高中化学必修二、第二章：化学反应与能量

一、选择题1.下列选项中的正确选项是():A.发热反应的发生不需要加热。B.加热产生的反应都是吸热反应C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化D.物质的化学反应伴随着能量的变化。氢是未来理想的能源，原因如下()。发热量高燃烧时不污染环境的 H2制造的水资源丰富，密度小，便于运输A.b .c .d .3.对于热反应H2 cl 22 HCl，以下哪项是正确的():A.产品的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物的总能量高于产品拥有的总能量C.分离1 mol H-H键和1 mol cl-cl键，使吸收的总能量大于1 mol h-cl键形成释放的能量D.在这个反应中，化学能只变成热能下一个反应是氧化还原反应和吸热反应()。A.锌过稀硫酸的反应B.火炭和二氧化碳的反应C.空气中甲烷的燃烧反应D.ba (oh) 2 8h2o晶体和NH4Cl晶体的反应5.我国三峡工程提供的干净、便宜、可再生的水力相当于每年燃烧3000万吨原煤的火电厂产生的电能，因此三峡工程将有助于调节温室效应SO2排放白色污染臭氧洞。A.b .c .d .6.以下组电极材料和电解质不能构成原电池()。A.铜、黑年薪、稀硫酸b .铜、黑年薪、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸d .铜片、银片、FeCl3溶液7.锌和铜用电线连接，然后放在稀硫酸溶液中，发生主电池反应，错误叙述如下()。A.溶液的pH值增加b .溶液的Zn2+浓度增加C.提高溶液的SO浓度d .溶液的密度8.废电池的污染引起了废电池对环境造成污染的主要物质“”的广泛关注。A.锌.汞c .石墨d .二氧化锰9.已知空气锌电池的电极反应锌板：Zn 2oh-2e-=ZnO H2O石墨：O2 2h2o 4e-=4oh-据此判断，锌精制是()。A.阴极，氧化b .阴极和还原C.阳极还原为氧化d .阳极10.x、y、z都是金属。将x浸入z的硝酸盐溶液中，x表面有z析出，x和y构成原电池时，y是阴极。x、y、z三种金属的活动顺序为()。A.x y z b.x z y c.y x z d.y z x11.以下陈述是正确的()。A.化学电池的放电过程是将电能转换为化学能的过程B.化学电池中的电子从阳极逸出，通过外部电路流入阴极C.燃料电池两极都发生了氧化还原反应D.燃料电池通常用阳极连接空气。12.反应：在c co 22 co中，提高反应速度的措施是()。压力增加温度升高渗透CO2的碳量增加压力减少放电充电A.b .c .d .13.镍氢电池的总反应式为H2 2 nio (oh) 2ni (oh) 2，根据此反应式，当电池放电时，阴极上发生反应的物质为()。A.nio (oh) B. ni (oh) 2C.h2d。H2和NiO(OH)14.以下两项中的一项无效：()。A.用完的电池不能随便丢弃B.提高炼铁高炉的高度不能降低尾气的CO含量C.无论添加正催化剂还是添加负催化剂，都可以大大提高化学反应速度D.煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15.在下一个实验中，反应速度的加速是由催化剂引起的。A.在碳粉中加入KClO3，点火时烧得更猛烈B.在锌和稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，以提高释放H2的反应速度C.混合固体FeCl3和固体NaOH后，可以添加水快速生成沉淀物D.在过氧化氢中加入少量MnO2，气体会很快释放出来16.已知：能量低的物质越稳定，白人就转化为红人，释放热量。因此，以下判断或陈述是正确的()。A.在相同的条件下，红人比白人稳定。b .在相同的条件下，白人比红人稳定C.红色磷和白色磷的结构相同。d .红色磷容易自然发火，白色磷没有自然发火17.以下更改是由原始电池反应引起的():A.空气中金属铝表面迅速氧化，形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”，形成保护膜C.潮湿的空气中钢铁容易生锈D.潮湿空气中的过氧化钠容易变质18.达到可逆反应2SO2+O2 2SO3平衡的标志是()。在消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2和SO3的物质比2: 1: 2反应混合物中SO3的质量分数不再变化A. B. C .只是 D .全部19.如果N2和H2包含在密封容器中，每个容器的起始浓度为1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定条件下生成NH3，10分钟后N2的浓度为0.8 mol/L，则NH3在10分钟内的平均响应率为()。A.0.1 mol/(lmin) b.0.2 mol/(lmin)C.0.3 mol/(lmin) d.0.6 mol/(lmin)20.在一定温度下，在2 L的密封容器中，x、y和z三种气体的物质量随时间变化的曲线如下图所示。以下是正确的说明():A.从反应开始到10 s，以z表示的反应速度为0.158mol/(ls)B.如果反应开始于10 s，则x的物质量浓度降低到0.79 mol/LC.如果反应以10 s开始，则y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为x (g) y (g)=z (g)21.已知可逆反应2so 2 O2 2s O3，2 mol SO3生成时q热释放1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应，生成SO3，释放的列为Q 1()。A.q 1=q b.q 1 q D .