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燃烧热和中和热的理解1对燃烧热的理解注意以下几点(1)“1 mol物质”是指“1 mol纯净物(单质或化合物)”。(2)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为“最稳定的氧化物”。如碳燃烧可生成CO或CO2，而在这里是指全部转化为CO2。,(3)燃烧热是以1 mol物质为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，其他物质的化学计量数可用分数表示。(4)表达物质的燃烧热时H均为负值，即HH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；,(2)中两式相减得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以H1H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以H1H2；,反应热的计算方法(1)利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。(2)依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热常见题型是已知某物质的燃烧热，求一定质量的该物质燃烧所放出的热量。可利用公式Q燃烧热n(可燃物的物质的量)求算。,(3)利用盖斯定律求反应热先根据盖斯定律采取加合法或者虚拟途径法导出相应的热化学方程式，然后进行计算。(4)混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法。(5)依据反应物与生成物的能量计算HE生成物E反应物。(6)依据反应物与生成物的键能计算H反应物的总键能生成物的总键能。,(2011南京高三调研)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(PP)198 kJmol1、E(PO)360 kJmol1、E(O=O)498 kJmol1，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的H为_。,(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下取体积比为41的甲
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