高一化学上学期铁、铜及其化合物的应用 江苏教育版[最新]

铁、铜及其化合物的性质,一、铁、铜的存在,1.铁以化合态形式存在于自然界，游离态的铁来自陨石。铁的存在：磁铁矿、赤铁矿2.铜主要以化合态存在于自然界，铜的存在：黄铜矿、孔雀石铜有少量的以游离态形式存在自然界,二、铁铜的物理性质：,1.银白色,有金属光泽;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度是7.86g/cm35.熔点15350C,沸点是27500C特性:能被磁体吸引,具铁磁性,建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。,1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,铁铜的性质,1、铁、铜的物理性质,铁：银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热性、延展性。(具金属的通性) 粉末黑色，能被磁石吸收,铜：紫红色金属光泽，具金属的通性。粉末为紫红色。,2、铁、铜的化学性质,P72交流与讨论,三、铁、铜的化学性质,与非金属反应：,Fe,2Fe+3Br2= 2FeBr3,产物Fe的价态,活泼,不活泼,Cu,产物Cu 的价态,+2、+3,+3,+2,+2,+1,与盐溶液反应,Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu,Cu+2Ag+ = Cu 2+ + 2Ag,铜与硝酸银溶液反应,铁与水的反应,3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2,铁与酸的反应,Fe+2H = Fe2+H2,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,钝化,钝化：空气中：Mg、Al,浓酸中：Al、Fe,常温,2.铁的化学性质：,与水反应,小结： 铁的化学性质 铁是一种变价金属（+2、+3），与弱氧化剂反应时呈较低价态，如：I2、S、H2SO4、CuSO4等。与强氧化剂反应呈较高价态，如：F2、Cl2、Br2、HNO3、O2等。,Fe2+和Fe3+离子的检验,Fe3+的检验：a目测：黄色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：红褐色沉淀。方程式： Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色)c加KSCN溶液：现象：溶液呈血红色 Fe3+ + SCN-= Fe(SCN)2+ 黄色 无色 血红色,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3,可溶,血红色,注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN 不变色,用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,实验,Fe2+和Fe3+离子的检验, Fe2+的检验a目测：浅绿色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色 红褐色,实验,结论,KSCN,一、无明显变化,二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色,实验,结论,（一）溶液变成血红色,（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化,实验,结论,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性，遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。,写出+3价铁与铜