江西省重点中学协作体2018届高三第二次联考理综-化学试题-Word含答案

2018年江西省重点中学合作组织高三第二次联考化学测试7.以下关于生活中化学的陈述与事实不符锅炉水垢(主要含有硫酸钙)可以先用碳酸钠溶液处理，然后用酸去除。聚乙烯塑料的老化是由于加成反应添加酶的洗衣粉不适合洗丝绸衣服。豆腐主要含有变性蛋白质8.下面的离子方程式写得很正确A.将0.125摩尔的氯水：2Fe2 8I- 5Cl2=2Fe3 4I2 10Cl-滴入含有0.1摩尔Fe2的溶液中B.将钡(羟基)2溶液滴加到硫酸氢钠溶液中，直到不再产生沉淀：Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4 2H2OC.在饱和钙(HCO)2溶液中加入足量的氢氧化钠： ca2hc 3-oh-=CaCO3 H2OD、在饱和碳酸钠溶液中通入足够的CO2，其中： CO2 CO2 CO2-H2O=2HCO 3-9.以下关于有机化合物的陈述是正确的、是彼此的同源物。有机物质的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷C.有机物中最多有16个共面原子D.有机物m的分子式为C6H12O2，可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，有8种异构体。10.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8，沸点44.8)的模拟装置如下图所示(加热和夹紧装置省略)。以下陈述是正确的()A.装置中的试剂为饱和亚硫酸氢钠溶液实验室可以在加热条件下用铜和稀硫酸制备二氧化硫C.装置3的反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置逸出的气体是过量的SO2和O211.众所周知，W、X、Y和Z是短周期元素，它们的原子序数依次增加。他们原子的最外层电子数之和是19。元素的原子中质子数的比率是1:2。X2离子和Z离子的电子数之差是8。以下陈述是正确的A.与w相邻的同一主族元素的元素物质不与任何酸反应B.不可能用单一物质x代替单一物质w。C.元素的原子半径从小到大的顺序是x，y，z。在对应于d、w、y和z元素中最高价氧化物的水合物中，最强的酸度：是z元素12.以甲醇燃料电池为电源，以铁为电极电解含Cr2O3的酸性废水，利用生成的Fe2、Cr2O 3-可转化为Cr3(OH)进行沉淀和去除。该设备如图所示。以下陈述是正确的()A.从b口加入的物质是氧气B.在电解过程中，铁的质量减少，在铁上产生气体C.燃料电池负极的电极反应式为ch3oh 8oh-6e-=co32-6h2od电路中每传输5摩尔电子，最多可减少1摩尔cr2o72。13.给定反应A(g) B(g)2C(g)，下图显示了当进料比n(A):n(B)分别为3:1和1:1且反应物总量相同时，平衡转化率与温度之间的关系。以下陈述是正确的A.对应于曲线b的进料比是3:1对应于点m的平衡常数小于点q对应于C点n的平衡混合物中C(g)的质量分数为0.58D.对应于点m和q的平衡混合站气体的总质量比为2:126.(14分)Na 2SO 3(硫代硫酸钠)溶于水，不溶于醇。它在4045熔化，在310分解。它能在中性或碱性环境中稳定存在。现在进行下面的实验：实验1实验室通过以下装置制备Na 2SO 3实验2提纯制备Na2S2O35H2O将溶液倒入蒸发皿中，加热(稍微煮沸)。当滤液浓缩至结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥。实验3产品Na2S2O35H2O纯度测试：准确称取Wg产品，用适当的蒸馏水溶解，制成500毫升溶液，取25毫升溶液，用0.1000毫升/升标准槐碘溶液滴定，多次实验消耗5毫升标准碘溶液。(已知碘会将S2O32-氧化成S4O62-)(1)实验中装置B的功能是_ _ _ _ _ _；Na 2SO 3可以在C中制备，反应的化学方程式为_ _ _ _ _。