初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及标准答案

主题7粗盐精制1 .精制粗盐，用得到的精盐制备一定质量百分比的氯化钠溶液。 下一个说法是正确的a .粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌会加快过滤速度b .使滤液蒸发时，停止加热直到滤液从蒸发盘蒸发c .制备溶液时，必须经过计算、称量、在溶解的瓶子上贴上标签等步骤d .制备溶液时必须使用的设备有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2 .以下玻璃棒在“粗盐精制”实验中，操作错误如下a .细碎的b .搅拌溶解c .使浑浊的液体流动d .搅拌以防止洒水3 .兴趣组的同学想要初步精制粗盐样品。 使用的实验器具或用品如下(1)分别写出机器a和e的名称，(2)粗盐精制工序：溶解、过滤、收率计算(3)“过滤”操作所需的仪器和用品是(选择项编号)，其中使用仪器h的作用是4、天津是一座美丽的海滨城市，山附近有水，海洋资源和石灰水资源丰富。 以下是我市海水资源的一部分利用。(1)海水中含量最高的盐是(填写化学式)，海水可以结晶化得到粗盐。(2)粗大地含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。 将粗盐溶解在水中，然后执行以下操作过量加入Na2CO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液加入适量的盐酸过滤得到纯氯化钠溶液。 正确的操作步骤是(3)从晒伤的卤水中提取重要的金属镁。 要提取镁，请执行以下操作在提取Mg的过程中，试剂a优选(因为我市有丰富的石灰石资源，所以填写物质名称)，试剂b优选(填写名称)(4)用“氨碱法”精制的纯碱，在饱和的氯化钠溶液中依次通过氨、二氧化碳，使碳酸氢钠结晶析出的同时，可以生成其他副产物作为氮肥。 再加热碳酸氢钠结晶可以得到纯碱。 写上述反应的化学方程式、二5 .食盐在生产和生活中有着广泛的用途。(1)去除粗盐中的难溶性杂质，主要实验步骤为溶解、过滤。 在过滤操作中，玻璃棒的作用是(2)盐晒场多晒海水获得粗盐和卤水。 卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图所示。 如果将t1时的三物质的饱和溶液升温到t2，则三溶液溶质的质量分率按照从小到大的顺序变化(3)将纯氯化钠制成溶液。 20时，在加入200g水的4个烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，充分溶解。 4组实验数据如下关于上述实验的记述是正确的(填写编号)A.中得到溶液为不饱和溶液B.中得到溶液溶质的质量分数相等C. 20时，200g水中溶解氯化钠的质量为72gd .在20下使恒温蒸发，继续过滤水100g，得到质量36g的固体6 .某化学爱好小组同学做粗盐(含难溶性杂质)精制实验，下图是同学们做粗盐精制实验的操作示意图。根据形象回答以下问题(1)操作中玻璃棒的作用是(2)操作的错误之一是(3)在操作中，如果观察到出现在蒸发皿内，则停止加热(4)正题中粗盐精制实验的操作顺序为(填写编号)(5)他们用精制的精盐配制成100 g 10 %氯化钠溶液。 检测出的溶质质量分数小，其原因可能是(填写编号)氯化钠固体还不纯称重时忘记了重物边缘质量相同的纸片量水的时候，提高读音装瓶时，有少量溶液洒出来7.(1)海洋是丰富的化学资源宝库。 通过晾干海水，可以得到少量含砂土的粗盐。 为了进行粗盐的初步纯化实验，进行如下图所示的实验操作。图中带有字母符号的机器名分别是a、b用操作c看，停止加热。(2)小明完成实验的主要操作形象如下所示根据测试评价标准，各操作正确得1分，满分得6分，实验结束后小明得3分。 他失分的操作要说明其原因(写上号码)。(3)只使用右图的仪表(药品另售)、小明你可以做另一个方法常见气体。 检查这种气体的方法如下：(用化学方程式表示)8 .氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 为了精制含有少量砂土粗盐，一般经过以下操作步骤(1)操作所需的机器之一是(填写编号)a .