高中化学 新授课常见物质的检验课件 苏教版必修1

常见物质的检验,常见试纸：,PH试纸：,红石蕊试纸：,即广泛试纸。,检验液体时不能先湿润(定量时）,石蕊试纸,遇碱性物质变蓝,蓝石蕊试纸：,遇酸性物质变红,淀粉试纸,（检验气体需先湿润）,碘,淀粉,蓝,返回,检验物质的思路,方法：先物理方法后化学方法原则：试剂常见；操作简单；现象明显操作：“取样编号，取少许固体配成溶液”、 “各取少量溶液，分别加入几支试管”叙述：操作现象结论,实验1、 NH4+的检验,方法：三步一现象,操作: 加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,现象:有刺激性气味气体产生红色石蕊试纸变蓝,实验结论：,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,蓝,实验2、盐酸盐的检验,方法：二试剂一现象,讨论：不加稀硝酸行吗？,加“稀硝酸”改为加“稀硫酸”行吗？,操作:加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸,现象:出现白色沉淀，不溶于稀硝酸,实验原理？,KCl+AgNO3=KNO3+AgClAgCl不溶于稀HNO3,实验结论：,NH4Cl和KCl中含有Cl-,实验3、硫酸盐的检验,方法：二试剂一现象,操作：滴加几滴 BaCl2溶液和稀盐酸,现象：加稀盐酸时无明显现象，再加BaCl2时出现白色沉淀不溶于稀盐酸,实验结论：,硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-,问题,稀盐酸的作用是什么？,排除CO32和SO32的干扰,不用稀硝酸和硫酸,化学方程式（NH4）2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NH4Cl,实验4、某些金属或金属离子焰色反应,锂紫红、钠黄色、钾紫色、钙砖红 锶洋红、钡黄绿、 铜绿、,定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。用途：检验金属元素的存在。,焰色反应,注意：,1、焰色反应是一种物理现象,2、做焰色反应实验时，酒精灯的灯芯不能被污染；,3、事先要将铂丝（铁丝）用盐酸洗涤后灼烧到火焰呈无色或接近火焰颜色再实验；,4、观察钾的焰色反应的火焰时，要透过蓝色钴玻璃片观察。,用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素,5. 仪器分析法：课本P22,用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素,1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,练习,B,A,1、 现有：KCl (NH4)2 SO4 NaOH FeCl3 BaCl2五种溶液，不用任何试剂(允许加热)而用最简便的方法进行鉴别，鉴别顺序是 (填编号)。, ,讨论活动,实验1：,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口,实验步骤：,实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化,实验2：,实验步骤：,NH4Cl和KCl各少量（12）mL，各滴几滴Ag NO 3和稀HNO3,实验现象：观察液体变化,实验3：,实验步骤：,（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴BaCl2和稀HCl,实验现象：观察液体变化,1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-,+,4,2-,3,2-,4,C,课堂训练,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色