安徽省定远重点中学2017-2018学年高一下学期开学分科考试化学试题+Word版含答案

定远重点中学2017-2018学年第二学期开学分科考试高一化学试题注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。)1.对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾2.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ）A.用碱石灰除去氨气中的水蒸气B.用分液的方法分离酒精和水的混合物C.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D.用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A.整个溶液变紫色 B.整溶液变为棕黄色C.上层为无色下层为紫红色 D.下层无色上层紫红色4.下列实验操作中错误的是（ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5.下列有关合金的说法不正确的是（ ）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大6.下列叙述正确的是（ ）A.常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B.SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C.浓硝酸能与铜反应生成H2D.实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH37.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（ ）A.Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B.Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C.Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D.Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源8.以下关于胶体的说法不正确的是（ ）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动9.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏10.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D 11.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) ANaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 CNa2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去 D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 12.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气A. A B. B C. C D. D13.下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗14.下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK+NaCl15.M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A. 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B. F的热稳定性比H2S弱C. 化合物A、F中化学键的类型相同D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应16.下列除去杂质所用的方法正确的是A. 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液：将混合物进行过滤B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入过量的CO2C. 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤17.向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低18.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe， 则戊可能为盐酸19.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ()A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶20.下列实验能达到相应实验目的的是（ ）选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4HClD蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性A. A B. B C. C D. D21.根据下列框图分析,下列说法正确的是A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强B. 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C. 反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3D. 在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性22.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A. A B. B C. C D. D23.下列实验操作说法正确的是A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B. 焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C. 取5mL 0.1molL-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1molL-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸24.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、靑铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 25.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是类比对象结论A2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22SO2=2 Na2SO3O2BCl22Fe2 =2Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICCl2H2O=HClHClOI2H2O=HIHIODCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOA. A B. B C. C D. D第II卷（非选择题 50分）二、综合题26. (9分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有 （写一条即可）（2）过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 （3）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 （4）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式 （5）碳酸钠溶液在过程和IV中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是 （6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需 、 27. (12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应 （1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是： （2）B中加入的是碱石灰，其作用是 （3）D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法 现象是 28. (14分)铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和_(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和_(填化学式)反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 _。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_。（4）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)n(Cl)=12.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_。（5）FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式：_；（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。29. (15分)雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1）在0 30 ，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是_。（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_。（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。【进行实验3】实验操作实验现象取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是_。（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_。参考答案1.A2.B3.C4.