无机化学复习题

P区元素复习题一.判断题。1. 现有一瓶白色固体,可能含有SnCl2，SnCl4，PbO2，PbSO4等化合物从下列实验现象判断哪几种物质确实存在？并写出相关反应式。（1）白色固体用水处理得一乳浊液A和不溶固体B；（2）乳浊液A加入适量HCl则乳浊液基本消失，滴加I2淀粉溶液可褪色。（3）固体B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，让沉淀与H2O2反应后，又生成白色沉淀。2.有一红色固体粉末A，加入HNO3后得棕黑色沉淀B，把此沉淀分离后，在溶液中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀C；向B中加入浓HCl则有气体D生成，且此气体有氧化性。问A，B，C，D各为何物？写出有关反应式。3. 有白色固体A与水作用生成白色沉淀B，B溶于浓HCl,，可得到无色溶液C，若将固体A溶于稀HNO溶液后，加入AgNO溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。将HS通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH)S得溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H，若取少量溶液C加入HgCl的溶液中有白色沉淀I析出，问A，B，C，D，E，F，G，H，I为何物？写出有关推理的反应过程（不必配平，只要写出反应物及重要产物）。二.回答下列问题。1.通常如何存放金属钠和白磷,为什么？2.从结构上判断下列酸的强弱：H3PO4，H4P2O7，HNO3。3.为什么不能将Bi(NO3)3直接溶于水来制取Bi(NO3)3溶液？4.白磷燃烧后的产物是P4O10而不是P2O5。5.实验室中H2S，Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存。6.纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点。7. H2S通入Pb(NO3)2得黑色沉淀,加H2O2沉淀转化为白色。8. H2S通入FeCl3得不到Fe2S3沉淀。9.Na2S2O3在药剂中可作解毒剂，可解卤素，重金属离子（如Hg2+）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应的主要产物是什么？三.完成下列反应式。（1）Sn + HCl （2）Sn +Cl2 （3）SnCl2 + FeCl3 （4）Sn + SnCl4 （5）SnCl4 + H2O （6）Pb3O4 + HI（过）（7）Pb3O4 + HNO3 （8）PbO2 + H2O2 （9）PbO2 + H2SO4（浓） （10）H2O2 + KMnO4 （11）Na2S2O3+ I2 四、选择题 1. 乙硼烷分子中不存在( )(A) 三中心两电子键 (B) 氢桥键 (C) 键 (D) 键 2. 硼酸分子中的硼原子是采用( )(A) sp杂化 (B) sp杂化 (C) sp杂化 (D) 未杂化 3. 硼砂分子中的硼原子是采用( )(A) sp杂化 (B) sp杂化 (C) 二者都有 (D) 二者都没有 4.欲干燥NH气体，可选择的干燥剂是（ ）(A) CuSO (B) KOH (C) CaCl (D) PO5.能共存于同一溶液中的一对离子是（ ）(A) Sn与SO(B) Sn与SO (C) Sn与Ag (D) Sn与Ag6.在微酸性条件下，通入 HS 都能生成硫化物沉淀的是（ ） (A) Be，Al (B) Sn，Pb (C) Ba，Sn (D) Al，Pb7.IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（ ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性8.在下列氧化物中，氧化性最强的是（ ） (A) CO (B) PbO (C) GeO (D) SnO9.下列氯化物中最不稳定的是 （ ） (A) SnCl (B) SnCl (C) GeCl (D) PbCl10.硝酸铅和溴化钾的稀溶液混合生成沉淀，反应产物是（ ） (A) Pb(aq) + Br(aq) + KNO(s) (B) Br(aq) + NO(g) + K+ Pb (C) PbO(s) + K(aq) + Br(aq) + NO(g) (D) PbBr(s) + K(aq) + NO(aq)11.下列物质中，应用最广的还原剂是（ ） (A) SnCl (B) HF (C) SnCl (D) Cl12.遇空气冒白烟的物质是 （ ）(A) SiC (B) SiO (C) SiCl (D) NaSiO13.分离SnS和PbS，应加的试剂为（ ）(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵14.配制SnCl溶液时，必须加( )(A) 足够的水 (B) 盐酸 (C) 碱 (D) Cl 15.硼的卤化物除与硅的卤化物相似能水解外，还是一种很强的( )(A) 路易斯酸 (B) 配合剂 (C) 氧化剂 (D) 催化剂 16.PbO和浓盐酸作用可以生成( )(A) PbCl+ HO (B) PbCl+ Cl+ HO (C) HPbCl+ HO (D) PbO+ Cl+ HO 17.下列方程式中与实验相符合的是：( )(A) PbS + 4HO = Pb(OH)+ 4HSO (B) PbS + 4HO= PbSO+ 4HO(C) PbO+ 2HSO= Pb(SO)+ 2HO (D) Pb + 4HSO= Pb(SO)+ 2SO+ 4HO 18.下列化合物不属于缺电子化合物的是( )A. BF B. BH C. HBF D. AlCl 19.某白色固体易溶于水，加入BaCl有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是 ( )(A) (NH)CO (B) (NH)SO (C) NHCl (D) KCO 20.