电解原理[最新]

高三化学,第一节 电解原理,制作人：崔安禳,问题与讨论：,1、电解质溶液的电解过程就是电解质溶液的导电过程。,2、电解质溶液的导电与金属导电的区别。,3、电解与电离的区别。,4、原电池与电解池的区别,电解质溶于水或受热融化状态,电解质电离后，再通直流电,电解质电离成为自由移动的离子例： CuCl2Cu2+2Cl,阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。如：,只产生自由移动的离子,电解必须建立在电离的基础上,发生氧化还原反应生成了新物质,电能转化为化学能,化学能转化为电能,反应不自发，可以是两个活性相同的电极,反应自发，两个活性不同的电极,接电源正极，阳极,作为负极，对外电路送出电子,接电源负极，阴极,作为正极，接受由外电路流回的电子,阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移,阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移,两个电极、导线、电解质溶液,二、铜的电解精炼：,电解时：,电极方程式：,阴极：C22C,阳极： C2C2,特点：,(1)阳极质量不断减少，阴极质量不断增加,(2)比铜活泼的金属变成阳离子留在溶液中,(3)比铜不活泼的金属以金属单质的形式沉积形成阳极泥,阴极：,纯铜,阳极：,粗铜板,电解液：,CSO4溶液,(4)溶液中离子浓度基本保持不变,三、电镀铜：,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。,1、电镀：,2、电镀时：,阴极：,待镀金属制品,阳极：,镀层金属,电解液：,含镀层金属阳离子的电解质溶液,3、电极方程式：,阴极：C22C,阳极： C2C2,三、电镀铜：,4、特点：,阳极（镀层金属）不断减少,阴极（镀件）不断增加,电解质溶液浓度保持不变。,想一想,(1)如何使镀层致密、坚固、光亮？,(2)如何减少电镀污染？,以石墨为电极，电解下列物质：,想一想,盐酸、水2. NaCl溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液3. Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液,一、电解原理,4. 离子放电顺序（氧化还原能力强弱）,阳离子：,Ag+Cu2+(H+)Fe2+Zn2+(H+)Al3+,阴离子：,S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F-,一、电解原理,5. 电极反应：,阳极反应：,(1)金属电极失电子：M-ne - =Mn+（金属电极）,(2)无氧酸根失电子：2X-2e - =X2,(3)氢氧根失电子：4OH-4e - =2H2O+O2 ,阴极反应：,(2)氢离子得电子：2H+2e-=H2 ,(3)氢前阳离子得电子： Mn+ +ne - = M,(1)氢后阳离子得电子： Mn+ +ne - = M,惰性电极,本节内容小结,电解的原理与本质,电解的一般规律,电极的判断、电极方程式的书写,以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式,练习,阳极：4OH4e2H2O+O2阴极：Cu2+2eCu总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,电解,指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。,练习, ,e-,e-,e-,e-,e-,+,阳,阴,原电池,电解池,在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为 A108g B54gC216g D64g,练习：,作业：,课本5455页,原电池的构成条件：,1.