高二化学弱电解质的电离2

,南湾猴岛,清 水 湾,黎 安 泻 湖,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,屯昌中学 王丽敏,知识回顾：,电解质：非电解质：,NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、 NaCl、 CO2、蔗糖, ,电解质在水中的电离程度都相同吗？,【设疑】,实验探究 1,实验探究 2,在盐酸试管中产生气泡剧烈,在醋酸试管中产生气泡缓慢,小,大,实验现象分析：,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明,H+,H+浓度,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,HCl与CH3COOH在水中的电离示意图,HCl在水中的电离示意图,在水中的电离示意图,说明：HCl在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离,CH3COOH,一、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、 NH3H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、H2CO3 是强电解质_是弱电解质。,【练习】：,NaCl、 NaOH、 H2SO4、 BaSO4 、Na2O,NH3H2O、 H2O、H2CO3,醋酸分子的电离:,溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？,提供的药品和仪器：NaCl 固体、CH3COONa固体、0.1mol/L的稀HCl、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管,向试管中加入少量 0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。,实验探究3：,可逆过程,二、弱电解质的电离,最大 最小 最小,变小 变大 变大,不变 不变 不变,醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？,t,电离,结合,电离 =结合,平衡,电离平衡,醋酸溶水后的电离,电离 =结合0,(一）定义：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态, 电离平衡,二、弱电解质的电离,向逆,向正,向正,减小,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,【知识迁移】请用化学平衡移动的知识分析：25时，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？CH3COOH CH3COO + H+,升温有利电离,（二）、外界条件对电离平衡的影响,1. 浓度,2. 温度,越稀越电离,温度升高，电离程度增大温度降低，电离程度减小,电离过程是吸热过程,【 课堂 练习】1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸分别加入足量的锌。 开始反应时产生氢气的速率_2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _,硫酸盐酸醋酸,三者相等,高考（2009、浙江理综）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A 、0.01 mol/L的蔗糖溶液B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液C、 0.02 mol/L的NaCl溶液D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