高一化学下册知识主线复习

高一化学（必修1） 知 识 主 线 总复习,一、基本概念和基本理论,1、物质的量（1）物质的量及其单位摩尔 阿伏加德罗常数NA（ 6.021023 mol1）0.012Kg12C所含的碳原子数6.021023。,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间公式关系： N n= NA,（2）、摩尔质量和气体摩尔体积,摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 m单位：gmol1 公式：n= M,气体摩尔体积（Vm）：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况STP（0、压强为101kPa）下， Vm =224Lmol1公式： V n= Vm,（3）物质的量浓度,定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：nB=cBV单位：molL1,2、胶体,胶体：分散质的微粒粒度介于1100nm（11091107 m）之间的分散系性质：丁达尔现象： 电泳： 聚沉：,胶体：分散质的微粒粒度介于1100nm（11091107 m）之间的分散系性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体 与溶液 电泳：说明胶体中的胶粒带电 聚沉：加热、可溶性盐或搅拌,3、电解质 电解质 与 非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态都不能导电的化合物,强电解质：在水溶液里能 完全电离的电解质范围：强酸 、强碱 、盐 弱电解质：在水溶液里只 部分电离的电解质范围：弱酸 、弱碱,4、离子反应和离子方程式, 题型 a.离子共存b.离子方程式的书写、正确与错误判断,5、氧化还原反应,基本概念氧化还原反应氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂,一. 氧化还原反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升降同时的反应，且升降总数相等,失去电子的反应,得到电子的反应,得失电子时 发生的反应,且得失电子总数相等,(1) 水作氧化剂_; 水既是氧化剂又是还原剂_;(3) 水只作氧化产物_; 水既作氧化产物有作还原产物_。,2Na+H2O=2NaOH+H2,3. 按要求书写化学方程式。,4. 下列所供反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。,5.生成MgCl2的离子反应有多个，试写出四个不同的化学反应方程式，并将其改写成四个不同的离子方程式：_， _，_，_，_,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+2H+=Mg2+H2,MgO+2HCl=MgCl2+H2,MgO+2H+=Mg2+H2O,Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O,MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2,SO42+Ba2+=BaSO4,二、元素与化合物,1、非金属元素与化合物（1）卤族元素（2）氧、硫（3）氮（4）碳、硅2、金属元素与化合物（1）钠、镁、铝（2）铁、铜、（3）合金,1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_既有氧化性又有还原性的是_。,Fe3+ Mg2+ H+,I- S2-,Fe2+ S,C,B,A、D,D,（1）卤族元素氯气3Cl22Fe = 2FeCl3Cl2Cu = CuCl2 Cl2H2 = 2HClCl2H2O = HClHClO2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl2 2H2OCl22NaOH = NaClONaClH2OCl2SO2 2H2O = 2HCl H2SO4,Br2、I2：Cl22NaBr = 2NaClBr2Br22KI = 2KBrI2Br22NaOH = NaBrNaBrOH2O特 性：a。淀粉遇到碘水变蓝色b。碘可升华,（2）硫及其化合物：SFe = FeS SO2 = SO22SO2O2 = 2 SO32H2SO4（浓）Cu=CuSO4 2SO22H2O2H2SO4（浓）C=2SO2CO2 2H2O,2H2SSO2 = 3S 2H2OH2OSO3 = H2SO4,（3）氮及其化合物N2O2=2NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NON23H2=2NH3NH3H2O= NH3H2ONH3HCl= NH4Cl4NH35O2=4NO6H2O,NH4HCO3=NH3CO2H2ONH4Cl= NH3HClNH4+OH= NH3H2O2NH4ClCa(OH)2= 2NH3CaCl22H2O4HNO3=2H2O4NO2O2,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)2 2NO22H208HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)2 2NO4H20 4HNO3 (稀) C=CO2 4NO22H20,硅及其化合物:SiO2=SiO2Si2C=Si2COSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaO=CaSiO3Si4HF=SiF42H2O,制造玻璃原料:纯碱、石灰石、石英反应：CaCO3SiO2=CaSiO3 CO2Na2CO3SiO2=Na2SiO3 CO2,2、金属元素及其化合物,（1）钠及其化合物：2Na2H2O = 2NaOHH24NaO2 = 2Na2O2NaO2 = Na2O22NaS = Na2SNa2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 条件：加热,（2）铝及其化合物A、4Al3O2=2Al2O3B、2AlFe2O3=Al2O32FeAl的两性:C、2Al6HCl=2AlCl33H2D、2Al2NaOH6H2O 2NaAl(OH)4 3H2,AlCl33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4ClAl3+ 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3的两性:Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4 ,Al2O3的两性:Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH 3H2O =2Al(OH)4,2MgO2 = 2MgO3MgN2 = Mg3N2 2MgCO2 = 2MgOC Mg2HCl = MgCl2H23Mg8HNO3(稀) =3Mg(NO3)2 2NO4H20,（3）Fe及其化合物Fe单质的还原性：Fe2H+ = Fe2+H2Fe3+的氧化性：2Fe3+ Cu = 2Fe2+Cu2+ 2Fe3+ Fe = 3Fe2+,+2、+3价铁盐的性质：Fe2+2OH = Fe(OH)24Fe(OH)2 O22H2O= 4Fe(OH)3 Fe3+3OH = Fe(OH)3Fe3+的检验：用硫氰酸钾溶液Fe3+与SCN反应，溶液显红色。,Cu及其化合物2CuO22H2O CO2 = Cu(OH)2CO32CuO2 = 2CuO2CuS = Cu2S4CuO = 2Cu2OO2CuSO45H2O = CuSO4 5H2O,三、化学实验,1、卤族元素氯气3Cl22Fe = 2FeCl3Cl2Cu = CuCl2 Cl2H2 = 2HClCl2H2O = HClHClO,2、氮及其化合物,浓、稀硝酸分别和铜、碳的反应 3、硫及其化合物 FeS = FeS