高中化学会考第38题-实验

实验题（2008）38（11分）硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。I制取二氧化硫并探究其性质（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） 。（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为 。II处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/L H2SO4溶液使样液酸化 加入一定量的绿矾（FeSO47H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子 加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀 过滤，除去沉淀物（1）配制步骤中所需的H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是 mL。（2）步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O 此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。（3）步骤分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和 。（4）处理1L该废水样液至少需用绿矾 g。38I（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2 C （2）试管内液面上升，溶液变成红色 （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O II（1）10 （2）1：6 （3）Fe(OH) 3 （4）1.251（2009）38(11分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题： (1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。根据上述实验，得出的结论是 。 接着他又按下图所示装置进行实验。图中湿棉花的作用是 ，试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。实验中热水的作用是 ，Fe3+作 剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）。 (3)丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）。(4)丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为 mol. 答案：（1）铁不能与冷水、热水反应；为反应提供水蒸气；3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+H2；（2）加快化学反应速率；氧化；（3）（4）a/56（2010）38.（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。A B C D请回答下列问题： （1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_。（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：_。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是_。（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_。（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 （6）取3.2g铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO和NO2）在标准状况下的体积为1.12 L。则该硝酸中HNO3的物质的量为 mol。38. （11分）（1）B （1分）（2）500mL容量瓶 （1分）（3）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2分）加快反应速率（1分）（4）2NO+O2 = 2NO2 （2分）（5）2NO + 2CO = 2CO2 + N2 （2分）（6）0.15 （2分）（2011）38(11分)已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I氧化为I2。某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究。 请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题。【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡。 【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色。(1)溶液呈黄色的原因可能是 (填序号)； ABr2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+ BBr2未参加反应，滴入溶液后被稀释 C溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2(2)为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：方案操作实验现象及结论结沦是否可靠判断依据甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置。下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+。(填文字)乙取少量黄色溶液，加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+。(写离子方程式)丙取少量黄色溶液，加入几滴 溶液。溶液变为红色，证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+。可靠(3)另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。例题1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气 （1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气 a、氢气（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 干燥气体、 控制氢气和氮气的流速（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， 不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： 4NH3+5O2=催化剂 加热=4NO+6H2O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 NH4+，、 NO3-离子例2、（9分）实验室用图2所示装置组成制取并收集干燥Cl2的装置，回答下列有关问题：（a、b、c、d、e、f、g、h为玻璃管接口。）（1）A装置产生的Cl2中混有HCl和H2O（气），则按气流由左向右的方向各玻璃的接口顺序是_接_，_接_，_接_，_接_。（2）实验开始，先加热MnO2还是先滴下浓盐酸？_，原因：_。（3）装置D的作用是_，发生反应的化学方程式是_。32（1）a d e c b g h f（2）先滴下浓盐酸 若先加热二氧化锰再滴下浓盐酸，烧瓶易遇冷破裂（3）吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例3、（8分）下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。(l) A 试管内发生反应的化学方程式是_。(2)反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显_色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为_ (3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是_，离子反应方程式为_。AB C答案、（4分）（1）MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2 +2H2O 浓H2SO4(2)CH3CH2OH CH2CH2+H2O例4、(6分)实验室用下图所示装置进行木炭和浓硫酸的反应，并验证生成的气体中含有CO2和SO2气体，根据要求回答下列问题。 (1)已知BaSO3不溶于水。要证明上述反应产物中既有CO2又有SO2，下列实验现象中必须有的是(填序号)_。B中品红溶液褪色；B中品红溶液不褪色；C中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中溶液变浑浊；D中溶液无明显变化。(2)装置A中发生反应的化学方程式是_。(3)在实验室中，通常用A装置制取的气体有(任举2种)_。37.（1）例5、某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，以及检验生成的CO2和SO2气体回答下列问题：（1）装置B中观察到的现象是_品红溶液褪色，可确定该气体中含有_SO2（2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有_还原性（填“氧化性”或“还原性”），其目的是_甲（填“甲”或“乙”）甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：可吸收CO2气体（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2_已除尽（填“已除尽”或“未除尽”）（4）装置E中观察到的现象是_溶液变浑浊，可确定该气体中含_CO2，反应的化学方程式为_CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO2_11.2L（相对原子质量：C-12）例6、某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_a（填“a”或“b”），并说明选择的理由：_甲（填“甲”或“乙”）甲：氨气密度比空气密度 乙：氨气密度比空气密度大（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了_红色（填“红色”或“蓝色”喷泉，则说明氨气的水溶液的pH_（填“”，“”或“=”）7（4）若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是_产生白烟（5）若要制取448ml（标准状况）NH3，至少要消耗Ca（OH）2_0.01mol（6）若要得到干燥的氨气，可将气体通过_甲（填“甲”或“乙”）甲：乙：（7）为防止环境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_（填序号）例7、实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：_2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）为收集到干燥的氨气C应接_E（3）为了检验氨气是否集满，可将_湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒移近试管口，若_试纸变蓝或冒白烟，则证明已收集满（4）将充满氨气的C试管管口向下倒拿着放入水槽的水中（如图），将拇指稍移开试管口，可观察到_试管中充满水（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集乙烯气体的是_D，能用于收集氯气的是F例8、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_Fe3O4和Fe（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：_Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：_FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有_还原性由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是_Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质例9、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