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第三单元从微观结构看物质的多样性,非晶态,晶 态,固态,液态,气态,物质,晶体：NaCl,非晶体：玻璃,自然界的固态物质分为晶体和非晶体,晶体具有规则的几何外形,因为其内部构成微粒有规则排列,食盐晶体,金刚石,雪花,在日常生活中我们会遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔沸点、导电性）有什么特点？,你知道吗？,不同类型的晶体,NaCl晶体,定义：,一、离子晶体,实例：,食盐,形成离子晶体的物质：,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体。,离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）,分子间作用力,干冰的晶体结构示意图,返回,二、分子晶体,定义：,实例：如干冰、冰等共价化合物,形成分子晶体的物质：,H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等,分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,熔 点,沸 点,干 冰（CO2）,-56.2,-78.4,SiO2,1723,2230,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,返回,三、原子晶体,定义：,实例：,如二氧化硅晶体、,金刚石,常见的原子晶体：,石英（SiO2） 、金刚石、晶体硅,这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。,金刚石的晶体结构示意图,共价键,返回,整理与归纳,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,溶液有些导电,熔融或溶液导电,晶体,离子晶体：,分子晶体：,原子晶体：,离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）,金刚石、单晶硅（
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