高一化学必修二部分总复习

元素周期（一）碱金属元素：1.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。2碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_增加_，原子半径逐渐增加_原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱_，原子失去电子的能力_增强_，即金属性逐渐_增强_，阳离子氧化性 减弱 。（二）卤族元素卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱_，原子得电子的能力_减弱_，失电子的能力_增强_，即非金属性逐渐_减弱_，金属性逐渐_ 增强_ 。最高价氧化物水化物的酸性逐渐 减弱 ，碱性逐渐增强，与H2反应的难易程度 越难 气态氢化物的稳定性 减弱 化学键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键 型项目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_【练习】1.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl22某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为321，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）A11 B12 C13 D143.下列说法正确的是（）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用分析：A同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；CMgO不能与氢氧化钠溶液反应；D二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡4.下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_ CaCl2、_ Na2S _，只含有共价键的是_ CO2、_ H2SO4_，既含有离子键又含有共价键的是_ KOH、Na2O2、.第二章 化学反应与能量1.分子或化合物里的原子之间是通过_化学键_结合的。 2.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_吸收_能量，而形成新的化学键要_释放_能量3.中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量。4.各种电池：（1）一次电池：干电池（碱性锌锰电池）（2）二次电池（铅蓄电池、可充电电池）（3）燃料电池（燃料：氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气）干电池 ：锌锰干电池是日常生活中常用的干电池，其结构如右图所示： 正极材料：MnO2、石墨棒负极材料：锌片电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物电池总反应可表示为：Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32NH3H2O 试写出其电极反应式：负极：Zn 2e = Zn2+， 正极： 2MnO22NH4 2eMn2O32NH3H2O 铅蓄电池电极反应： 负极： 正极： 总反应： PbO2 + Pb +2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 燃料电池：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为_ O24H4e2H2O_。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为_2 H24e4OH4H2O _。练习1.指出下列说法正确的是（ ）.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 .化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。.柴草的燃烧与化学能无关。2.下列说法正确的是 （ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热即可发生C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。3.有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 3Q34.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC5.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(A) 正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B) 电子通过导线由铜片流向锌片(C) 正极有O2逸出 (D) 铜片上有H2逸出6.下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的是正极发生氧化反应C原电池两极发生的均为氧化还原反应 D形成原电池后，阳离子向正极移动7.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ D ）（二）影响化学反应速率的因素1内因：反应物的性质 是反应速率的主要决定因素。2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率练习1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B、加热 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉2.下列说法正确的是 A A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热第四章 化学与可持续发展1.金属冶炼的一般方法：热分解法： 不活泼金属离子的电子能力强 例如：HgO ；Ag2O: 2HgO 2Hg O2 热还原法：高温条件下，用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。 例如： CO还原Fe2O3： 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 C还原氧化铜： C+CuO CO+ Cu H2还原WO3: WO3+3H2W+3H2O铝热反应： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3电解法： 电解Al2O3制取金属铝： 熔融的NaCl电解制取金属钠： 2NaCl(熔融)2Na+Cl2总结金属冶炼方法的一般规律： K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au ( 电解法 ) ( 热还原法 ) (热分解法 ) ( 物理提取法 )在金属活泼性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原。二、海水资源的开发利用 1、水资源的利用 （1）海水淡化 方法：a、蒸馏法； b、电渗析法； c、离子交换法 蒸馏法： 蒸馏烧瓶要垫上石棉网；蒸馏烧瓶内液体不超过容积的1/2；加沸石或碎瓷片，防止 暴沸 ；冷凝管的水流方向： 下口进上口出 ；温度计水银球的位置： 在蒸馏烧瓶的支管口处 ；（2）循环冷却：火力发电厂和核电站用于循环冷却的循环海水。三、化石燃料:1)煤：（1）干馏： 隔绝空气加强热使之分解 （2）气化： 在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程高温化学方程式： C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)（3）液化：在一定条件下将煤转化为液体燃料直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料间接液化：先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇CO+2H2 CH3OH注意：上述三种过程是物理过程还是化学过程？ 都是化学变化 （三）石油 分馏 石油气 分馏 汽油（不含烯烃） 石油 煤油 柴油 柴油 减压分馏 燃料油 重油 石蜡 沥青 润滑油裂化和裂解 a、裂化的目的： 将长链烃变成短链烃， 提高汽油的质量和产量 方法：热裂化和催化裂化 例如：C16H34 化学方程式：C16H34 C8H18+C8H16 C8H18 C4H10+ C4H8C4H10 C2H6+C2H4 C4H10 CH4+C3H8 b、裂解：石油的深度裂化 目的： 获得短链不饱和烃 产物： 乙烯、丙烯、丁二烯 四、环境保护与绿色化学（1）绿色化学：不再使用有毒有害物质，不再产生废物。 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。练习1.下列有关污染的叙述，正确的是 A酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成B破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质C温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的D发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。2.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是 A、金属元素仅存在于矿物中。B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。 D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。3.下列说法中正确的是A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏B、煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等C、石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油D、石油通过裂化, 可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等4.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 过滤 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。(3)步骤反应的离子方程式是 2I-+ MnO2 + 4H+= Mn2+ + I2 + 2H2O 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