物理化学下册复习题

07电化学一、单选问题(1)电解质溶液1 .以下溶液中哪种溶液的电导最大：A.0.1M KCl水溶液B.0.001M HCl水溶液C.0.001M KOH水溶液D.0.001M KCl水溶液2.1摩尔电子的电量与以下哪一个相同a .安培秒b .库仑c .法拉第d .单位电荷将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl分别从0.1moldm-3降低到0.01moldm-3时，m变化最大的是A.CuSO4 B.H2SO4 C.NaCl D.HCl4 .以下阳离子离子迁移率最大：A.Be2 B.Mg2 C.Na D.H5 .不能测量和计算电解质溶液的电导率的物理量a .离子转移数b .难溶性盐溶解度c .弱电解质电离度d .电解质溶液浓6.0.5法拉第的电量可使铜从CuSO4溶液中约沉淀出来(原子量Cu为64，s为32，o为16 )。A.16克B.32克C.48克D.64克7 .根据界面迁移规律决定离子迁移数的实验，其实验结果的正确性主要依赖于此a .界面迁移完成度b .施加电压的大小c .正负离子价值相等的d .正负离子运动数是否相同在8.298K情况下，0.1moldm-3NaCl溶液的电阻率为93.6A. B .C. D9 .摩尔电导率的定义有固定的因素a .两个水平之间的距离b .两个电极之间的面积c .电解质的数量固定d .固定立方体溶液的体积10.0.4000ml的水中有2克无水BaCl2，溶液电导率为0.00585 Sm-1，该溶液的摩尔电导率为a.aB.(BaCl2式量208 )c.d.11 .科劳斯电解质溶液的摩尔电导率及其浓度关系的公式：仅适用a .强电解质稀溶液b .弱电解质c .无限稀薄溶液d .摩尔浓度为1的溶液12 .在无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是A.CH3CO- B.OH- C.Cl- D.Br-13 .无限稀释的电解质溶液中正离子浓度正离子的摩尔电导率和法拉第常数的关系A. B .C. D14 .在无限稀释溶液中，KCl摩尔电导率为130 Sm2mol-1，在相同温度下的KCl溶液中，cl的迁移率为0.505，溶液中的k离子的迁移率()为A.0.495 B.130 C.64.3 D.65.715 .已知：的单位如下： 无限稀释溶液中NaOH的摩尔电导率A.271 B.29 C.525 D.9816.0.002 mol/kg na2so 4溶液的平均质量摩尔浓度为A. B .C. D17 .电导率测量中应采用的电源是a .固体电导测定用直流电源、溶液电导测定用交流电源b .直流电源或交流电源c .直流电源d .交流电源18 .奥斯特瓦尔德稀释定律：是：a .强电解质溶液b .离子化度小电解质溶液c .无限稀释的电解质溶液d .非电解质溶液19 .离子的运动速度直接影响离子的移动数，其关系如下a .离子运动速度越大，移动电量越多，移动数量越大b .由于同种离子运动速度一定，因此在不同的电解质溶液中，其移动数相同c .在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，移动数越大d .离子迁移数与离子性质无关，仅决定于外电场强度20.298K .纯水的电导率分别为已知和，纯水的电离度(水的浓度)为55.5moldm-3 )为A. B. C. D21 .关于k3po 4水溶液，设质量摩尔浓度为m、离子的平均活性度系数为，该溶液的离子平均活性度相等A. B .C. D22.298K 0.01moldm-3 KNO3溶液活性度系数的对数值A.0.8894 B.0.01 C.0.1 D.-0.050923 .将AgCl溶解在以下电解质溶液中，在哪种电解质溶液中溶解度最大：a.0.1m纳米3 b.0.1m纳米C.0.01M K2SO4 D.0.1MCa(NO3)224.0.3mol/kg Na3PO4水溶液中离子强度A.0.9 B.1.8 C.0.3 D.1.225 .根据德拜冲击极限式，将298K时0.001molkg-1的Cu(NO3)2水溶液的平均活性度系数与0.001molkg-1的ZnSO4水溶液的平均活性度系数进行比较，其关系如下A. B .C. D26 .德拜休克尔理论用于解释a .不理想的气体行为b .原子的常磁性质c .强电解质的行为d .液体的行为(1)电解质溶液参考回答1.B2.C3.a4.D5.a6.a7.A8.d9.C10.d11.a12.B13.d14.c15.a16.a17.a18.B19.a20.d21.d22.d23.d24.b25.a26.c(2)可逆电池1 .在使用电位差计测定电池电动势的实验中，需要使用以下哪一种电池或溶液a .由标准氢电极构成电池b .由甘汞电极构成电池c .活性度为1电解质溶液d .标准电池2 .电池电动势不能直接用伏安法测量，必须采用对消法，因此a .伏安法难以使用的b .伏安法不准确c .伏安法不能保证电池满足可逆的工作条件，有内阻d .伏安法本身的电阻过大3 .用电位差测量电池电动势时，如果发现电流计始终偏向一方，可能是原因a .检流计失灵b .测得的电池电动势过大c .搅拌不充分，浓度不均匀d .被测电池的两个电极相反4.Ag棒在AgNO3溶液中连接电池，Zn棒在ZnCl2溶液中连接电池，电池式为a.a乙组联赛c.d.