无法判断二、填空以下反应属于发热反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _属于吸热反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.锌超稀H2SO4反应H2B.氢在氧气中燃烧碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。D.氢氧化钾和硫酸中和E.ba (oh) 28h2o和NH4Cl反应F.氢还原氧化铜G.葡萄糖在人体内被氧化分解H.钢铁产品生锈的反应23.1 moln-h，1 moln-H，1 moln-H，1 molnN键分解需要分别吸收436 kJ，391 kJ和946 kJ的能量。1 mol N2生成NH3_ _ _ _ _列(吸收或释放)。1 mol H2生成NH3_ _ _ _ _列(吸收或释放)。理论上，每次生成1 mol NH3时，都会填充_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _列(吸收或释放)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj事实上，反应的热量总是小于理论值。为什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实验问题24.一名学生为了探索锌和盐酸反应中的速度变化，在100毫升稀盐酸中包含足够数量的锌粉，以排水集气法回收反应中释放的氢，实验记录如下(累计值)。时间(分钟)12345氢体积(mL)50120232290310任何时期(见0 1，1 2，2 3，3 4，4 5分钟)最大的反应速度在一段时间内，最低的反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应速度(溶液体积设定为常数)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果反应太激烈，不减少氢的产量，为了减缓反应速度，在盐酸中分别添加等量的以下溶液。a .蒸馏水，B. NaCl溶液，C. nano 3溶液，D. cuso 4溶液，e. na2co 3溶液，如果可能的话目前有两种反应：(a)NaOH HCl=NaCl H2O(b)2 FeCl 3 Fe=3 FeCl 2(1)根据两种反应的性质，原始电池_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果不是，请说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)可能的话，画出实验装置图，标明电解质溶液的名称显示正负极材料、电子流动方向和电流方向，并建立电极相反急救食品。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、计算问题催化剂在大小为500 mL的密封容器中为5 mol H2和2 mol CO充电。在特定条件下，将发生以下反应2 H2 (g) co (g) ch3oh (g)，5分钟后达到平衡状态。此时，如果CH3OH蒸汽的浓度为2 mol/L:(1) H2浓度变化表明反应的速度。(2)平衡时CO的转化率。参考答案一、选择题1.d解释：某些发热反应需要加热或点火，如燃烧。还有常温下的吸热反应。棒材(oh) 28h2o晶体和NH4Cl晶体的反应；伴随能量变化的物质变化可能都是化学变化，也可能是物理变化。2.a分析：解决氢能问题一个是准备困难，一个是运输困难。3.b分析：发热反应是反应物所具有的总能量高于产品所具有的总能量的反应。断开注释连接1molh-h和1molcl-cl键形成2mol h-cl键，吸收的总能量小于释放的能量。4.b分析：应熟悉一般吸入、发热反应。5.a6.a分析：a不会发生氧化还原反应，这是构成原始电池的前提。7.c分析：原始电池反应不变Zn 2h=Zn2 H2SO浓度。8.b分析：确定电池对环境的影响。9.a分析：阴极损失电子，氧化反应。10.c分析：正如疑问：x可以代替z，x比z活跃，阴极材料比阴极材料活跃，因此y比x活跃。11.d分析：在燃料电池中，燃料通过阴极，氧气或空气通过阳极。12.c分析：提高反应物的浓度，提高温度，增加气体参与反应的压力，加快反应速度。但是碳是固体。没有浓度。13.c分析：放电时发生的是主电池反应，阴极是还原剂的氧化反应。14.c分析：负催化剂减慢化学反应速度。15.d分析：a，因为KClO3分解产生了氧气；b是因为一次电池反应形成。c是因为离子反应一般必须在水中进行。16.a分析：将白人转化为红人，释放热量，红人能量低，稳定。17.c分析：在潮湿的空气中，钢铁容易生锈的本质是氧气吸收电化学腐蚀发生。18.c分析：判断平衡的旗标通常为v(正)=v(反)。各组的浓度不再变化。均说明了正向反应方向的速度关系，不反映v(正)=v(反)。平衡时，各组物质的数量必然与化学量比率相关。19.b分析：v(N2)=(1.8mol/l-0.8mol/l)10min=0.1mol/(lmin)，v (N2): v (NH3)=20.c分析：观察图像的纵坐标是物质量“n”。21.b分析：从反应过程中能量变化的角度理解可逆反应。反应SO2和O2必须分别小于1 mol和0.5 mol。二、填空22.a b d g h c e f分析：一般发热反应：物质和氧的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属和酸反应；活泼的金属和水反应；生石灰和水反应；大部分和解反应。一般吸热反应：CO反应作为c，h，还原剂；Fe H2O(g)；大部分分解反应；Ba (oh) 28h2o NH4Cl。23.释放92释放30.67释放46此