氯溴碘的化学活泼性比较教学设计

氯、溴、碘的化学活性对比教学设计上海交大附中浦东实验高校林卫红一、设计思想传统的元素化合物知识教学多采用讲义方式，通过示范实验进行验证。 第二期课程重视学生的全面发展，元素化合物知识教育的意义不仅在于让学生获得知识，还在于让学生体验知识原理的学习过程。 让学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探索能力。 因此，本课采用“指导-探索”教学模式，通过问题、假设和结论，在使学生获得知识的同时，体会科研的一般过程和方法。本节首先利用氯、溴、碘单体间置换反应的探讨实验和氯、溴、碘和氢化合物的数据，总结了氯、溴、碘化学活性的演变规律。 并探讨了根本追踪，从原子结构找出原因，总结了氯、溴、碘原子结构的相似性和差异性。 根据结构规律，演绎性地说明氯、溴、碘的化学性质出现的规律。 总结氯、溴、碘的原子结构、化学性质的相似性和变性，有助于学生掌握该课程内容的系统。 再让学生初步感受到卤族的特征，为今后元素周期表的学习奠定基础。 结构与性质的关系是课堂整体的主线，摘要与演绎的科学方法贯穿其中。二、学情分析一、学生状况分析初中学生已经学习了金属活动性的顺序，可以根据金属活动性来判断是否会发生相关的置换反应。 同时，学生在前期氯气和学习过程中，充分理解化学实验在研究氯气性质中的重要作用，应用探究方式进行氯水漂白原理探究，在探究性学习中有初步经验。2 .学习内容分析卤素是最典型的非金属元素，也是族概念最完整的元素。 教材旨在安排学习氯、溴、碘，通过比较氯、溴、碘单体性质的相似性和差异性，确立在结构上决定性质的科学观。 同时，针对氯、溴、碘单体的学习，通过化学实验学习探索物质性质的方法，学习物质性质研究的一般方法。本课的学习活动安排了大量化学实验，充分体现了化学实验的研究价值，同时通过实验设计、操作等活动，可以培养实验设计和手腕能力。因此，本课以实验设计和实验操作为重点，通过具体操作总结性质和概念，实行实验教学探讨物质性质。三、教育目标1 .知识和技能(1)了解氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和差异(或变性)。(2)在了解氯、溴、碘的原子结构变化规律的基础上，了解氯、溴、碘的性质变化规律。二.过程和方法(1)通过探讨氯、溴、碘的化学性质变化规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习方法。(2)通过阅读教材，提高阅读、总结、总结的能力。(3)通过氯、溴、碘性质的比较实验，经历了根据实验现象得出结论的过程。(4)通过比较卤素化学活性的实验探讨，认识比较法等科学探讨的一般方法。3 .情感、态度和价值观通过分析卤原子的结构和性质，感受到结构决定性质的思想。四、教育重点和难点1 .要点氯、溴、碘的原子结构和性质的相似性和差异性。2 .难点氯、溴、碘的化学活性演变规律。五、教育用品试管、吸管、新饱和氯水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、溴水、碘水、四氯化碳。六、教育过程1 .回顾知识，用旧的东西引导新的东西回顾金属活动性，了解金属活动性的比较方法。从金属活动性的顺序表可以判断是否发生置换反应。 氢之前的金属可以置换酸中的氢。 位置前面的金属可以置换后面的金属。 像金属一样，非金属也有同样的规律吗(引出新的知识)2 .实验性探索：氯霉素的活性与金属间置换反应的原理相同，也可以根据非金属单体间是否发生置换反应来调查非金属单体的化学活性的大小。 如果某非金属单体能够用其盐溶液替代另一非金属，那么前者的活性大于后者，相反后者的活性大于前者。 学生们应根据老师提供的化学药品，四人一组，小组合作开展探索活动，设计探索氯、溴、碘的化学活性顺序的实验方案，进行小组实验。利用氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4。 判断Cl2、Br2、I2三者活性的强弱。:总结实验结论：活性(氧化性) Cl2 Br2 I23 .阅读摘要通过以上实验得出了氯霉素的化学活性顺序为Cl2Br2I2，是否有其他了解卤素单体化学活性的方法的结论学生们仔细阅读课本P44的数据库，比较氯、溴、碘和氢化合物的反应条件、放出或吸收热的量和生成物的热稳定性，总结氯、溴、碘的活性如何变化学生读了总结相似性： Cl2、Br2、I2均与H2化合反应，方程式可归纳为H2 X22HX。差异：反应条件越来越高，相同物质量的Cl2、Br2、I2反应释放的热量越来越少，生成物的热稳定性越来越差。 活性： Cl2Br2I2。补充：氯、溴、碘单体与水的反应Cl2 H2O HCl HClO (反应程度大)Br2 H2O HBr HBrO (反应弱)I2 H2O HI HIO (反应微弱，几乎不进行)4 .追根溯源-结构决策的性质为什么氯、溴、碘的化学性质显示一定的变化规律？ 我们知道结构决定的性质，同学们可以从微观的角度，从氯、溴、碘原子的结构分析原因吗？ 请填写下表，仔细比较相同点和不同点，从卤素原子结构的不同点考虑如何说明卤素单体的化学性质的不同和相似性氯、溴、碘的原子序号分别为17、35、53，根据原子核外电子配置规律，描绘了这些原子结构的示意图。想法：氯、溴、碘的原子结构异同？相同的最外层电子数-化学性质相似增加的电子层数-化学性质变化解释原因：卤素原子最外层有7个电子，化学性质主要取决于原子最外层的电子数。 因此，Cl2、Br2、I2的化学性质相似，因为容易形成8电子稳定结构，所以都是活跃的非金属单体。 但是，随着原子能的电荷数变大，电子的层数分别为2、3、4、5，原子核对外侧电子的引力变弱，因此得到电子的能力也变弱，难以形成8电子稳定结构，因此卤素单体的活性逐渐减少，显示一定的变化规律，这表明卤素单体的化学性质是一定的五、总结1 .氯溴碘的相似性和改性2 .比较物质化学活性的基本方法物质的结构。单体间的相互置换反应。在同一条件下，能否与某种物质反应，以及与同一种物质的反应是否缓慢。反应的条件。反应中吸收或释放热量的量。产物的热稳定性。6、配置作业：查阅资料了解氟气的特性七、板书设计：一、氯、溴、碘化学性质的相似性和改性1 .卤素单体间取代反应Cl2、Br2、I2活性(氧化性)依次减少2、卤素与氢反应： H2 X22HX(X=F、Cl、Br、I )反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越严格，反应程度逐渐减弱，形成的卤化氢的稳定性也逐渐减弱，活性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐减少。二、原子结构的相似性和递归性元素名称氯溴碘元素符号Clbr.brI原子能的电荷数173553最外层电子数777核外电子层数345原子半径的变化依次增大八、教育反思：从铁、铜、银金属活性引入新课程研究氟、氯、溴、碘的化学活性实验方案开始在学生堂进行小组实验，通过阅读教材中氟