高二化学弱电解质的电离平衡

第2节弱电解质的电离 盐类的水解,第1课时弱电解质的电离平衡,1了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。,一、弱电解质的电离平衡1概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质 和相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡。2电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。,电离成离子,离子结合成分子的速率,(3)意义分析K的数据知，弱电解质的电离程度。K越大，表示弱电解质的电离程度 ，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对。多元弱酸的电离是 进行的，溶液的酸性主要由 决定。,较小,越大,越强,分步,第一步,二、影响弱电解质电离平衡的因素1内因：。2外因(1)温度：升温，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。(2)浓度：弱电解质溶液的浓度越 ，电离程度越 ，向弱电解质溶液加水时，平衡向 的方向移动，电离程度。,电解质本身的性质,电离,增大,大,小,电离,增大,(3)外加物质：能反应的离子，如醋酸溶液中加入NaOH，平衡 移，电离程度 ；加入具有相同离子的物质，如醋酸溶液中加CH3COONa晶体或通HCl，平衡 移，电离程度。,正,增大,左,减小,开放探究稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，电离程度有何变化？溶液中离子浓度如何变化？并做适当解释。提示：电离程度增大；溶液中离子浓度均减小。因为稀释时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动；由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变，故溶液中H、CH3COO的浓度仍然是减小的。,1改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液C加水稀释 D升高温度解析：电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。答案：D,2欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()ANaCl BNaHCO3CCH3COOK DMg答案：C,3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_ _，电离常数表达式为_。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中CH3COO _，CH3COOH的电离程度_。,思路点拨：解答本题应抓住以下两点：(1)弱电解质的电离过程H0。(2)加入新物质后改变了平衡体系中何种组分的浓度。,升温平衡向右移动，NH4、OH都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大NH4，平衡向左移动，OH减小，但NH4仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，NH4、OH都增大；加入少量NaOH，NH4减小且OH增大。答案：B,ABC D解析：若使指示剂显红色，则HIn浓度增大，故应使该弱电解质的电离平衡左移，主要通过H增大而实现，能使H增大的只有HCl和NaHSO4。答案：C,二、酸的强弱碱的强弱比较与酸的强弱比较规律类似。,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D相同浓度时导电能力醋酸强,A项：由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，当两者浓度相同时，溶液中H不同，应为H盐酸H醋酸，故A错；B项：由于两溶液中溶质的物质的量相等，且均为一元酸，所以两溶液能中和等物质的量的NaOH，故B对；C项：pH3的盐酸稀释100倍后，pH5，而pH3的醋酸稀释100倍后，由于在稀释过程中，溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H，导致稀释后溶液的pH5，故C错；D项：由于相同浓度时，两溶液中自由移动的离子浓度不同，则导电能力不同，由A项知，H盐酸H醋酸，所以，导电能力盐酸强，故D错。答案：B,规律方法：(1)相同体积、相同H的一元强酸与一元弱酸比较,(2)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸比较,2.(2011龙岩高二质检)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()ApH相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱,解析：A项pH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生的H2的开始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离。B项，若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质。C项，若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1 000倍后pHHYHZBHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY,解析：电离平衡常数与浓度无关，在同一温度下，电离平衡常数越大，表示弱电解质的电离能力越强。答案：A,答案：B,4(2011延安高二质检)pH1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列说法正确的是()AHX一定是弱酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率不相同,解析：由放出H2的体积V(HX)V(HY)知，HXHY；又由于pH相同，即溶液中H相同，因此电离程度HXHY，即酸性HXHY，HX一定为弱酸，HY的酸性较HX的酸性强。由于开始时H相同，故D项错误。答案：A,5(2011顺德高二质检)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液。(1)此溶液的物