(2)实验结束后，将装有氢氧化钠溶液的注射器连接到E处，然后(5)实验3中使用的指示剂为_ _ _ _ _ _，产品纯度为_ _ _ _ _ _(用含有v和w的公式表示)。27.(14分)印刷电路板是电子产品的重要组成部分。碱性蚀刻法常用于印刷电路板的加工。蚀刻废液中含有大量的铜(NH3)4Cl2。直接排放不仅会造成资源浪费，还会污染环境。下图显示了通过诚实蚀刻制造印刷电路板和通过整夜蚀刻制造碱式碳酸铜(铜(氢)2CO3)的工艺过程。(1)碱性蚀刻过程中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)滤液A的溶质主要是_ _ _ _ _ _(化学式)。(3)在不同氨铜比和碳铜比下溶解氧化铜，得到溶液A。实验结果如下图所示。该反应的最佳实验条件为_ _ _ _ _ _ _ _(氨铜比指n(NH3):n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3):n(CuO)(4)溶液A主要含有铜(NH3)n2。分析溶液中沉淀的无水碳酸盐后。测得的元素质量分数为n: 17.7%，铜：40.6%，则这种蓝色晶体的化学式为_ _ _ _ _ _。(5)写出真空蒸氨反应的化学平方方程。(6)蒸氨时，如果反应在80常压下进行，即使反应持续24小时，也只有少量氨被蒸出，没有Cu2(OH)2CO3沉淀。原因是_ _ _ _ _ _。(7)已知在实验中从含有140克/升铜元素的0.4L蚀刻废液中获得82.5克碱式碳酸铜。铜元素的回收率为_ _ _ _ _ _(结果保持在1%)。28.(15分)草酸通常被称为草酸(其结构简单为HOOC-COOH，可缩写为H2C2O4)。它广泛分布于自然界，经常以草酸盐的形式存在于植物细胞膜中。它在工业中被广泛使用。(1)羰基合成通常用于工业生产草酸。这种方法分为液相法和气相法。以下是气相合成工艺(反应条件：80-150，300-400千帕，催化剂：氯化铅)。I . 2CO(g)2C 4 H9 ONO(g)(COOC4H 9)2(g)2NO(g)H=AkJ/mol二. 4 C4 H9 oh(g)4NO(g)O24 C4 H9 Ono(g)2H2O(g)H=-bkJ/mol三。(COO C4 H9)2(g)2H2O(g)(COOH)2(g)2C 4 H9 oh(g)H=ckJ/mol如果要在工业上制备9tH2C2O4，理论上至少应提供_ _ _ _ _ _千焦的热量。(2)草酸的分解反应为：H2C2O4 (s)-H2O(g)一氧化碳(g)二氧化碳(g)氢=340千焦/摩尔，该反应的平衡常数表达式为k=_ _ _ _下列各项可以表明反应已经达到化学平衡状态的是_ _ _ _ _ _(填写序号)。(1)在恒定温度和恒定体积下，容器中的压力不会改变；(2)在恒温恒容条件下，co的体积分数不变(3)在相同的恒定温度和压力下，气体的密度不会改变；(4)在恒定的温度和压力下，气体的摩尔体积不会改变。(5)在恒定的温度和压力下，气体的平均摩尔质量不再改变。(6)在定容和绝热条件下，系统温度不再变化。(3)在常温下，将一定浓度的氢氧化钾溶液滴加到一定浓度的草酸溶液中。获得的溶液H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种颗粒物质的浓度分数()与溶液的酸碱度之间的关系如图所示，然后将氢氧化钾溶液滴加到酸碱度=1.2的溶液中，在酸碱度增加到4.2的过程中，水的电离度_ _ _ _ _ (:被加入、降低、不变或不变)。在pH=2.7的溶液中，=_ _ _ _ _ _ _。(4)结合图像数据分析，当10毫升0.2摩尔/升的氢氧化钾溶液和10毫升0.2摩尔/升的草酸溶液在常温下混合时，混合溶液中各种含碳颗粒的浓度由大到小为_ _ _ _ _ _。(5)电解饱和草酸溶液可制得高级香料乙醛酸(H2C2O3或HOOC-CHO)。