在常温下，Cl、Br、I与NaOH作用正确的是：( ) (A) Br生成NaBr，NaBrO (B) Cl生成 NaCl，NaClO (C) I生成 NaI，NaIO (D) Cl生成 NaCl，NaClO21.下列关于氯、溴 、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是：( ) (A) 酸性：HClOHBrOHIO (B) 热稳定：MClOMBrOMIO (C) 氧化性：HClOHBrOHIO22.下列盐属于正盐的是( ) ANaHPO BNaHPO CNaHPO DNaHPO 23.至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X+ 2OHX+ XO+ HO 3X+6OH5X+ XO+3HO(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘 24.下列有关卤素的论述，正确的是 ( )(A) 溴是由Cl作氧化剂制得的 (B) F是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂 25.干燥HS气体，通常选用的干燥剂是 ( )(A) 浓HSO (B) NaOH (C) PO (D) NaNO 26.过氧化氢(HO) ( )(A) 是一种碱 (B) 是一种酸 (C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 27.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 ( )(A) 用稀HO水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO漂白28.下列物质中在空气中不能自燃的是 ( )(A) 红磷 (B) 白磷 (C) PH (D) BH 29.下列物质中不是一元酸的是 ( )(A) CHCOOH (B) HPO (C) HNO (D) HPO 五、分离并鉴定某溶液中含有，和。试将它们分离并鉴定。图示分离鉴定步骤，写出现象和有关的反应方程式并配平。答案一.判断题。1. 由(1)，可能存在SnCl2、SnCl4（A）和PbCl2、PbSO4(B)。 由(2)，A中只能存在SnCl2；由(3)，B中只能存在PbCl2。故，白色固体由SnCl2和PbCl2组成。相关反应式如下。 SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O Sn2+ + I2 = Sn4+ +2I- PbCl2+4HCl = H2PbCl4 H2PbCl4 + H2S = 4HCl + PbS PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O2. A Pb3O4 B PbO2 C PbCrO4 D Cl2 Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O Pb2+ + CrO42- = PbCrO4（s,黄） PbO2 + 4HCl（浓）= PbCl2 + 2H2O + Cl2 (g)3. SnCl+HO Sn(OH)Cl Ag+ Cl AgClAg+ Cl AgCl AgCl +2NH Ag(NH)ClSnCl+ HS SnS SnS + S SnSSnS+ 2H SnS+ HS SnCl + HgCl HgCl(白)+ SnCl二. 问答题。1. 金属钠通常浸泡在煤油中，因为钠的密度不大，且容易被氧化。 白磷通常浸泡在蒸馏水中，因为白磷暴露在空气中会缓慢氧化引起自燃，白磷的密度比水大，且白磷不与水发生反应。2 H3PO4、H4P2O7、HNO3可分别写成如下的形式：PO(OH)3、P2O3(OH)4、NO2(OH)，由此可以判断出酸性： HNO3 H4P2O7 H3PO43 Bi3+易水解。Bi(NO3)3 + H2O = BiONO3 (s) + HNO34 白磷分子的结构是 ，与氧气反应后生成的是P4O10，P2O5只是P4O10的最简式。5 H2S溶液中的H2S会逐渐挥发，使得H2S溶液的浓度降低，使实验达不到理论值，与此同时，H2S也会被氧化。2H2S + O2 = 2S +2H2O Na2S溶液中存在反应2S2-+ O2 + 2H2O = 2S(s)+ 4OH- Na2SO3溶液放置一段时间后，会发生反应2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO46 在液态或固态的纯H2SO4中存在分子间氢键，所以纯H2SO4的沸点高。7 H2S + Pb(NO3)2 = PbS (s，黑)+ 2HNO3PbS(黑) + 4H2O2 = PbSO4(白) + 4H2O8 H2S有较强的还原性，而FeCl3有较强的氧化性，二者之间会发生氧化还原反应 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl +S9 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaCl Na2S2O3 + 4X2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4+ 8HX （X代表氯，溴）Na2S2O3 + H2O + Hg2+ = HgS(s) + Na2SO4 +2H+三.完成下列反应式。（1）Sn + 2HCl(aq) = SnCl2 + H2（2）Sn + 2Cl2 = SnCl4 （3）SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2（4）Sn + SnCl4 = 2SnCl2（5）SnCl4 + 4H2O = Sn(OH)4 + 4HCl （或写成 SnCl4 + 3H2O = H2SnO3 + 4HCl ）（6）Pb3O4 + 14HI(过) = 3H2PbI4 + I2 + 4H2O（7）Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2+