以298.2K反应设计为电池，其反应的平衡常数为A. B .C. D6 .使用盐桥设计反应的电池a.a乙组联赛c.d.7 .电池的电池反应是a.a乙组联赛c.d.8 .电池可逆地向外部供电时的热效应用公式表示A. B .C. D9 .在电极-溶液界面形成双电层，扩散层厚度的大小与溶液中的关联离子浓度的大小的关系a .两者无关b .两者之间有比例关系c .两者之间的关系不确定d .成反比关系，即溶液中的关联离子浓度越大，扩散层的厚度越小由电池反应决定的电池，e的值的正或负可以用于说明a .电池是否可逆b .电池反应自发进行的方向和限度c .电池反应自发进行的方向d .电池反应是否达到平衡11.298K某个电池，该电池可逆地供给1F电力时的热效果是a.- 96500 JB.96500 JC.- 8497 JD.11503 j12 .关于液体边界电位的正确说法是：a .不管电池中是否流过外部电流，只要电池中有液体的边界，就始终存在b .只有电流流过电池时才存在c .仅在电池中没有电流流过时存在d .仅在两种浓度、种类不同的电解质溶液相互接触时存在13 .电极反应的这是什么a .电极反应完成的程度较大b .只有数值意义，其他问题不作说明c .反应完成度高d .电极带正电荷14 .以下三种电极：电极电位关系a .从前向后逐渐b .彼此相等c .从前到后逐渐变小的d .不能确定15 .溶液的pH值测定中不能使用的电极是a .氢电极b .玻璃电极c .对苯二酚电极d .电极16 .以下可逆电池中，oh-不可逆的A. B .C. D17 .对于可逆电池，以下关系式成立的原因在于A. B .C. D18 .电池和电池电动势分别为和，电池的液体边界电位为。 和平的关系无法确定a.bC. D19 .关于西方标准电池，以下记述不正确的地方如下a .温度系数小b .可逆电池c .含镉12.5%的汞齐d .电池电动势长期稳定20 .反应设计成电池，当电池反应达到平衡时，电池的e必然A. B. C. D。21.298.2k时，等于a.0.0363 VB.0.110 VC.- 0.110 v.- 0.0363 v22 .关于可逆电池在电极上的反应，没有正确讨论的是a .在电极上氧化反应和还原反应同时进行，但两者的速度相等b .负极中仅进行氧化反应，正极中仅进行还原反应c .宏观上电极未见反应d .在两极发生的反应是可逆反应，速度相等23.LMOLDMI-3agno03溶液中的银电极和1moldm-3Cu(NO3)2溶液中的铜电极用盐桥连接构成电池，其电动势为(组)A.1.14V B.-0.46V C.0.46V D.-1.14V24 .反复使用某二次电池的情况下，以螺栓的输出电压放电，以螺栓的电压充电使其恢复，而且，全周期中的工作、热和自由能的变化应该(一律表示)A. B .C. D25 .以下电池电动势无关：a.a乙组联赛c.d.26 .对苯二酚电极和氢电极可以用于测定溶液中的pH，但一般使用前者而不是后者，这是因为对苯二酚电极a .测量pH范围广的b .易于使用的制造简单c .对h可逆的氧化还原电极d .测定结果特别准确(2)可逆电池的参考回答1.D2.C3.D4.b5.D6.C7.A8.B9.D10.c11.d12.a13.C14.b 15.16.d17.a18.B19.C20.b21.d22.c23.c24.d25.a26.b(3)电解1 .理论分解电压为a .电解质开始电解反应时所需最小电压b .由两极析出物质构成的一次电池的可逆电动势c .大于实际分解电压d .电解时阳极超电位与阴极超电位之和2 .电池为(a )在电流i0、(V0)这3个情况下放电(b )一定大小的电流、(VI )、(c )短路i、(V)。 这三个电压的关系A.V0 Vi V B.V0 Vi VC.V0=Vi V D.V0=Vi V3 .由于超电位的存在，实际电解时为了使阳离子在阴极析出，施加在阴极上的电位必须高于可逆电位a .正的b .负的c .等于的d .不能比较4 .当电极中流过净电流时，随着电流密度的增加a .阳极超电位增加，阴极超电位减少b .阳极超电位减少，阴极超电位增加c .刚极超电位增加，阴极超电位增加d .阳极超电位减少，阴极超电位减少5 .一般来说，实际分解电压低于理论分解电压a .大b .小c相等的d .不能比较6.298K时，用铂电极电解的H2SO4溶液的电流密度为52Acm-2时。 酸性溶液的分解电压a.0.742 VB.1.315 VC.1.216 VD.1.716 v7 .在极化曲线测定中，参比电极的作用如下a .构成测量对象电极和闭合电路，使电流流过电解单元b .作为理想极化电极c .交换电流密度小，电位稳定性良好d .近似于理想无极化电极，构成被检电极和可逆一次电池8 .实际电解时在阳极上首先氧化放电是因为a .标准还原电位最大者b .标准还原电位最小者c .考虑到极化，实际不可逆还原电位最大者d .考虑到极化，实际可逆还原电位最小者9 .电极极化时，随着电流密度的增加，(1)正极的电位变大，负极的电位变小的说法(2) :阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。 分析上述两种表达式时，以下说明不正确：对于一次电池和电解池，(2)也说是正确的b .关于电解池，说(1)和(2)是对的c .关于一次电