高二化学上册专题质量评估课件2

专题3 溶液中的离子反应(45分钟 100分),一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量( )A.硫酸 B.硝酸C.氢氧化钠 D.盐酸【解析】选D。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，故为抑制FeCl3水解，可加入少量HCl，A、B两项会引入杂质离子，C项会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，故选D。,2(2010延安高二检测)量取25.00 mL某浓度的硅酸钠溶液，应选用的仪器是( )A25 mL的量筒 B25 mL容量瓶C酸式滴定管 D碱式滴定管【解析】选D。要量取25.00 mL某浓度的硅酸钠溶液，实际上是考查学生对化学实验中常见仪器的精确度是否了解。25 mL量筒的精确度是0.1 mL,无法准确量取25.00 mL溶液的，容量瓶是用于配制溶液的仪器，不能用作量取液体的仪器。硅酸钠在水溶液中水解显碱性，因而不能用酸式滴定管量取。,3.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动,【解析】选B。CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H+，使c(H+)减小，平衡正向移动；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，虽然平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO-浓度增大，平衡将逆向移动。,4.将0.1 molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是( )A.氯化钠 B.氢氧化钾C.硫酸 D.硫酸铵,【解析】选C。在NaCl和KOH的溶液中，H+的惟一来源是H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H+主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H+)几乎不变，pH不变，C正确；在硫酸铵溶液中，NH4+H2O NH3H2O+H+，水解是吸热过程，升温时c(H+)增大，pH减小，D错误。,5.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则( )A.醋酸的电离平衡向左移动B.溶液的pH减小C.醋酸根离子的物质的量减小D.醋酸的浓度减小【解析】选D。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。向其中加入NaOH溶液后，OH-和H+反应生成H2O,c(H+)减小，pH增大。平衡向右移动，n(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小。,6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,【解析】选C。用pH试纸测定溶液pH的规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH。,7.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H+OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大，可加入的物质是( )A.硫酸氢钠 B.明矾C.碳酸氢钠 D.醋酸钠【解析】选B。加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H+)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，HSO4-以电离为主，不发生水解。HCO3-则水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(H+)减小，CH3COO-水解显碱性，只有B项符合。,8.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移动D.溶液中Pb2+浓度减小,【解析】选D。当加入KI溶液时，使溶液中I-浓度增大，PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。,9.25 时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为( )A.AB B.A=10-4BC.B=10-4A D.A=B,【解析】选B。25 ，纯水中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H+的浓度或OH-的浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)必然减小。当向纯水中加入能水解的盐时，由于盐能促进水的电离，水电离出的c(H+)和c(OH-)必然增大。在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=10-9mol/L，而c(H+)水=c(OH-)水=110-9mol/L。在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)溶液=c(OH-)水= = =10-5mol/L，A=10-4B。,10.(双选)关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,H2O H+OH-,【解析】选A、D。在NaHCO3溶液中存在NaHCO3=Na+HCO3-电离平衡：HCO3- H+CO32-水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH-因HCO3-的水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液呈碱性，在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),比较酸式盐溶液中离子浓度的大小时，要明确酸式酸根离子水解程度、电离程度的相对大小。以水解为主的酸式酸根离子主要有HCO3-、HS-、HPO42-；以电离为主的酸式酸根离子主要有HSO3-、H2PO4-，如NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)。,11.(2010临沂高二检测)等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+)c(A-)+c(OH-),【解析】选C。据题意知MOH与HA恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，水解离子方程式为A-+H2O HA+OH-，故离子浓度大小为c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)，A、B错误，C正确；据电荷守恒知c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D错误。,12.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,【解析】选C。同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强pH大，排除A、B。Na2S溶液中S2-水解，溶液显碱性；NaNO3不水解，显中性，排除D。C中(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者NH4+浓度大，水解得到的H+浓度大，pH小，所以C正确。,二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a molL-1，c(OH-)=10-b molL-1，已知a+b=12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。,【解析】(1)Kw=c(H+)c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12。(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b molL-1；该溶液中c(H+)=10-a molL-1，NaOH溶液中H+全是水电离的，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-a molL-1。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H+)= ，所以c(H+)变大，pH变小。答案：(1)10-12(2)10-b molL-1 10-a molL-1(3)变小,14.(8分)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中逐滴加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，若AgCl的Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10(molL-1)2，试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)=_。(2)沉淀生成后溶液的pH等于_。,【解析】(1)根据： AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 5010-3 L 5010-3 L 0.018 molL-1 0.020 molL-1可知反应后HCl过量。反应后溶液的Cl-浓度为：c(Cl-)=110-3(molL-1)c(Ag+)= =110-7 molL-1。,(2)反应中n(H+)不变，溶液体积增大1倍。c(H+)=110-2 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg (110-2)=2。答案：(1)110-7 molL-1 (2)2,15.(17分)现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)c(X-)。则：(1)中由水电离出的c(OH-)_中由水电离出的c(H+)(填“”、“=”或“”、“=”或“c(X-)，说明X-水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中c(H+)对水电离的影响程度小于NaOH溶液中c(OH-)对水电离的影响程度。(2)混合溶液中应存在Na+、X-、H+、OH-、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)c(X-)，由物料守恒知c(HX)+c(X-)=0.1 mol/L。,答案：(1)(2)6 = c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)(3)碱 X-+H2O HX+OH-,16.(15分)(2010南安高二检测)(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2,(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.010-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀即c(Fe3+)1.010-5 molL-1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。,【解析】(1)四个选项中的物质均能将Fe2+氧化成Fe3+，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既