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个4n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m5用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A22.4bc/a NA B22.4ab/c NA C22.4ac/b NA D22.4b/ac NA6由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 （ ） A2:1 B1:2 C2:3 D3:27在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:48在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V9同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 （ ）AAB2 BAB3 CA2B3 DA3B210. 同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g， 则某气体的相对分子质量为（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 4411已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？12某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为210-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？13由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为31，摩尔质量之比为141，则A可能为 ， ，B是 。14氢气和氧气