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文档简介

氧族元素 专题复习,氧族元素,O(氧)、S(硫)、Se(硒)、Te(碲)、Po(钋),第一讲硫及其化合物,化合价,2、0、4、 6,主要物质,H2SS2,S,SO2H2SO3SO32,SO3H2SO4SO42,(1)、物理性质：,具有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，比水重。,1、H2S,(1)、化学性质：, 、复分解反应,（ H2S溶于形成氢硫酸，具有酸的通用性）, 、强还原性,(可燃性),(使溴水褪色), 、实验室制法,2、 S2,(1)、还原性：,O2 、Cl2 、Br2 、I2 、 O2 、Fe3+、 MnO4 （ H+ ） SO32（ H+ ）、 NO3（ H+ ）均能S2将氧化成S,(2)、复分解反应：, 、与Fe2+、Cu2+、Ag+等形成沉淀, 、水解显碱性：,(3)、金属硫化物：,KCaNaMgAlZnFeSn PbCuHgAgPtAu,颜色,溶解性,1、物理性质：,淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。,2、化学性质：,(1)、与金属反应：,（实验室汞泄漏的排除）,（干法制Al2S3 ）,(2)、与非金属反应：,（在空气中燃烧，淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，蓝紫色火焰）,(3)、与碱反应：,(4)、与强氧化性酸反应：,(SO2、H2SO3、SO32 )即有氧化性又还原性,1、 SO2 ：,(1)、物理性质,一无二有二易,(2)、化学性质, 、酸性氧化物,(除S),(中强二元酸）, 、漂白性,使品红褪色,(与某些有色物质结合漂白), 、氧化性,2H2S SO2 2H2O3S, 、还原性,O2 、Cl2 、Br2 、I2 、Fe3+、 MnO4 （ H+ ） NO3（ H+ ）均能氧化成SO2,注：常温下与不反应，（），,(3)、制法：,2、 H2SO3 ：, 、酸的通性, 、氧化性,2H2S H2SO3 3H2O3S , 、还原性,同SO2,(SO3、H2SO4、SO42 )硫只有氧化性,1、 SO3 ：,(1)、物理性质,没有颜色易挥发的晶体,(2)、化学性质,酸性氧化物,SO3 H2O2H+ + SO42,2、 H2SO4 ：,(1)、物理性质,无色油状液体，密度比水大，能与水以任意比互溶，溶解过程放热。,(稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿玻棒注入水中，并不断搅拌),(2)、化学性质, 、不挥发性（用于制挥发性的酸）, 、强酸性, 、吸水性,H2SO4(浓) nH2O H2SO4.nH2O,作干燥剂(酸性，氧化性的干剂)：O2、 H2 、 CO2 、 Cl2 、 SO2 、CO、CH4、C2H4、 C2H2 等, 、脱水性, 、强氧化性,a、冷的浓硫酸遇铁、铝等金属产生钝化。,（常温下可用铁制、铝制容器盛装浓硫酸）,b、与金属,c、与非金属,c、与其它还原剂,I、 S2 、 Fe2+ 等,3、 硫酸盐,4、 SO42 检验 ：,(1)、离子
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