乳钵b .量筒c .烧杯d .试管(2)完成该实验的部分的操作过程如图所示，明显有错误的是(填写号码)(3)操作中容易发生实验固体的飞散，为了尽量减少飞散，除了连续搅拌以外也可以采取对策。(4)用精制的精盐制备50g 5%氯化钠溶液。 据测定，溶质的质量分率小，可能有其原因(记号)。a .氯化钠固体还不纯b .称重时忘记配重端的垫子品质相同的纸片c .取水量大时，提高读数d .装瓶时，有少量溶液洒出来(5)调查相关资料显示，为了得到粗盐中除了砂土等不溶性杂质之外，还含有少量MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的比较纯粹的氯化钠，除去砂土的“精盐”，反应中添加的试剂过剩(杂质为MgCl2、CaCl2等)白色沉淀中所含物质的化学式为在所得滤液中加入过量盐酸的目的采用蒸发结晶法而非降温结晶法的原因9 .粗盐中含有难溶性杂质(砂土)和许多可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，某班学生现在进行粗盐精制实验，为了除去粗盐中的砂土、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯NaCl，将粗盐溶解于水中，接着过滤加入适量盐酸加入过剩的Na2CO3溶液加入过剩的NaOH溶液加入过剩的BaCl2溶液使其蒸发(1)以上精制过程中正确的操作步骤为(2)请写下实验中过量添加NaOH溶液时产生的化学反应方程式(3)在此过程中过剩添加Na2CO3溶液的目的是(4)请写出加入适量盐酸时产生的化学反应方程式(请写)(5)蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是(6)使用目前得到的精盐固体制备50g质量分率为6%的NaCl溶液，需要NaCl制备该溶液的实验步骤为计算、瓶密封。(7)在下述情况下，调制溶液溶质质量分数变小是因为a .得到的NaCl没有完全干燥b .用量筒量取水时，提高读数c .调制的溶液装入瓶子后，烧杯内残留有溶液海水是巨大的资源宝库，以海水为原料可以获得很多化工产品。(1)上图中的操作a的名称为(2)操作b用的玻璃器具除烧杯、玻璃棒外(3)玻璃棒在操作c中的作用是(4)粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。 为了除去这些杂质，需要添加a组试剂，那就是NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液(三种都过剩)，添加三种试剂的合理顺序是(5)滤液中滴加适量稀盐酸的目的是：小明参观塘沽盐场，把盐田中盐山旁边的盐水带回去研究。 请回答下面的问题。(1)小明观察自己带回来的盐水样有点浑浊，为了去除水样中的不溶物，应该采用的操作方法是。 操作时应该选择的机器是玻璃棒，(填充编号)，该操作中的玻璃棒的作用是(2)小明： (1)虽然想要从操作后澄清溶液得到食盐结晶，但是有在操作时应该选择的设备(3)盐田中析出食盐结晶的母液(是或否) NaCl的饱和溶液。1.C 2.A3.(1)铁架台(带铁圈)蒸发盘(2)蒸发盘(3)ACGH引流、防止液体洒落4.(1)NaCl蒸发(2) (3)氢氧化钙稀盐酸(4)NH3 CO2 H2O NaCl=NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 H2O CO25.(1)蒸发引流(2)KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液(3)abc6.(1)加速溶解(2)未用玻璃棒引流的(3)固体较多(4) (5)、7.(1)烧杯酒精灯中出现很多固体(2) 倒入液体时，标签不朝向手掌，瓶子里没有少量的水和砂土(3)Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O(1) a (2) AC (3)间歇加热(4)ABC(5)Mg(OH)2、caco3NaOH、Na2CO3溶液NaCl溶解度对温度的影响小9.(1)、(2)mgcl2NaOH=mg(oh