2020年初中化学第一册《铁的性质》教案

初中化学第一册铁的性质教案 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识； 3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法； 4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。 2反应条件对反应结果的影响的认识。 钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。 回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 铁锈（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。 反应物 条件 生成物 反应类型 铁与氧气 点燃 Fe3O 4 剧烈氧化反应 铁与氧气等 潮湿、常温 铁锈（主要是Fe2O3） 缓慢氧化 （相同反应物，反应条件不同，产物不同） 学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。 二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。 金属 现象 酸 镁 锌 铁 铜 H Cl 剧烈反应，产生大量气泡 迅速反应，产生大量气泡 反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色 未见明显反应 H2SO4 剧烈反应，产生大量气泡 迅速反应，产生大量气泡 反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色 未见明显反应 （1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。 （2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。 （1）铁丝与盐酸反应中，铁（ ）进入溶液中，（ ）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（ ），溶液质量（ ）。 观察、回答： 说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 讨论：质量比 56 63.5 再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。 (2)铁丝放入硫酸铜溶液中（ ）被溶解进入溶液，（ ）从溶液中被置换出来，覆盖在（ ）表面，使铁丝的质量（ ），溶液质量（ ）。 （1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈? （2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？ 1继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交） 2P122 （1）填在书上。 （2）（3）（4）做在练习本上。 作者：龙口市教委教研室 高兆斌 一、教学目标： 、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。 、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。 、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。 二、重点难点分析： 、铁的化学性质。 、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。 三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。 四、教学模式： 开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习交流学习结果师生总结评价创新应用练习。 五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。 六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。 七、提前准备工作：、学生查阅有关资料；、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。 八、教学过程： （一）专题讨论，开阔视野 、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？ 、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？ 、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？ （二）学习交流，总结评价 、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质： 色，态，延展性，传导性，硬度，密度，熔点，沸点，磁化。 、铁的化学性质： 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？ 铁在空气中呢？ 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。 、三个实验的条件有什么不同？ 、三个实验的结果有什么不同？ 、这说明铁在什么条件下最容易生锈？ 、如何防止铁生锈？ 、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？ 、铁锈的主要成份。 、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。 、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。 、常见的防锈方法。 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应 有什么现象发生？ 原因是什么？化学方程式怎么写？ 、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。 、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。 提前做好的铜树的实验结果。 铁与硫酸铜溶液反应。 有什么现象发生？ 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？ 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。 你认为应该如何归纳铁的化学性质？ 三、议议练练，创新应用 由上 述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？ 、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。 、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。 、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。 把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？ 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。 作者：广东省珠海市第一中学 张荣汉 1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点； 2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。 铁的化学性质。 1.对铁的化学性质比较活泼的理解； 2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。 引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。 按健，大屏幕显示 那么，铁又具有哪些化学性质呢？ 按健，二.铁的化学性质 1.铁跟氧气的反应 引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。 由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？ 演示实验 铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得 出结论。 按键： 演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答后，显示在屏幕上。 现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜； 2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应 又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？ 引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。 为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略 （配录像画面） 课堂练习： 1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次） 2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后