该装置如图所示，记录复合膜电极上发生的电极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)对于草酸钙肾结石患者，医生建议多喝白开水有利于结石的消融，并写下草酸钙在水中的溶解平衡方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。35.(15分)化学(2)上一循环中，Z的氢化物沸点低于同类氢化物沸点的原因是_ _ _ _ _ _。(3)X和Z中电负性较小的为_ _ _ _ _ _(填入元素符号)；在实验室中，一些含氧酸盐常用于制备简单的X物质。该酸根离子的空间构型为_ _ _ _ _ _，Z原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _；X-Z-X的键角为_109.5(填入、=或 )(提示：考虑孤电子对之间的排斥力)(4)由X和Y形成的介体Y2X的晶胞如图所示。其中x离子的配位数为_ _ _ _ _ _，以所有最接近一个x离子的y离子为顶点形成的几何形状为_ _ _ _ _ _，这种化合物熔点低的原因是_ _ _ _ _ _。(5)如果化合物的晶胞边长已知为apm，则化合物的密度为_ _ _ _ gcm-3(无需计算公式，Avon Gadereau常数的值为NA，1 ppm=10-10cm)36.(15分)化学选修5:有机化学基础蜂胶是蜜蜂从植物孢子或树干中收集的树脂。蜂胶的许多有效成分中。咖啡酸苯乙酯是蜂胶中的主要活性成分之一。咖啡酸苯乙酯的合成路线设计如下：已知：的核磁共振氢谱有三个峰，红外光谱表明咖啡酸分子中存在碳碳双键。请回答下列问题(1)物质甲的名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)DE中的试剂X为_ _ _ _ _ _ _ _，CD的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)E的结构简化为_ _ _ _ _ _。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(5)芳香族化合物Y是G(C9H8O3)的异构体。Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应释放CO2，与新制备的铜(氢)2反应生成砖红色沉淀。其核磁共振氢谱显示，在不同的化学环境中有5种氢，峰面积比为23360233603:1:1。编写了两个满足要求的X结构公式。(6)参考上述合成路线及相关信息，合成路线以丙醛为原料设计(其他试剂可选)。合成路线的例子如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH回答7.B 8。A 9。D 10。C 11。D 12。B 13。C26.(14分，除标记者外，每个空白2分)(1)安全瓶，防反吸2na2s2co34so2=3na2s2 o3co2(2)关闭K2，打开K1，将注射器内溶液注入b(3)S2O 2H=S2O H2O(4)蒸发会分解硫代硫酸钠，否则晶体会失去结晶水。na2s、na2co 3、na2so 3、na2so 4等。(在其中一张纸上写下并得到它，1分)(5)淀粉溶液(1分钟)0.120224810-3伏/瓦=0.992伏/瓦27.(14分，每空2分)(1)2Cu O2 4NH 3H2O 4NH 4Cl=2铜(NH3)4C12 6H2O(2)氯化钠(3)氨铜比3.0:1，碳铜比1.2533601(4)铜(NH3)2CO3(5)2铜(NH3)2CO3 H2O 2(OH)2CO 34NH3CO2(6)氨气易溶于水，在常压下不易蒸发，铜(NH3)22稳定。(7)85%28.(15分，除标记外，每个空位2分)(1)105(a c-1/2b)kJ(2)K=c(H2O)c(一氧化碳)c(二氧化碳)(3)增加1000(4) c(HC2O4-) c(C2O42-)c(H2C2O4)(5)H2C2O4 2H 2e-=H2C2O3 H2O(6)氯化钙(S) C2O42-(AQ) Ca2 (AQ)